Кислоты, их состав и названия презентация

N2О5 → HNO3
P2О5 → H3PO4

Al2O3 → Al(OH)3
FeO → Fe(OH)2
Fe2O3 → Fe(OH)3

H2SO4 → CaSO4 + H2O
(Осн. оксид + кислота = соль + вода)
SO3 + H2O → H2SO4
(Кисл. оксид + вода = кислота)
SO3 + Са(ОН)2 → CaSO4 + Н2O
(Кисл. оксид + осн-е = соль + вода)
СаО + SO3 → CaSO4
(Осн. оксид + кисл. оксид = соль)

и Al2O3.

такое кислоты
Классификация кислот по количеству атомов водорода
Классификация кислот по строению кислотного остатка
Нахождение кислот в природе
Физические свойства
Правила техники безопасности при работе с кислотами
Действие кислот на индикаторы
Тема урока №2: «Свойства кислот»
Кислоты – электролиты
Классификация кислот по степени электролитической диссоциации
Действие кислот на растворы индикаторов
Взаимодействие кислот с металлами
Взаимодействие кислот с основаниями
Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами
Взаимодействие кислот с растворами солей
Разложение кислот
Способы получения
Проверьте свои знания (№1)
Проверьте свои знания (№2)
Список литературы

H3PO4

1. Кислоты – это простые или сложные вещества?

2. Что общего в составе кислот?

3. Сформулируйте определение данного класса.

2 H+ + SO42-

Кислоты – это электролиты,
которые при диссоциации образуют катионы водорода
и анионы кислотного остатка.

Что такое кислоты?

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на
атомы металлов, и кислотных остатков.

HNO2

кислоты

Двухосновные
H2SO4 , H2SO3
H2CO3 , H2SiO3
H2S

многоосновные
H3PO4

H2S

Кислородсодержащие
HNO3, HNO2
H2SO4 , H2SO3
H2CO3, H2SiO3
H3PO4

в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля.

В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.

При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.

H2SO4, HNO3, HCI и др.

Твёрдые вещества, растворимые в воде:
H3PO4, HPO3

Нерастворимая в воде H2SiO3

серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!!

H2SO4

Н2О

С растворами кислот надо обращаться
осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды

фиолетовый

красный

оранжевый

розовый

лакмус

метилоранж

обусловлено наличием в них ионов Н +

ZnCI2 + H2 + Q
Zn +2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H2
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
Определите тип химической реакции.

металл + кислота = соль + водород

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
H2SO4 + Fe =
Mg + HCl =

Zn
HCl

H 2

+ H2O
Na+ + OH - + H + + CI- = Na+ + CI - + H2O
Н+ + OH - = H2O
Определите тип химической реакции.

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
KOH + H2SO4 =
Cu(OH)2+ HNO3 =

NaOH
Фенол-
фталеин

HCl

+

NaCl
H2O

Взаимодействие кислот с основаниями

Основание + кислота = соль + вода

CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
Определите тип химической реакции.


Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
Zn O + HCl =
Na2O + HNO3 =

Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами

Cu O
H2SO4

Cu SO 4
H2O

= BaSO4 + 2HCI
Ba2+ + 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI-
B a2+ + SО42 - = B a SО4

Определите тип химической реакции.

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
HCl + CaCO3 =
HNO3 + Na2SO3 =

+

BaCI 2

H 2SO 4

Ba SO 4
HCI

соль + кислота = новая соль + новая кислота

+ SiO2

CO2

H 2CO 3

Разложение кислот

Некоторые кислоты
разлагаются при н.у. или при нагревании:

+ H2O = …
SO2 + H2O = …
СO2 + H2O = …

2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
H2+ CI2 = 2HCI
H2 + S = …
H2 + I2 = …
3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями:
2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
КCI + H2SO4 = …

AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2?

ZnSO4

ZnSO4 H2SO4 BaSO4

ZnSO4

2. Выполните цепочку превращений
(получите сульфат цинка разными способами).

адрес хозяев, их имена и фамилии.

1.Что общего у всех кислот:
H2SO4, HCL, H2CO3, HNO3, H3PO4, H2S ?

2.Чем различаются следующие кислоты?
H2CO3 и HCL, H2SO4 и H2S, H3PO4 и НF?

3. По какому ещё признаку можно разделить кислоты на группы?

выделить их ( выписать формулы кислот).

MgCL2, H2SO4, Ca(OH)2, CuSO4, H2O, HCL, Fe2O3, NaOH, HF, ZnCL2, H2CO3, MgO, O2, H3PO4, KOH, H2, H2SiO4.

Кислоты – большие затейники и решили поиграть с вами в игру «третий лишний»:

А) BaO, HNO3, HCL; B) Na2SO4,H2S,H2SO4;
Б) H2CO3, HF, H2O; Г) H3PO4, H2, H2SiO3.

Назовите номера практически возможных реакций.

1) AL+ HCL=

2) Cu + H2SO4=

3) CuO + H2SO4=

4) Ag + H3PO4=

5) KOH + HCL=

6) SO3 + H2SO4=

А теперь игра «Мои друзья».
могут ли одновременно находиться в растворе:

А) NaOH и KOH; в) Ca(OH)2 и HCL;

Б) NaOH и HNO3; г) Ba(OH)2 и LiOH.

в памяти только продукты реакции. Помогите восстановить записи:

А) ? + ? = Na2SO4 + ? ;

Б) ? + ? =ZnCL2 + H2 ;

B) MgO + ? = MgSO4 + ? ;

Г) K2CO3 +? = KCL +? + ?

. С какой «тройкой» этих металлов может реагировать соляная кислота?

a) Na, Ba, Ag;

б) K, Ca, Au;

в) Mg, AL, Zn;

г) Pb, Cr, Cu.

уравнения:

Al2О3 + H Cl = H Cl + Cu S =
Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH =
HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 =

4 Выполните цепочку превращений:


S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4

CuSO4

CuSO4

Проверьте свои знания (№2)

Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. - М.: Дрофа, 2003.
3. Зеленин К.Н., Сергутина В.П., Солод О.В. Сдаем экзамен по химии. – ЭЛБИ-СПБ, 2005.

Автор проекта желает всем успеха в изучении данной темы !

Город на Волге - Сызрань