- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Изотопы. История открытия. Изотопы водорода презентация
Содержание
- 1. Изотопы. История открытия. Изотопы водорода
- 2. Цель урока Ввести понятие изотопы Тип урока – изучение нового материала
- 3. Изотопы Это разновидности данного химического элемента, различающиеся
- 4. История открытия изотопов Первое доказательство того, что
- 5. Вещества, идентичные по химическим свойствам, но
- 6. Изотопы водорода Водород встречается в виде трёх
- 7. Изотопы водорода 3
- 8. изотопы находятся в одном и том
- 9. Радиоактивные изотопы — изотопы, ядра— изотопы, ядра
Цель урока Ввести понятие изотопы Тип урока – изучение нового материала
Слайд 3Изотопы
Это разновидности данного химического элемента, различающиеся по массе атомных ядер.
Это
разновидности атомов (и ядерЭто разновидности атомов (и ядер) одного химического элементаЭто разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре.
Слайд 4История открытия изотопов
Первое доказательство того, что вещества, имеющие одинаковое химическое поведение,
могут иметь различные физические свойства, было получено при исследовании радиоактивных превращений атомов тяжёлых элементов. В 1906—07 выяснилось, что продукт радиоактивного распада урана — ионий и продукт радиоактивного распада тория — радиоторий, имеют те же химические свойства, что и торий, но отличаются от него атомной массой и характеристиками радиоактивного распада. Было обнаружено позднее, что у всех трёх продуктов одинаковы оптические и рентгеновские спектры.
Слайд 5
Вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные по массе атомов и
некоторым физическим свойствам, по предложению английского учёного Ф. Содди, стали называть изотопами.
Слайд 6Изотопы водорода
Водород встречается в виде трёх изотопов, которые имеют индивидуальные названия:
1H — протий, которые имеют индивидуальные названия: 1H — протий (Н), 2Н — дейтерий, которые имеют индивидуальные названия: 1H — протий (Н), 2Н — дейтерий (D), 3Н — тритий (T; радиоактивный).
ПротийПротий и дейтерий являются стабильными изотопами с массовыми числами 1 и 2. Содержание их в природе соответственно составляет 99,98% и 0,01 %. Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода..
ПротийПротий и дейтерий являются стабильными изотопами с массовыми числами 1 и 2. Содержание их в природе соответственно составляет 99,98% и 0,01 %. Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода..
Слайд 7Изотопы водорода
3
Н — тритий (T) радиоактивный).
Изотоп водорода 3Н
(тритий) нестабилен. Его период полураспада составляет 12,32 лет. Тритий содержится в природе в очень малых количествах.
Слайд 8
изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке)
таблицы Менделеева.
16 17 18
O, O, O
— три стабильных изотопа кислорода
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра ( у кислорода 8), отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число
16 17 18
O, O, O
— три стабильных изотопа кислорода
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра ( у кислорода 8), отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число
Слайд 9Радиоактивные изотопы
— изотопы, ядра— изотопы, ядра которых нестабильны и испытывают радиоактивный
распад— изотопы, ядра которых нестабильны и испытывают радиоактивный распад. Большинство известных изотопов радиоактивны (стабильными являются лишь около 300 из более чем 3000 нуклидов, известных науке). У любого химического элемента есть хотя бы несколько радиоактивных изотопов, в то же время далеко не у всех элементов есть хотя бы один стабильный изотоп; так, все известные изотопы всех элементов, которые в таблице Менделеева идут после свинца, радиоактивны.
