- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислотно-основное титрование презентация
Содержание
- 1. Кислотно-основное титрование
- 2. План: Сущность кислотно-основного титрования. Первичные стандарты
- 3. Сущность кислотно-основного титрования В основе
- 4. Титранты метода КОТ
- 5. Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O)
- 6. Карбонат натрия (Na2CO3) CO32- + 2H+
- 7. Оксалат натрия (Na2C2O4)
- 8. Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O (Ka1=5,6·10-2;
- 9. HInd ⇄ H+ + Ind-
- 10. HInd ⇄ H+ + Ind-
- 12. Метиловый оранжевый используют при титровании слабых оснований
- 13. Фенолфталеин применяют, когда в точке эквивалентности рН
- 14. Качественный подбор индикатора HCl + NaOH ↔
- 15. Для построения кривой титрования рассчитывают: рН исходного
План:
Сущность кислотно-основного титрования. Первичные стандарты метода кислотно-основного титрования. рН-индикаторы. Теории кислотно-основных индикаторов. Способы подбора индикаторов
Слайд 2План:
Сущность кислотно-основного титрования.
Первичные стандарты метода кислотно-основного титрования.
рН-индикаторы. Теории кислотно-основных индикаторов.
Способы подбора
индикаторов
Слайд 3
Сущность кислотно-основного титрования
В основе метода кислотно-основного титрования лежат реакции, связанные с
переносом ионов водорода между веществами, проявляющими кислотно-основные свойства.
НА + В ↔ НВ+ + А-
а1 b2 а2 b1
НА + В ↔ НВ+ + А-
а1 b2 а2 b1
Слайд 4 Титранты метода КОТ
В методе ацидиметрии в качестве титрантов
применяют 0,01-1 М растворы кислот (HCl, H2SO4, HNO3, HClO4), в методе алкалиметрии – 0,01-1 М растворы щелочей (NaOH, KOH, Ba(OH)2).
Ba2+ + CO32- ⇄ BaCO3↓
Ba2+ + CO32- ⇄ BaCO3↓
Слайд 5Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O)
B4O72- + 2H+ + 5H2O ⇄
4H3BO3
fэ (Na2B4O7 . 10H2O) = ½
индикатор – метиловый красный, метиловый оранжевый
fэ (Na2B4O7 . 10H2O) = ½
индикатор – метиловый красный, метиловый оранжевый
Слайд 6Карбонат натрия (Na2CO3)
CO32- + 2H+ ⇄ H2CO3
fэ (Na2CO3) = ½
индикатор –
метиловый красный, метиловый оранжевый
CO32- + H+ ⇄ HCO3 –
fэ (Na2CO3) = 1
индикатор – фенолфталеин
CO32- + H+ ⇄ HCO3 –
fэ (Na2CO3) = 1
индикатор – фенолфталеин
Слайд 7Оксалат натрия (Na2C2O4)
Гидротартрат натрия (NaНC4H4O6) после
прокаливания
обеих солей
получают Na2CO3
Слайд 8Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O (Ka1=5,6·10-2; Ka2=5,4·10-5)
H2C2O4 + 2OH- ⇄
C2O4 2- + 2H2О
fэ (H2C2O4) = ½
индикатор – фенолфталеин
Янтарная кислота H2C4H4O4 (Ka1 = 1,6·10-5;
Ka2 = 2,3·10-6)
H2C4H4O4 + 2OH- ⇄ C4H4O42-
fэ (H2C4H4O4) = ½
индикатор – фенолфталеин
fэ (H2C2O4) = ½
индикатор – фенолфталеин
Янтарная кислота H2C4H4O4 (Ka1 = 1,6·10-5;
Ka2 = 2,3·10-6)
H2C4H4O4 + 2OH- ⇄ C4H4O42-
fэ (H2C4H4O4) = ½
индикатор – фенолфталеин
Слайд 12Метиловый оранжевый используют при титровании слабых оснований сильными кислотами. (рТ=4, интервал
перехода окраски - 3,2-4,4).
Слайд 13Фенолфталеин применяют, когда в точке эквивалентности рН = 8-10, например, при
титровании слабых кислот. Интервал перехода окраски 8,2-9,8; рТ=9,0.
Слайд 14Качественный подбор индикатора
HCl + NaOH ↔ NаCl + H2O
СH3COOH + NaOH
↔ СH3COONa + H2O
СH3COOH + OH- ↔ СH3COO- + H2O
NH3·H2O + HCl ↔ NH4Cl + H2O
NH3·H2O + H+ ↔ NH4+ + H2O
СH3COOH + OH- ↔ СH3COO- + H2O
NH3·H2O + HCl ↔ NH4Cl + H2O
NH3·H2O + H+ ↔ NH4+ + H2O
Слайд 15Для построения кривой титрования рассчитывают:
рН исходного раствора,
рН в момент полунейтрализации,
рН в начале скачка титрования (анализируемый раствор недотитрован на 0,1%),
рН в точке эквивалентности,
рН в конце скачка титрования (анализируемый раствор перетитрован на 0,1%).
