Никольская
учитель химии МБОУ СОШ №5
г. Саров
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кремний и его соединения презентация
Содержание
- 1. Кремний и его соединения
- 2. Кремний Кремнос(греч.) – утёс, скала Силекс(лат.) - кремень
- 3. Получение 1812г. Ж. Гей-Люссак 1824г. шведский химик Й.Я.Берцелиус
- 4. Строение атома +14 Si )
- 5. Степени окисления кремния +4 : SiO2, H2SiO3,
- 6. Нахождение в природе второй по распространённости после
- 7. Нахождение в природе Горный хрусталь
- 8. Нахождение в природе
- 9. Физические свойства твёрдое кристаллическое вещество тёмно-серого цвета
- 10. Химические свойства кремния 1. Реагирует с
- 11. Получение кремния SiO2 + 2Mg = 2MgO
- 12. Соединения кремния SiO2 – диоксид кремния, кислотный
- 13. Свойства SiO2 1. При спекании реагирует
- 14. Соединения кремния H2SiO3 – кремниевая кислота, двухосновная,
- 15. В атоме изотопа кремния-28 число электронов, число
- 16. Выберите правильное утверждение: Кремниевая кислота: слабая,
- 17. Качественная реакция на растворимые силикаты: действие щелочей действие раствора аммиака действие сильных кислот термическое разложение
- 18. Домашнее задание § 31 (1,2,4) Подготовить презентацию
Кремний Кремнос(греч.) – утёс, скала Силекс(лат.) - кремень
Слайд 6Нахождение в природе
второй по распространённости после кислорода
SiO2 – кремнезём, самое распространённое
соединение
SiO2 – кварцевый песок
яшма, опал, аметист, агат, сердолик, халцедон
силикаты: гранит, некоторые глины, слюда, асбест
SiO2 – входит в состав клеток растений и животных
SiO2 – кварцевый песок
яшма, опал, аметист, агат, сердолик, халцедон
силикаты: гранит, некоторые глины, слюда, асбест
SiO2 – входит в состав клеток растений и животных
Слайд 9Физические свойства
твёрдое кристаллическое вещество тёмно-серого цвета с металлическим блеском
имеет атомную кристаллическую
решётку, как у алмаза
полупроводник
полупроводник
Слайд 10Химические свойства кремния
1. Реагирует с кислородом (при t)
Si + O2 = SiO2
2. Реагирует с металлами (при t)
Si + 2Mg = Mg2Si силицид магния
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4 ↑ силан
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
3. Реагирует с растворами щелочей
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
2. Реагирует с металлами (при t)
Si + 2Mg = Mg2Si силицид магния
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4 ↑ силан
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
3. Реагирует с растворами щелочей
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Слайд 12Соединения кремния
SiO2 – диоксид кремния, кислотный оксид
твёрдое кристаллическое вещество с атомной
решёткой
не взаимодействует с водой
не взаимодействует с водой
Слайд 13Свойства SiO2
1. При спекании реагирует оксидами Ме
или с карбонатами, с образованием силикатов
SiO2 + CaO = CaSiO3
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2
2. Реагирует со щелочами
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + CaO = CaSiO3
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2
2. Реагирует со щелочами
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Слайд 14Соединения кремния
H2SiO3 – кремниевая кислота, двухосновная, кислородсодержащая, слабая
H2SiO3 = H2O
+ SiO2
нерастворима в воде (силикагель)
образуется действием кислот на силикаты
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
/\
SiO2 H2O
нерастворима в воде (силикагель)
образуется действием кислот на силикаты
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
/\
SiO2 H2O
Слайд 15В атоме изотопа кремния-28 число электронов, число протонов и число нейтронов
соответственно равно:
14, 14, 14
14, 28, 28
28, 14, 14
28, 14, 28
Слайд 16Выберите правильное утверждение:
Кремниевая кислота:
слабая, двухосновная, растворима в воде
слабая, двухосновная, не растворима
в воде
сильная, двухосновная, растворима в воде
сильная, двухосновная, не растворима в воде
сильная, двухосновная, растворима в воде
сильная, двухосновная, не растворима в воде
Слайд 17Качественная реакция на растворимые силикаты:
действие щелочей
действие раствора аммиака
действие сильных кислот
термическое разложение
Слайд 18Домашнее задание
§ 31 (1,2,4)
Подготовить презентацию по теме:
«производство стекла»
«силикатная промышленность»
«производство фарфора»
