- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислоты. Состав кислот презентация
Содержание
- 1. Кислоты. Состав кислот
- 2. СОСТАВ КИСЛОТ HВr H2SO4 HNO3 H2S H3PO4
- 3. Кислоты - это сложные вещества,
- 4. Какие из приведенных формул веществ относятся к
- 5. Классификация кислот По содержанию атомов кислорода в
- 6. Название кислот
- 7. Действие кислот на индикаторы
- 8. Химические свойства кислот-неокислителей 1. Взаимодействие кислот
- 9. С какими из перечисленных металлов реагирует соляная
- 10. 2. Взаимодействие кислот с основными оксидами H2SO4+
- 11. 5. Неустойчивые кислоты угольная и сернистая
- 12. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать
- 13. Способы получения кислот бескислородные кислородсодержащие HCl,
СОСТАВ КИСЛОТ HВr H2SO4 HNO3 H2S H3PO4 Кислоты Атомы водорода(Н) Кислотный остаток простой сложный S2-, Br- PO43-, NO3-
Слайд 2СОСТАВ КИСЛОТ
HВr
H2SO4
HNO3
H2S
H3PO4
Кислоты
Атомы водорода(Н)
Кислотный остаток
простой
сложный
S2-, Br-
PO43-, NO3-
Слайд 3
Кислоты -
это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода
и кислотного остатка.
Слайд 5Классификация кислот
По содержанию атомов кислорода в кислоте:
Беcкислородные - HCI, НВr, HI
Кислородсодержащие - НNО3, H2SO4, Н3РO4
По числу атомов водорода:
Одноосновные – НВr , НNО3
Двухосновные - H2S, H2SO4
Многоосновные – Н3PO4
Слайд 7Действие кислот на индикаторы
Вывод: лакмус и метилоранж можно использовать для
определения кислоты
+ лакмус - красный
+ метилоранж - розовый
+ фенолфталеин - цвет не меняется
Слайд 8Химические свойства
кислот-неокислителей
1. Взаимодействие кислот с металлами
2HCl + Mg = MgCl2+H2↑
HCl
+ Hg =
Слайд 9С какими из перечисленных металлов реагирует соляная кислота
Ca
Cu
Ag
Zn
Ca + 2HCl =
CaCl2 + H2↑
Cu + HCl =
Ag + HCl =
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Cu + HCl =
Ag + HCl =
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Слайд 102. Взаимодействие кислот с основными оксидами
H2SO4+ MgO = MgSO4+H2O
3. Взаимодействие кислот
с основаниями – реакция нейтрализации
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H3PO4 + Fe(OH)3(тв.)= FePO4+3H2O
4. Взаимодействие кислот с солями
H2SO4 + ВаСl2 = ВаSO4↓ + 2HCl
2HCl + Na2СО3= 2NaCl + СО2↑ + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H3PO4 + Fe(OH)3(тв.)= FePO4+3H2O
4. Взаимодействие кислот с солями
H2SO4 + ВаСl2 = ВаSO4↓ + 2HCl
2HCl + Na2СО3= 2NaCl + СО2↑ + H2O
Химические свойства кислот
Слайд 115. Неустойчивые кислоты
угольная и сернистая разлагаются на газ и воду:
H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
Слайд 12С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты
CO2
ZnO
Fe(OH)2
NaCl
BaCl2
CO2 +
H2SO4 =
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
NaCl + H2SO4 =
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
NaCl + H2SO4 =
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Слайд 13Способы получения кислот
бескислородные
кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S
HNO3, H2SO4 и другие
Прямое
взаимодействие неметаллов с водородом с растворением в воде
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + Cl2 = 2HCl
Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
Реакции обмена между солью
и менее летучей кислотой
2NaCl (тв.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑
