История открытия кислорода презентация

Кислород — элемент 6-й группы второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 8. При нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит

Слайд 1Презентация ученика 8 класса
ГБОУ СОШ № 1465
Ветошкина Ивана
Учитель: Попова

С.А.

История открытия кислорода


Слайд 2Кислород — элемент 6-й группы второго периода периодической системы химических элементов

Д. И. Менделеева с атомным номером 8. При нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Слайд 3Официально считается, что кислород был впервые получен английским химиком Джозефом Пристли

1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути HgO в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

Джозеф Пристли
(1733-1804)


Однако на самом деле это не так.


Слайд 4Карл Шееле
(1742-1786)
Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский

химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге.
Именно потому, что книга Шееле была опубликована позже, чем результаты опытов Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода



Слайд 5Антуан Лавуазье
(1743-1794)
Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа французский химик Антуан

Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. В 1775 году он установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Слайд 6 Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была

ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория, сообщавшая, что в любом веществе находится некий флюид, имеющий отрицательную массу и при горении улетучивающийся в воздух.

(Дерево)

(богато флогистоном)

(Флогистон в воздухе)

(Зола)

(не содержит флогистон)


Слайд 7Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона,

опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.


Слайд 8ВЫВОД: заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Д.Пристли, К. Шееле

и А. Лавуазье.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика