Презентация на тему Кислоты. Повторение

Презентация на тему Кислоты. Повторение, предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 15 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:



Урок 8 класса.
Повторение
Кислоты


Слайд 2
Текст слайда:



Повторение








?

?

?


Слайд 3
Текст слайда:



Повторение






CaO + H2O →

CuCl2 + NaOH →

Li2O + H2O →

CaCO3 + SiO2 →

Cu(OH)2 →

Ca(OH)2 + CO2 →

CO2 + KOH →


Слайд 4
Текст слайда:



Классы неорганических соединений









Сложные неорганические вещества

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Кислоты - сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.


Слайд 5
Текст слайда:



Кислоты






Для кислот характерно наличие атома водорода, который соединяется с атомом кислорода, такая связь легко «рвётся».


Слайд 6
Текст слайда:



Кислоты






Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Кислотный остаток - это анион, который является второй частью формулы кислоты.



Слайд 7
Текст слайда:



Кислоты






Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Кислотные остатки в химических реакциях обычно сохраняются и переходят из одних соединений в другие;
Валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металлов.



Слайд 8
Текст слайда:



Кислоты






Физические свойства.
Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т.д.

Некоторые твёрдые: кремниевая H2SiO3, ортофосфорная H3PO4, метафосфорная HPO3, борная H3BO3.

Многие из них растворимые, кроме …


Слайд 9
Текст слайда:



Кислоты






Физические свойства.
Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т.д.

Некоторые твёрдые: кремниевая H2SiO3, ортофосфорная H3PO4, метафосфорная HPO3, борная H3BO3.

Многие из них растворимые, кроме кремниевой. Вспоминаем: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ +2NaCl


Слайд 10
Текст слайда:



Кислоты






Способы получения кислот

Взаимодействие кислотных оксидов с водой

Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом

Взаимодействие кислот с солями

SO3 + H2O → H2SO4
P2O5 + 2H2O → 2H3PO4

H2 + Cl2 → 2HCl

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl


Слайд 11
Текст слайда:



Кислоты








Химические свойства.
C металлами. Если металл находится в ряду активности до водорода, то выделяется водород и образуется газ.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2


Слайд 12
Текст слайда:



Кислоты








Химические свойства.
2. C основными оксидами. Образуется соль и вода.

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O


Слайд 13
Текст слайда:



Кислоты








Химические свойства.
3. С основаниями. Образуется соль и вода.

NaOH + HCl → NaCl + H2O


Слайд 14
Текст слайда:



Кислоты








Химические свойства.
4. С солями. В соответствии с рядом кислот (каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую):

ZnCl2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2HCl


Слайд 15
Текст слайда:



Кислоты








Химические свойства.
5. При нагревании некоторые кислоты разлагаются.

H2SO3 → H2O + SO2


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика