Химия элементов. Комплексные соединения. Основные понятия координационной теории. Номенклатура. Поведение в растворе презентация

Содержание

Простые и комплексные соединения HgI2 + 2KI = K2[HgI4] SO3(т) + K2O(т) = = K2SO4(т) HgI2(т) + 2K+(р) + 2I–(р)= = 2K+(р) + [HgI4]2–(р) K2O(т) + SO3(т) =

Слайд 1Химия элементов
Комплексные соединения. Основные понятия координационной теории. Номенклатура. Поведение в растворе

Слайд 2

Слайд 5Простые и комплексные соединения
HgI2 + 2KI = K2[HgI4]

SO3(т) + K2O(т) =

= K2SO4(т)

HgI2(т) + 2K+(р) + 2I–(р)=
= 2K+(р) + [HgI4]2–(р)
K2O(т) + SO3(т) =
= 2K+(р) + SO42–(р)

Слайд 6Комплексные (координационные) соединения
Комплексами называют сложные частицы, образованные из реально существующих более

простых, способные к самостоятельному существованию:
в узлах кристаллической решетки
в растворе

Слайд 7Координационная теория (1893 г. )
Внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения [MLx]Yz
Комплексообразователь

M±ν
Лиганды L±ν
Координационное число КЧ
Дентатность лигандов
Многоядерные комплексы (мостиковые, смешанные, кластеры)

Слайд 8Внутренняя сфера [комплекс] Внешняя сфера (противоион)
[Ni(NH3)6]Cl2


K4[Fe(CN)6]


[Cr(CO)6]


[Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6]

Примеры
Внеш.сферы

нет

Слайд 9Комплексообразователь, лиганды, КЧ и дентатность. Примеры
[NH4]Cl – КЧ 4, дент.1
[Al(H2O)6]Cl3 –

КЧ 6, дент.1
K[I(I)2] – КЧ 2, дент.1
H2[SnCl6] – КЧ 6, дент.1
K2[Be(OH)4] – КЧ 4, дент.1
K[BiI4] – КЧ 4, дент.1
[Al(H2O)3(OH)3] – КЧ 6, дент.1
(NH4)2[Be(CO3)2] – КЧ 4, дент.2

[I—I—I]–

Слайд 10Полидентатные лиганды

Слайд 11Многоядерные комплексы
КЧ 4, дент. 1 и 2
Мостиковый
Кластер
Смешанный тип
КЧ 6, дент.

1 и 2

Слайд 12Номенклатура комплексных соединений. 1. Названия лигандов

Слайд 132. Формулы и названия компл. соединений. [M(L+)(L0)(L–)]±,0
Число лигандов – греч. числит.
1

– (моно)
2 – ди
3 – три
4 – тетра
5 – пента
6 – гекса
7 – гепта …

Число сложных лигандов: бис-, трис-, тетракис-, пентакис- …
[M(en)4] - тетракис(этилендиамин)…
[M(SO42-)2] бис(сульфато-)…

Название комплекса:
число лигандов каждого типа → название лигандов → название комплексообр. в нужной форме

Слайд 143. Названия комплексных соединений
А) Комплексы без внешней сферы
[MLn]

n → L → M (в одно слово)
Примеры:
[Ni(CO)4] – тетракарбонилникель;
[Co2(CO)8] – октакарбонилдикобальт;
[Al2Cl6] – гексахлородиалюминий;
[Co+III(NH3)3Cl3] – трихлоротриамминкобальт(III)
[Co+II(H2O)4(NO2)2] – динитротетрааквакобальт(II)

Слайд 15Названия комплексных соединений
Б) Комплексный катион
[MLn]+X–
«анион катиона»: n →

L → M(ст.ок.)
Примеры:
[AgI(NH3)2]OH –
гидроксид диамминсеребра(I);
[CoIII(NH3)6](OH)2Cl –
хлорид-дигидроксид гексаамминкобальта(III);
[Cr2III(NH3)9(OH)2]Cl4 –
хлорид дигидроксононаамминдихрома(III)

Слайд 16Названия комплексных соединений
В) Комплексный анион
X+[MLn]–
«анион катиона»:
анион n

→ L → M(ст.ок.)-«ат»

Ag – аргент-
Au – аур-
Cu – купр-
Fe – ферр-
Hg – меркур-
Mn – манган-
Ni – никкол-
Pb – плюмб-
Sb – стиб-
Sn – станн-

Примеры:
[Fe(CN)6]3– – гексацианоферрат(III)-ион
[Ag(CN)2]– – дицианоаргентат(I)-ион
K2[HgI4] – тетраиодомеркурат(II) калия
K2[PtCl6] – гексахлороплатинат(IV) калия

