Классификация солей презентация

сульфат натрия

Кислые соли - NaHSO4 , Са(Н2РО4)2
H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O  
гидросульфат натрия
КHSO3 – гидросульфит калия
Са(Н2РО4)2 – дигидрофосфат кальция
СаНРО4 – гидрофосфат кальция

Основные соли –
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + HCl = Mg(OH)Cl + H2O
гидрокохлорид магния


  

- хлорид бария
K2S – сульфид калия

В названии кислородсодержащих солей используется окончание "ат" – для высшей степени окисления и "ит" для низшей степени окисления элемента, образующего сложный ион.
Al2 (SO4)3 - сульфат алюминия
Na2SO3 – сульфит натрия

Если металл проявляет переменную степень окисления, то ее значение указывают римской цифрой в скобках.
FeCl2 – хлорид железа(II)
FeCl3 – хлорид железа(III).

солей с добавлением слов
«гидро-» «дигидро-»
 
Если в соли один атом водорода, то к наименованию соли добавляется «гидро-».
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
KHSO4 - гидросульфат калия

Если в кислой соли с одним кислотным остатком связаны два атома водорода, то добавляется «дигидро-».
KH2PO4 – дигидрофосфат калия;
Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция.

добавлением слов
«гидроксо-» «дигидроксо-»

(CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди;
FeOHNO3 - гидроксонитрат железа(II);
Al(OH)2Сl - дигидроксохлорид алюминия.

кислая, основная)

FeOHSO4
LiHPO4
Fe2(SO4)3
(CuOH)2CO3
NaHS
Li2S

гидроксосульфат железа (III)

гидрофосфат лития

сульфат железа (III)

гидроксокарбонат меди (II)

гидросульфид натрия

сульфид лития

Смешанные - AgClBr

Комплексные - K4[Fe(CN)6].

AgCl↓ + HNO3
2HCl + Na2СО3 = 2NaCl + СО2  + H2O
Взаимодействие со щелочами
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Взаимодействие с другими солями
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
Взаимодействие с металлами
Fе + CuSO4 = Cu + FеSO4
Термическое разложение
CaCO3 = CaO + CO2 NH4Cl = NH3 + HCl

= K2SO4 + Hg(OH)2↓

HgSO4 + BaCl2 = HgCl2 + BaSO4↓

HgSO4 + Cu = CuSO4 + Hg

2КCl

2) металла с кислотой: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

3) металла с раствором соли менее активного металла

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом:

CаO + CO2 = СаCO3

5) основного оксида с кислотой

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

6) основания с кислотным оксидом

Са(OH)2+ CO2 = СaCO3 + H2O

7) основания с кислотой:

Мg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

8) соли с кислотой:

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

9) раствора основания с раствором соли:

Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓

10) растворов двух солей:

NаCl + АgNО3 = AgCl↓ + NaNО3

+ H2SO4 = KHSO4 + H2O



3. Взаимодействие средней соли с кислотой
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2 

2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

и сильной кислотой

3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями

ZnCl2+ H2O = [Zn(OH)]Cl + HCl

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов

AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl

2MgCl2 +2Na2CO3+H2O=[Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl