- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кинетика химических реакций презентация
Содержание
- 1. Кинетика химических реакций
- 2. Скорость химической реакции – изменение концентрации
- 3. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ: а) от
- 4. FeCl2 (р-р)+2NaOH(р-р) →Fe(OH)2↓+2NaCl υ=k ∙C1(FeCl2)∙C2(NaOH)
- 5. КАК ИЗМЕНИТСЯ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРИ ИЗМЕНЕНИИ
- 6. Пример 2 Fe(т) +2HCl(р-р) →H2+FeCl2 υ=k
- 7. Б) ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ ( T)
- 8. УРАВНЕНИЕ ВАНТ ГОФФА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ОБРАТНО ПРОПОРЦИОНАЛЬНА ВРЕМЕНИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ.
- 11. В) ОТ КАТАЛИЗАТОРА
- 12. Г) ОТ ПЛОЩАДИ СОПРИКОСНОВЕНИЯ ВЕЩЕСТВ (ОТ СТЕПЕНИ
- 13. Д) ОТ ПРИРОДЫ ВЕЩЕСТВ - быстрые
Скорость химической реакции – изменение концентрации вещества в единицу времени υ - СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ∆С – изменение концентрации ∆ τ –промежуток времени,
Слайд 2
Скорость химической реакции – изменение концентрации вещества в единицу времени
υ - СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
∆С – изменение концентрации
∆ τ –промежуток времени, за которое произошло изменение концентрации.
∆С – изменение концентрации
∆ τ –промежуток времени, за которое произошло изменение концентрации.
Слайд 3СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ:
а) от концентрации исходных веществ (закон действующих масс)
скорость химической реакции прямо пропорционально проведению концентрации реагирующих веществ.
аА+bB→dD – уравнение химической реакции
Слайд 5КАК ИЗМЕНИТСЯ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРИ ИЗМЕНЕНИИ ВСЕХ КОНЦЕНТРАЦИЙ В 2
РАЗА
υ=k ∙2C1(FeCl2)∙(2C(NaOH))2= 8 k C1(FeCl2)∙C2(NaOH)
Ответ в 8 раз
Слайд 6
Пример 2
Fe(т) +2HCl(р-р) →H2+FeCl2
υ=k ∙C2(HCl)
Пример 3
2H2(г) + O2(г) → 2H2O
υ=k
∙P2(H2)∙C(O2)
где Р (Н2) и Р(О2) – давление газов
где Р (Н2) и Р(О2) – давление газов
Слайд 7Б) ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ ( T)
Правило Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые
10°, скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза
Слайд 12Г) ОТ ПЛОЩАДИ СОПРИКОСНОВЕНИЯ ВЕЩЕСТВ (ОТ СТЕПЕНИ ДИСПЕРСНОСТИ (ИЗМЕЛЬЧЕННОСТИ) РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ).
Реакции
в газах и растворах идут относительно быстро т.к. вещества диспергированы до размеров атомов, молекул, ионов.
NaCl тв + AgNO3 тв ≠ реакция не идет
NaCl р + AgNO3 р → AgCl ↓+ NaNO3
Ag+ + Cl- → AgCl
NaCl тв + AgNO3 тв ≠ реакция не идет
NaCl р + AgNO3 р → AgCl ↓+ NaNO3
Ag+ + Cl- → AgCl
Слайд 13Д) ОТ ПРИРОДЫ ВЕЩЕСТВ
- быстрые реакции
2H2 + O2 → 2H2O -взрыв
2KNO3
(т) + 3С (т) +S (т) →3СO2 + N2 +KS
дымный порох
-медленные реакции
Fe + O2 + H2O →FeOOH ржавчина
Сr +2HCl → H2 +CrCl2
дымный порох
-медленные реакции
Fe + O2 + H2O →FeOOH ржавчина
Сr +2HCl → H2 +CrCl2
