Хімічний елемент Літій презентация

маса 6,941. Хімічний символ Li читається як і, як і назву самого елемента. Протонне число – 3.У періодичної системі Д. І. Менделєєва літій розташоване у другому періоді, групі IA і належить до числу лужних металів. У з'єднаннях літій завжди виявляє ступінь окислення +1.

петаліт, встановив, що в ньому міститься “огнепостоянная луг досі невідомої природи”. Пізніше він знайшов аналогічні сполуки у складі інших мінералів. Арфведсон припустив, що це з’єднання нового елемента і дав йому назву літій (від грецького liqoz – камінь). Металевий літій був виділений в 1818 році англійський хіміком Гемфрі Деві електролізом розплаву гідроксиду літію.

Історія відкритя

у ній становить 6,5 · 10 -3% за масою. Як вже згадувалося, основні мінерали, що містять літій, - це петаліт (містить 3,5-4,9% Li 2 O), сподумен (6-7% Li 2 O), лепідоліт (4-6% Li 2 O) і Амблігоніт LiAl [PO 4] - 8-10% Li 2 O. У вигляді домішки літій міститься у ряді породоутворюючих мінералів, а також присутня в ропі деяких озер і у мінералізованих водах. У морській воді міститься близько 2.10 -5% літію. 

лужних металів він самий твердий, високоплавкі (Ткип = 180,5 і Тпл = 1340 ° С). Це найлегший метал (щільність 0,533 г / см3), він плаває не тільки у воді, але і в гасі. Літій та його солі забарвлюють полум’я в кармін-червоний колір.

Фізичні властивості

неметалами. Зберігати його доводиться під шаром під шаром мінерального масла, придавлюючи зверху, щоб не спливав. Відповідно до положення в ПСХЕ, літій найменш активний лужний метал. Так в реакції з киснем він утворює в основному оксид літію, а не пероксиди як інші метали. Подібно натрію літій розчиняється в рідкому аміаку, утворюючи синій розчин з металевою провідністю. Розчинений літій поступово реагує з аміаком: 2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2. Літій відрізняється підвищеною активністю при взаємодії з азотом, утворюючи з ним вже при звичайній температурі нітрид Li3N. За деякими властивостями літій і його сполуки нагадують сполуки магнію (діагональне схожість в таблиці Менделєєва).

Хімічні властивості

з СаО та СаСО3 (лужний спосіб), K2SO4 (сольовий спосіб), CaCO3 i CaCl2 (лужно-сольовий спосіб). За першим способом отримують розчин Li2SO4, який очищають Ca(OH)2 та Na2CO3. При вилужувані спеку при лужному методі в розчин переходить LiOH, а при сольовому - LiCl. Всі ці методи, крім лужного, передбачають отримання готового продукту у вигляді Li2CO3, що використовується або слугує джерелом синтезу інших сполук. Металічний літій отримують електролізом LiCl та KCl (або BaCl2). Його також добувають вакуумно-термічним відновленням LiAlO2 алюмінієм при 13 - 66Па та 1150 - 1200оС.

Добування

неводних твердих електролітів. Рідкий літій може служити теплоносієм в ядерних реакторах. З використанням нукліда 6 Li отримують радіоактивний тритій  Літій і його сполуки широко застосовують в силікатній промисловості для виготовлення спеціальних сортів скла і покриття порцелянових виробів, у чорній і кольоровій металургії (для розкислення, підвищення пластичності і міцності сплавів), для отримання пластичних мастил. Сполуки літію використовуються в текстильній промисловості (вибілювання тканин), харчовій (консервація) і фармацевтичної (виготовлення косметики). 

поведінки солі літію дещо нагадують аналогічні сполуки магнію (Mg) або кальцію (Ca). Погано розчинні у воді фторид LiF, карбонат Li2CO3, фосфат Li2PO4, добре розчинний хлорат літію LiClO3 — це, мабуть, одне з найбільш добре розчинні сполуки неорганічної хімії (при 18°C у 100 г води розчиняється 313,5 р LiClO3). Оксид літію Li2O — біла тверда речовина являє собою типовий лужний оксид. Li2O активно реагує з водою з утворенням гідроксиду літію LiOH. Цей гідроксид отримують електролізом водних розчинів LiCl:2LiCl + 2H2O = 2LiOH + Cl2 + H2LiOH — сильне підставу, але воно відрізняється за властивостями від гідроксидів інших лужних металів. Гідроксид літію поступається їм в розчинності. При прожарюванні гідроксид літію втрачає воду:2LiOH = Li2O + H2O Велике значення в синтезі органічних і неорганічних сполук має гідрид літію LiH, який утворюється при взаємодії розплавленого літію з воднем (H):2Li + H2 = 2LiHLiH — іонне з'єднання, будова кристалічної решітки якого схоже на будову кристалічної решітки хлориду натрію NaCl. Гідрид літію можна використовувати в якості джерела водню для наповнення аеростатів і рятувального спорядження (надувних човнів тощо), так як при його гідролізі утворюється велика кількість водню (1 кг LiH дає 2,8 м3 H2):LiH + H2O = LiOH + H2 Він також знаходить застосування при синтезі різних гідридів, наприклад, борогидрида літію:BCl3 + 4LiH = Li[BH4] + 3LiCl.Літій утворює сполуки з частково ковалентним зв'язком Li—C, тобто литийорганические з'єднання. Наприклад, при реакції иодбензола C6H5I з літієм в органічних розчинниках протікає реакція:C6H5I + 2Li = C6H5Li + LiI.Литийорганические сполуки широко використовуються в органічному синтезі і в якості каталізаторів.

Підготував: учень 10-в класу
Абрамович Т.В.