Химиялық формула презентация

Содержание

Химиялық формула –заттың құрамын химиялық элемент таңбалары және индекстері көмегімен шартты түрде бейнелеу. Индекс - затттың құрамындағы элементтердің атом санын көрсетеді. Коэффициент -

Слайд 1Қайталау 8 cынып

Слайд 2 Химиялық формула –заттың құрамын химиялық элемент таңбалары және

индекстері көмегімен шартты түрде бейнелеу.
Индекс - затттың құрамындағы элементтердің атом санын көрсетеді.
Коэффициент - бір-бірімен бойланыспаған бөлшектер санын көрсетеді.

5Н2SO4

Коэффициент

Химиялық формула

Индекс

Осы заңның негізінде химиялық формулалар, коэффициенттері мен математикалық символдарды пайдаланып химиялық реакциялар теңестіріледі.


Слайд 4Зат массасының сақталу заңы - реакцияға қатысқан заттардың массасы реакция нәтижесінде

түзілген заттардың массасына тең болады.

Химиялық теңдеулер – химиялық реакциялардың теңдеулері деп химиялық таңбалар мен формулаларды қолданып заттардың өзара әрекеттесуін шартты түрде жазуды айтамыз.

Слайд 5Химиялық теңдеудің сол жағына әрекеттесуші заттардың формуласын, ал оң жағына жаңадан

түзілген заттардың формуласын жазады. Әрекеттесуші заттар – реакцияға кіріскен реакцияласушы заттар не қысқаша реагенттер деп аталады. Сол сияқты жаңадан түзілген заттар реакциядан шыққан заттар немесе өнімдер деп аталады.

Слайд 6Зат массасының сақталу заңының ашылуы


1789г.
Роберт Бойль
1673г.
1756г.
М. В. Ломоносов
Антуан Лавуазье

Слайд 8Теңдеу бойынша қандай мәліметтер алуға болады
Сапалық және сандық кұрамы туралы мәлімет

(қандай заттар және қаншасы реакцияға түседі, кандай заттар және қандай мөлшерде түзіледі).
Реакцияға катысқан жөне оның нәтижесінде түзілген зат мөлшерлерінің қатынасын табуға болады
Осы заттардын массаларының катынастарын табуға болады.
Химиялық реакцияның түрі
Реакцияның жүру жағдайы 

Слайд 9Коэффициенттер қою ережелері: 1. Коэффициенттерді орналастырып қою үшін құрамы жағынан ең

күрделі қосылыстардаң бастау қажет және ол жұмысты келесі реттілікпен орындау керек: а) металл атомдарының санын теңестіру, б) қышқыл қалдықтарын (бейметалл атомдары), в) сутек атомдарын, г) оттек атомдарын. 2. Егер оттек атомдары теңдеудің сол жағында да оң жағында да бірдей болса , онда коэффициенттер дұрыс анықталды. Осыдаң кейін бағдаршаның орнына тең белгісін қоямыз. 3. Химиялық реакция теңдеуіндегі коэффициенттердің ортақ бөлгіші болмау керек.

Слайд 10      t° Al + O2 → Al O
          

t° 3Fe + 2O2 → Fe3O4

+3

-2

2

3

4

2

3

алюминийоксиді

темір (ll, lll) оксиді

Слайд 11
      t° S + O2 → SO
       

t° Р + О2 → Р О


        t° С + О2 → СО

Элементтер оттекте жанғанда сол элементтердің оксидтері түзіледі

фосфор (V) оксиді

көміртек (lV) оксиді

күкірт (lV) оксид

-2

-2

-2

+4

+4

+5

2

2

2

5

4

5

2


P4O10


Слайд 12Химиялық реакция теңдеуін құрастыру
Үш кезеңді қамтиды:
Бастапқыда реакцияға қатысқан(сол жақ) және реакция

нәтижесінде түзген өнімнің (оң жақ) реакция теңдеуі төмендегідей:
Р + O2? Р2O5
2. Химиялық реакция теңдеуіндегі сол және оң бөлігіндегі атомдар саны тең болу үшін коэффициенттерді қоямыз:
4Р + 5O2?2 Р2O5
3. Химиялық реакция теңдеуіндегі сол және оң бөлігіндегі атомдар санын тексеру:
4 Р + 10 O = 4 Р және 10 O

Слайд 13Химиялық теңдеулер бойынша есептеулер (алгаритмі)
Химиялық теңдеулер бойынша

есептеулер (стехиометриялық есептеулер) зат массасының сақталу заңына негізделген.
Мысал 1
Массасы 100г кальций карбонатын қыздырған кезде 56г кальций оксиді түзілді. Бөлінген көмірқышқыл газының массасын есептеңіз.
 
Шығару жолы: СаСО3=СаО + СО2
Егер реакция нәтижесінде 56 г кальций оксиді түзілсе, онда түзілген газдың массасы мынаған тең:
100г -56г = 44г.

Слайд 14Химиялық реакциялар


Қайтымсыз
Қайтымды
Нәтижесінде бастапқы заттар (реагенттер) толығымен реакция өнімдеріне

айналатын химиялық реакция

Бір мезгілде қарама – қарсы бағытта (тура және кері) жүретін химиялық реакция

Слайд 15Қайтымсыз реакциялар



жану
Кейбір қосылыстардың ыдырауы
1. Тұнбаның түсуі
2. Газ бөліну
3. Өте аз диссоцияланатын

заттар п.б. Н2О

Слайд 16

С
моль/л
t (сек)

Қайтымды реакция
H2+І2↔2HІ;
Бастапқы заттардың
Концентрациясының өзгеруі
Өнімдердің концентрациясының
өзгеруі

Слайд 17 Тура реакция
Кері реакция
Теңдеудің
сол жағы
Теңдеудің
оң жағы


Слайд 18Қайтымсыз реакциялар
АgNO3 + NaCl → AgCl↓+NaNO3
2LiOH + H2SO4 →

Li2SO4+2H2O

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑+ H2O

Слайд 19Қайтымды реакциялар
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
N2 + O2 ↔

2NO

FeCl3 + 3KCNS ↔ Fe(CNS)3+ 3KCl

сары түссіз қызыл түссіз

Слайд 20N2 + 3H2 ↔ 2NH3
СО + 2Н2 ↔ СН3ОН
Al2O3 + 6HCl

= 2AlCl3 + 3H2O

3NaOH + H3РО4 = Na3РО4 + 3H2O

N2 + O2 ↔ 2NO

Na2SO4 + BaCl2 = BaSО4↓ + 2NaCl

2SO2 + O2 ↔ 2SO3

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O

H2 + S ↔ H2S

NaCl + AgNO3 = NaNО3 + AgCl↓

С + СО2 ↔ 2СО

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

Слайд 22Кез-келген қайтымды реакция реакция үшін бастапқы сәтте әрекеттесуші массалар заңына сәйкес

тура реакцияның жылдамдығы нөлге тең. Уақыт өте келе бастапқы заттардың концентрациялары кемиді., кері реакциялардың жылдамдығы артады. Ерте ме, кешпе реакцияның жылдамдықтары теңесетін кез болады, ол кезде жүйеде тепе-теңдік орнайды.

Слайд 23Химиялық тепе-теңдік
Тура және кері реакциялардың жылдамдықтары тең болғандағы жүйенің күйін химиялық

тепе-теңдік деп атайды.

Слайд 24Ле -Шателье принципі
химиялық тепе –теңдікте тұрған жүйе күйіне сыртқы факторлардың

біреуімен( қысым, температура , концентрация ) әсер етсек, тепе – теңдік сол факторды әлсірету бағытына қарай ығысады.

Анри Луи Ле Шателье (1850–1936)

Слайд 25Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер етуші факторлар

Слайд 29Тура және кері реакцияның жылдамдық қатынастарының қатынасы да тұрақты болады және

оны осы реакцияның тепе-теңдік константасы (тұрақтысы) (К) деп атайды

aA+bB=cC+dD,

K=k1/k2.

K = [C]c[D]d/[A]a[B]b

Слайд 30N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Химиялық кинетиканың заңы бойынша тура және кері

реакциялардың жылдамдықтарын былай жазуға болады:
U1 = K1*[N2][H3]3
U2 = K2*[ NH3]2

Химиялық тепе-теңдік кезінде тура және кері реакциялардың жылдамдықтары өзара тең болғандықтан теңдеуді былай жазуға болады:
K1*[N2][H3]3 = K2*[ NH3]2 немесе K1/ K2 = - [ NH3]2/[N2][H3]3

Слайд 31Егер Кр ˃ 1, онда Vтура ˃Vкері , егер Кр ˂1 ,

онда Vтура ˂ Vкері

Слайд 32Есеп 1. Белгілі бір температурада тепе-теңдік концентрациясы жүйеде 2CO (г) + O2 (г) 

 2CO2(г)былай өзгерді: [CO] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,32 моль/л, [CO2] = 0,16 моль/л. Осы температурадағы тепе-теңдік константасын және бастапқы CO және O2 концентрациясын анықтаңыз

Слайд 33.
2CO(г) + O2(г) 
 2CO(г).

Слайд 34


Зат мөлшері –
физикалық шама

Зат мөлшері сол заттың құрылымдық бөлшектерінің санымен

анықталады, яғни атом, молекула немесе басқа бөлшектер саны.

Таңбасы
n немесе ѵ

Зат мөлшерінің өлшем бірлігі  – (СИ) моль


Зат мөлшері дегеніміз не?

Слайд 35Моль дегеніміз не?
Моль – берілген заттың құрылымдық бөлшектері 12г көміртегіндегі атом

санына сәйкес келетін зат мөлшері.  ν (ню) әрпімен белгіленеді, құрылымдық бөлшектер саны Na  әрпімен белгіленеді.

Слайд 36Заттың керекті мөлшерін қалай өлшеп алуға болады?
Зат мөлшерін моль арқылы өрнектеген

сияқты молярлық масса зат массасын грамм арқылы көрсетеді. Демек, «Заттың молярлық массасы М зат массасының зат мөлшеріне қатынасына тең шама»
М=m / ν
Мысалы:      1) M(H2)= 2 г/моль;      
2) M(O2)  =32 г/моль;    3) M(H2O) =18 г/моль

Слайд 37


Молярлы масса заттың салыстырмалы молекулық массасының шамасына тең

Молярлы

масса – бұл физикалық шама

1моль заттың массасын көрсетеді

белгіленуі
М

Өлшем бірлігі
г/моль, кг/кмоль, мг/ммоль


М = m / n

Заттың молярлық массасы

Слайд 38Авагадро саны
Зат мөлшері мен бөлшек (атом, молекула т.б) сандары арасында байланыс,


ѵ = N / NA
Формуласы арқылы өрнекеледі. Мұндағы N – бөлшек саны, NA – Авагадро тұрақтысы,
NА = 6,02∙1023  молекула, атом, құрылымдық бөлшек
Мысалы: 2,5 моль зат SO2 6,02∙1023  молекула құрайды, 15,05*1023 атом құрайды (өйткені 1 атом S және 2 атом O2 бар)

Слайд 39Зат мөлшері ұғымын қолданып есептер шығару
Зат мөлшері

Слайд 40Бер:
m(CO2) = 88 г


Табу керек:
n(CO2) - ?



Шешуі:


M(CO2) = 44 г/моль


Жауабы: n(CO2) = 2 моль


Зат мөлшері

Слайд 41Бер:
n(N2) = 10 моль


Табу керек:
m (N2) - ?



Шешуі:

M (N2)= 28 г/моль
m

(N2)=10 моль*28 г/моль
= 280 г

Жауабы: m (N2)= 280г






Зат мөлшері

Слайд 42Бер:
m (S) = 6,2 г


Табу керек:
n (S) - ?

Шешуі:






M(S) = 32

г/кмоль

Жауабы: n (S) =0,2 моль


Зат мөлшері

Слайд 43 Газдың молярлық көлемі:
Газдың мольдік көлемі – берілген газ көлемінің оның

химиялық зат мөлшеріне қатынасына тең шама

Слайд 44Авогадро заңының салдары: Әртүрлі газдардың бірдей молекулалар саны бірдей қысымда және температурада

бірдей көлемді алады.





Қалыпты жағдайда кез келген газдың мольдік көлемі:

Похожие презентации

Фенол. Состав молекулы фенола 364
Химическое равновесие в газах и растворах 444
Полипропилен и полиизобутилен 975
Елементи головних підгруп І-ІІІ. Періодична система Менделєєва 1117
Агрохимия растений 517
Углеводы и липиды 391

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика