Химический элемент сера презентация

Валентность II,
ст. окисления -2

3s 3p 3d

Валентность IV,
Ст. окисления +4

Валентность VI,
Ст. окисления +6

Н2S

SО2

Н2SО4

и не проводит электрический ток
Сера в воде практически не растворяется
Температура плавления 1200С

коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

мирабилит

большой глиняный горшок, на который ставили другой, с отверстием в дне. Последний заполняли породой, содержащей серу, и затем нагревали. Сера плавилась и стекала в нижний горшок. В настоящее время серу получают главным образом путём выплавки самородной серы непосредственно в местах её залегания под землёй. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности её самовозгорания.

рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Сера в природе

модификация

температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
превращается в ромбическую серу

- 2ē → S+2; S - 4ē → S+4; S - 6ē → S+6
1) C кислородом:
S + O2 t°→ S+4O2
2S + 3O2 t°;Рt→ 2S+6O3
2) С галогенами (кроме йода)
S + Cl2 → S+2Cl2
3) С кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

щелочными металлами без нагревания:

2Na + S → Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:

2Al + 3S –t°→ Al2S3
Cu + S –t°→ CuS

5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H2 + S → H2S
2P + 3S → P2S3
C + 2S → CS2