- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
IIIB (d-элемент). Скандий презентация
Содержание
- 1. IIIB (d-элемент). Скандий
- 2. Скандий — элемент побочной подгруппы третьей группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 21.
- 3. Графическая формула: Скандий находится в 4-м
- 4. Нахождение и распространение в природе Самые значительные
- 5. Физические свойства Скандий — лёгкий металл серебристого цвета с характерным жёлтым отливом.
- 6. Химические свойства С водородом скандий реагирует при температуре 450 °С,
- 7. При взаимодействии скандия и серы образуется сульфид
- 8. Способ получения лигатуры аллюминий-скандий Чаще всего скандий применяется в образовании алюминиево-скандиевых сплавов.
- 9. Скандий — моноизотопный элемент, в природе встречается только один стабильный изотоп скандий-45.
- 10. Применение Применяется в металлургии, в образовании сверхтвёрдых
Скандий — элемент побочной подгруппы третьей группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 21.
Слайд 2Скандий — элемент побочной подгруппы третьей группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 21.
Слайд 3Графическая формула:
Скандий находится в 4-м периоде, т.е. последний квантовый слой
- четвертый, в 3-й группе, т.е. три валентных электрона.
Электронная формула валентных электронов: 4s23d1.
В большинстве соединений скандий проявляет степень окисления +3, редко +1, +2.
Электронная формула валентных электронов: 4s23d1.
В большинстве соединений скандий проявляет степень окисления +3, редко +1, +2.
Слайд 4Нахождение и распространение в природе
Самые значительные месторождения тортвейтита (минерала, наиболее богатого скандием) расположены
на Мадагаскаре и в Норвегии.
Слайд 5Физические свойства
Скандий — лёгкий металл серебристого цвета с характерным жёлтым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях:
α-Sc с гексагальной решёткой типа магния, β-Sc с кубической объёмноцентрированной решёткой. Скандий — мягкий металл. Температура плавления 1541 °C, температура кипения 2837 °C.
Слайд 6Химические свойства
С водородом скандий реагирует при температуре 450 °С, образуя гидрид ScH2 , имеющий кубическую
решетку. При взаимодействии с галогенами при температуре 400—600 °С образует соединения типа ScCI3.
С кислородом скандий реагирует уже при 200 °С, реакция протекает значительно быстрее в присутствии паров Н20, причем образуется оксид ( HI ) Sc 2 03, представляющий собой бесцветное кристаллическое тугоплавкое вещество.
С кислородом скандий реагирует уже при 200 °С, реакция протекает значительно быстрее в присутствии паров Н20, причем образуется оксид ( HI ) Sc 2 03, представляющий собой бесцветное кристаллическое тугоплавкое вещество.
Слайд 7При взаимодействии скандия и серы образуется сульфид скандия(III). Реакция протекает при
температуре 600-800°C.
При взаимодействии с азотом (600—800 °С) образуется нитрид ScN. Также при нагревании взаимодействует с фосфором.
При взаимодействии с азотом (600—800 °С) образуется нитрид ScN. Также при нагревании взаимодействует с фосфором.
2Sc + 3S Sc2S3
Слайд 8Способ получения лигатуры аллюминий-скандий
Чаще всего скандий применяется в образовании алюминиево-скандиевых сплавов.
Слайд 9Скандий — моноизотопный элемент, в природе встречается только один стабильный изотоп скандий-45.
Слайд 10Применение
Применяется в металлургии, в образовании сверхтвёрдых металлов, в сплавах, микроэлектронике, источниках
света, ядерной энергетике, медицине, лазерных материалах, производстве солнечных батарей, МГД-генераторах, рентгеновских зеркалах, огнеупорных металлах, производстве фианитов и люминофорах.
