- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химия. Лекция 1. Растворы презентация
Содержание
- 1. Химия. Лекция 1. Растворы
- 2. Истинные растворы Истинные растворы – гомогенные системы
- 3. Растворитель Растворитель – компонент, находящийся в растворе
- 4. Классификация растворов Растворы классифицируют: По агрегатному состоянию
- 5. По агрегатному состоянию Жидкие Твёрдые Газообразные
- 6. По растворимости Ненасыщенные Насыщенные Перенасыщенные (не устойчивы)
- 7. По количеству растворённого вещества Разбавленные (ω10%)
- 8. По поведению вещества в растворе Растворы электролитов Растворы неэлектролитов Растворы амфолитов
- 9. По размеру частиц вещества Истинные (размер частиц
- 10. Растворимость (S) Растворимость – характеристика вещества, описывающая
- 11. Растворимость зависит от природы вещества и растворителя
- 12. Растворимость также зависит от температуры Для твёрдых
- 13. Закон Генри Давление практически не влияет на
- 14. Запись закона Генри S (X) = K
- 15. Закон Дальтона Растворимость каждого из компонентов газовой
- 16. Запись закона Дальтона S (X) = K
- 17. Закон Сеченова Растворимость газов в жидкостях в
- 18. Коллегативные свойства разбавленных растворов электролитов Коллегативные свойства
- 19. Растворы неэлектролитов При образовании раствора неэлектролитов наблюдают:
- 20. Понижение давления насыщенного пара Давление насыщенного пара
- 21. Закон Рауля
- 22. Следствие из закона Рауля Повышение температуры кипения
- 23. Что такое истинные растворы?
- 24. Что такое истинные растворы? Это гомогенные системы
- 25. Растворителем называют …
- 26. Растворителем называют Компонент, находящийся в растворе в
- 27. По каким признакам классифицируются растворы?
- 28. По каким признакам классифицируются растворы? по агрегатному
- 29. Каков размер частиц в коллоидных растворах?
- 30. Каков размер частиц в коллоидных растворах? 1 – 100 нанометров
- 31. Каков размер частиц в истинных растворах?
- 32. Каков размер частиц в истинных растворах? Менее 1 нм
- 33. От чего зависит растворимость газов?
- 34. От чего зависит растворимость газов? От
- 35. Для газов растворение Эндотермично или экзотермично?
- 36. Для газов растворение Экзотермично
- 37. С увеличением температуры растворимость газов Увеличивается или уменьшается?
- 38. С увеличением температуры растворимость газов Уменьшается
- 39. Вставьте слова Закон Генри: при … температуре
- 40. Вставьте слова Закон Генри: при постоянной температуре
- 41. Вставьте слова Закон Дальтона: растворимость каждого из
- 42. Вставьте слова Закон Дальтона: растворимость каждого из
- 43. Вставьте слова Закон …: растворимость … в
- 44. Вставьте слова Закон Сеченова: растворимость газов в
- 45. Какой газ в крови человека растворяется лучше – CO2 или O2?
- 46. Какой газ в крови человека растворяется лучше
- 47. Закипание представляет собой увеличение Давления Объёма
- 48. Закипание представляет собой увеличение Объёма
- 49. Вставьте слова При растворении сахара в воде
- 50. Вставьте слова При растворении сахара в воде
- 51. Кипение происходит, когда давление насыщенного пара жидкости
- 52. Кипение происходит, когда давление насыщенного пара жидкости Равно атмосферному
- 53. Испарение, в первую очередь, связано С давлением С температурой
- 54. Испарение, в первую очередь, связано С давлением
- 55. Вставьте слова Закон Рауля: … понижение давления
- 56. Вставьте слова Закон Рауля: относительное понижение давления
- 57. В чём измеряется моляльная концентрация раствора?
- 58. В чём измеряется моляльная концентрация раствора? Моляльная концентрация раствора измеряется в моль/кг.
- 59. Какие свойства присущи растворам неэлектролитов?
- 60. Какие свойства присущи растворам неэлектролитов? Не проводят
Истинные растворы Истинные растворы – гомогенные системы переменного состава, которые состоят из двух и более компонентов, образующих одну фазу. Размер частиц в истинном растворе менее одного нанометра.
Слайд 2Истинные растворы
Истинные растворы – гомогенные системы переменного состава, которые состоят из
двух и более компонентов, образующих одну фазу.
Размер частиц в истинном растворе менее одного нанометра.
Размер частиц в истинном растворе менее одного нанометра.
Слайд 3Растворитель
Растворитель – компонент, находящийся в растворе в избытке и в том
же агрегатном состоянии, что и до образования раствора.
Слайд 4Классификация растворов
Растворы классифицируют:
По агрегатному состоянию
По растворимости
По количеству растворённого вещества
По поведению вещества
в растворе
По размеру частиц вещества
По размеру частиц вещества
Слайд 8По поведению вещества в растворе
Растворы электролитов
Растворы неэлектролитов
Растворы амфолитов
Слайд 9По размеру частиц вещества
Истинные (размер частиц меньше 1 нм)
Коллоидные (размер частиц
1 – 100 нм)
Грубодисперсные (размер частиц больше 100 нм)
Грубодисперсные (размер частиц больше 100 нм)
Слайд 10Растворимость (S)
Растворимость – характеристика вещества, описывающая его способность образовывать однородную систему
с данным растворителем.
Растворимость равна массе растворённого вещества в 100 г данного растворителя в насыщенном растворе при T, P = const.
Растворимость равна массе растворённого вещества в 100 г данного растворителя в насыщенном растворе при T, P = const.
Слайд 11Растворимость зависит от природы вещества и растворителя
«Подобное растворяется в подобном»
В полярной
воде хорошо растворяются вещества с ионным и ковалентным полярным типами связи – HCl, NaCl, C2H5OH.
Но в воде не растворяются йод, бензол, толуол.
Но в воде не растворяются йод, бензол, толуол.
Слайд 12Растворимость также зависит от температуры
Для твёрдых веществ растворение эндотермично, растворимость растёт
с увеличением температуры (t>, s>)
Для газов растворение экзотермично, растворимость падает с увеличением температуры (t>, s<)
Для газов растворение экзотермично, растворимость падает с увеличением температуры (t>, s<)
Слайд 13Закон Генри
Давление практически не влияет на растворимость твёрдых и жидких веществ,
но растворение газов в жидкости зависит от него.
Закон Генри: при постоянной температуре растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью.
Закон Генри: при постоянной температуре растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью.
Слайд 14Запись закона Генри
S (X) = K (X) • P (X)
S –
растворимость
K – константа Генри
P – давление
При T = const, X – данный газ
K – константа Генри
P – давление
При T = const, X – данный газ
Слайд 15Закон Дальтона
Растворимость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна
парциальному давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и других компонентов
Слайд 16Запись закона Дальтона
S (X) = K (X) • Pi (X)
S –
растворимость
K – константа Генри
Pi – парциальное давление
При T = const, X – компонент газовой смеси
K – константа Генри
Pi – парциальное давление
При T = const, X – компонент газовой смеси
Слайд 17Закон Сеченова
Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается, происходит «высаливание
газов».
Так, если в воде растворить соль, то, за счёт гидратации ионов, число свободных молекул воды уменьшится и растворённых газов в солёной воде станет меньше, чем в пресной.
Так, если в воде растворить соль, то, за счёт гидратации ионов, число свободных молекул воды уменьшится и растворённых газов в солёной воде станет меньше, чем в пресной.
Слайд 18Коллегативные свойства разбавленных растворов электролитов
Коллегативные свойства – свойства, зависящие от числа
растворённых частиц.
Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток, при растворении не диссоциируют на ионы, их разбавленные растворы близки по свойствам к газовым системам.
Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток, при растворении не диссоциируют на ионы, их разбавленные растворы близки по свойствам к газовым системам.
Слайд 19Растворы неэлектролитов
При образовании раствора неэлектролитов наблюдают:
понижение давления насыщенного пара;
понижение температуры замерзания;
повышение
температуры кипения;
осмотическое давление.
При растворении сахара в воде температура кипения смеси увеличивается, а температура замерзания уменьшается.
осмотическое давление.
При растворении сахара в воде температура кипения смеси увеличивается, а температура замерзания уменьшается.
Слайд 20Понижение давления насыщенного пара
Давление насыщенного пара над чистой водой обозначим P0.
Если
в эту воду добавить сахар, то он будет мешать воде испаряться, и над раствором сахара и воды давление насыщенного пара P будет меньше, чем P0.
Абсолютное понижение давления насыщенного пара: P0 – P
Относительное понижение: (P0 – P)/P0
Абсолютное понижение давления насыщенного пара: P0 – P
Относительное понижение: (P0 – P)/P0
Слайд 22Следствие из закона Рауля
Повышение температуры кипения (∆ tкип) и понижение температуры
замерзания (∆ tзам) разбавленных растворов прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.
∆ tкип = E • Cm ∆ tзам = K • Cm
E – эбуллиоскопическая постоянная
K – криоскопическая постоянная
Cm – моляльная концентрация, моль/кг
∆ tкип = E • Cm ∆ tзам = K • Cm
E – эбуллиоскопическая постоянная
K – криоскопическая постоянная
Cm – моляльная концентрация, моль/кг
Слайд 24Что такое истинные растворы?
Это гомогенные системы переменного состава, которые состоят из
двух или более компонентов, образующих одну фазу.
Слайд 26Растворителем называют
Компонент, находящийся в растворе в избытке и в том же
агрегатном состоянии, что и до образования раствора
Слайд 28По каким признакам классифицируются растворы?
по агрегатному состоянию (жидкие, твёрдые, газообразные)
по растворимости
(ненасыщенные, насыщенные, перенасыщенные)
по количеству растворённого вещества (разбавленные, концентрированные)
по поведению вещества в растворе (растворы электролитов, неэлектролитов, амфолитов)
по размеру частиц вещества (истинные, коллоидные, грубодисперсные)
по количеству растворённого вещества (разбавленные, концентрированные)
по поведению вещества в растворе (растворы электролитов, неэлектролитов, амфолитов)
по размеру частиц вещества (истинные, коллоидные, грубодисперсные)
Слайд 34От чего зависит растворимость газов?
От природы вещества и растворителя
От температуры
От давления
Слайд 39Вставьте слова
Закон Генри: при … температуре растворимость газа в … прямо
пропорциональна его … над …
Слайд 40Вставьте слова
Закон Генри: при постоянной температуре растворимость газа в жидкости прямо
пропорциональна его давлению над жидкостью
Слайд 41Вставьте слова
Закон Дальтона: растворимость каждого из компонентов … смеси при постоянной
… пропорциональна … давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и других компонентов
Слайд 42Вставьте слова
Закон Дальтона: растворимость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной
температуре пропорциональна парциальному давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и других компонентов
Слайд 43Вставьте слова
Закон …: растворимость … в жидкостях в присутствии электролитов …,
происходит «… газов». Если в воде растворить соль, то, за счёт …, число свободных молекул воды … и растворённых газов в солёной воде станет меньше, чем в пресной.
Слайд 44Вставьте слова
Закон Сеченова: растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается,
происходит «высаливание газов». Если в воде растворить соль, то, за счёт гидратации ионов, число свободных молекул воды уменьшится и растворённых газов в солёной воде станет меньше, чем в пресной.
Слайд 49Вставьте слова
При растворении сахара в воде температура кипения раствора …, а
температура его замерзания …
Слайд 50Вставьте слова
При растворении сахара в воде температура кипения раствора увеличивается, а
температура его замерзания уменьшается
Слайд 51Кипение происходит, когда давление насыщенного пара жидкости
Меньше атмосферного
Равно атмосферному
Больше атмосферного
Слайд 55Вставьте слова
Закон Рауля: … понижение давления … пара … растворителя над
раствором … вещества равно … доле …. вещества
Слайд 56Вставьте слова
Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара летучего растворителя над
раствором нелетучего вещества равно мольной доле растворённого вещества
Слайд 58В чём измеряется моляльная концентрация раствора?
Моляльная концентрация раствора измеряется в моль/кг.
Слайд 60Какие свойства присущи растворам неэлектролитов?
Не проводят электрический ток.
Не диссоциируют на ионы.
Разбавленные
растворы близки по своим свойствам к газовым системам.