Слайд 17Упражнения:
Na3[AgI(SO3S)2] –
бис(тиосульфато)аргентат(I) натрия
[PtII(py)4]2[FeII(CN)6] –
гексацианоферрат(II) тетрапиридинплатины(II)
[K(H2O)6][Al(H2O)6](SO4)2 –
сульфат гексаакваалюминия-гексааквакалия
[(CO)5Mn-Mn(CO)5] –


бис(пентакарбонилмарганец)
[(H2O)4Al(OH)2Al(H2O)4](SO4)2 –
сульфат ди(μ-гидроксо)бис(тетраакваалюминия)

Слайд 18Изомерия комплексных соединений
Изомерия – явление существования соединений, одинаковых по составу и

мол. массе, но различающихся по строению и свойствам (изомеров).

В случае комплексных соединений изомерия обусловлена:
различием в строении и координации лигандов
различием в строении внутренней координационной сферы
различным распределением частиц между внутренней и внешней сферой.

Слайд 19Изомерия лигандов
Связевая
—NO2– и —ONO–
нитро-

нитрито-
[Co(NH3)5NO2]2+ (желто-коричн.р-р)
[Co(NH3)5ONO]2+ (розов.р-р)
—NCS– и —SCN–
тиоцианато-N тиоцианато-S
[Cr(H2O)5(NCS)]2+
[Cr(H2O)5(SCN)]2+

Изомерия лигандов
Лиганды сложного строения (напр., аминокислоты) образуют изомеры, координация которых ведет к получению комплексов с разными свойствами.

Слайд 20Изомерия внутренней сферы: геометрическая
Геометрическая изомерия вызвана неодинаковым размещением лигандов во внутренней

сфере.
Необх. усл. геометрич. изомерии – наличие во внутр. сфере не менее двух различных лигандов.
Компл. соед. с тетраэдрическим, треугольным и линейным строением геометрич. изомеров не имеют.

Слайд 21Геометрическая изомерия
Плоскоквадратные комплексы при наличии двух разных лигандов L′ и L′′

дают 2 изомера (цис- и транс-).

Слайд 22Геометрическая изомерия
[ML′5L′′]: изомеров нет
цис- и транс-изомеры дигидроксотетраамминкобальта(II)

Слайд 23Изомерия внутр. сферы: оптическая
Оптическая (зеркальная) изомерия: способность комплексов сущ. в

виде двух форм, являющихся зеркальн. отображением друг друга.

Триоксалатокобальтат(III)-
-ион [Co(С2O4)3]3–

Слайд 24Оптическая изомерия
Оптические изомеры способны вращать плоскость поляризации светового луча (влево, L-изомер,

или вправо, D-изомер).

Световой луч (а) пропускают через поляризатор, и он становится плоско-поляризованным (б).
После пропускания через р-ры оптич. изомеров (в, г).
Угол вращения плоскости поляризации α (определяется анализатором).

Слайд 25Междусферная изомерия: 1) сольватная (гидратная); 2) ионная изомерия

[Co(en)2Cl2]Cl · H2O
[Co(H2O)(en)2Cl]Cl2

[Co(NH3)5I]SO4
[Co(NH3)5SO4]I


1 Cl–;

H2O (AgCl↓)
2 Cl– (2 AgCl↓)

SO42– (BaSO4↓)
I– (AgI↓)

Слайд 26Междусферная изомерия
Ионные (ионизационные) изомеры
[Pt(NH3)4Cl2]Br2 и [Pt(NH3)4Br2]Cl2
[Pt(NH3)4SO4](OH)2 и [Pt(NH3)4(OH)2]SO4

pH >> 7 pH ≈ 7

Координационные изомеры

[Cr(NH3)4(NCS)2][Cr(NH3)2(NCS)4]
[Cr(NH3)6][Cr(NCS)6]





Слайд 27Комплексные соединения в растворах
Неэлектролиты (слабые электролиты) [Pt(NH3)2Cl2] (ср. H2O2, CO(NH2)2 )
Сильные

электролиты
[Pt(NH3)4]Cl2 = [Pt(NH3)4]2+ + 2Cl–
соль
[Zn(NH3)4](OH)2 = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH–
с. осн. pH >> 7
H[BF4] + H2O = H3O+ + [BF4]–
с. к-та pH << 7

Акватация: [ … ] + H2O ⮀ [ … ] + L

Слайд 28[MLn] + H2O ⮀ [MLn-1(H2O)] + L0 (n = КЧ)

[H2O] = Const, р-р разбавленный
Ступенчатая диссоциация комплекса:
[MLn] ⮀ [ML(n−1)] + L
[MLn-1] ⮀ [ML(n−2)] + L
…
[ML2] ⮀ [ML] + L
[ML] ⮀ M + L
Суммарное уравнение диссоциации комплекса:
[MLn] ⮀ M + nL

Реакции обмена лигандов

Слайд 29
Чем больше значение Ki(обр), тем сильнее смещено равновесие в сторону образования

данного комплекса.

…

Ступенчатая константа образования комплекса

Слайд 30
Полные (суммарные) константы образования
Характеристика устойчивости комплексного соединения: чем больше значение βn(обр),

тем более устойчив комплекс данного состава.

……

Слайд 31Связь между полной и ступенчатой константами образования
βn(обр) = K1(обр)·K2(обр)·K3(обр)·… ·Kn(обр)

Слайд 32Сравнение констант образования и устойчивости комплексов

Слайд 33Сравнение устойчивости аммиачных комплексов
Ступени комплексообразования
[Cu(NH3)2]+ K2(обр) = 5,0·104
[Cu(NH3)]+ K1(обр) = 1,4·106


Природа комплексообразователя
[Cu(NH3)2]+ β2(обр) = 7,0·1010
[Ag(NH3)2]+ β2(обр) = 1,1·107
Комплекс Cu(I) устойчивее, чем комплекс Ag(I)
Степень окисления комплексообразователя
[CoII(NH3)6]2+ β6(обр) = 1,3·105
[CoIII(NH3)6]3+ β6(обр) = 3,2·1032
Комплекс Co(III) устойчивее, чем комплекс Co(II)

Слайд 34Хелат-эффект



[Ni(NH3)6]2+ β6(обр)= 5,3 . 108
[Ni(en)3]2+ β3(обр)= 1,3 . 1019
[Ni(NH3)6]2+ + 3

en + 6H2O = [Ni(en)3]2+ + 6 NH3·H2O

Слайд 35Квантовомеханические теории строения комплексных соединений
Для объяснения строения комплексных соединений наиболее широко

применяются теория валентных связей (метод валентных связей) и теория кристаллического поля.
В рамках метода валентных связей считается, что между комплексообразователем и лигандами существует чисто ковалентная связь, которая реализуется по донорно-акцепторному механизму.

Слайд 36Метод валентных связей: связь – ковалентная, лиганд – донор, комплексообразователь -

акцептор

L :


M → M*

L :

Mdπ?Lpπ; Mdπ?Ldπ

1) L предоставляет пару электронов

2) M переходит в возбужд. сост., происходит гибридизация АО

3) Объед. неспар. эл-нов комплексообр. (обр. вакантных АО)

4) Перекрывание АО пары эл-нов L и вакантной АО M*

5) Доп. дативное π-связывание M и L


Слайд 37Геометрическая конфигурация комплексов

Слайд 38Для атомов комплексообразователей: E(n−1)d ≈ Ens ≈ Enp ≈ End
Пример:

комплексы никеля. Ni0 [Ar] 3d 84s 24p 0

Атом Ni0 парамагнитен

Ni0

Ni*


[Ni(CO)4] уст., диамагнитный, тетраэдрич.

Ni+II

[NiBr4]2– неуст., парамагн., тетраэдрич.

КЧ 4

КЧ 4

Слайд 39Ni+II
[Ni(CN)4]2– уст., диамагн., квадрат

КЧ 4
[Ni(CN)5]3– уст., диамагн., квадратная пирамида
КЧ 5
[Ni(H2O)6]2+, [Ni(NO2)6]4–

: уст., парамагн., октаэдр

КЧ 6


Ni+II

Слайд 40Fe+II
[FeF6]4– уст., парамагн., октаэдр
КЧ 6
Fe+II
[Fe(CN)6]4– уст., диамагн., октаэдр
КЧ 6


Слайд 41Основные положения теории кристаллического поля (поля лигандов)
Связь комплексообразователя (центр. атома) Mе

с лигандами L считается чисто ионной
Лиганды L – точечные заряды в вершинах правильных полиэдров, т.е. на максимальном расстоянии друг от друга
Взаимодействие L между собой не рассматр.
Детально рассматривается влияние электростатич. поля лигандов на Mе, а именно, на энергетич. подуровни (ЭПУ) центрального атома

Слайд 42В случае [ML6]ν±,0 : октаэдрическое поле лигандов
Поле слабо влияет (энергия падает)

в случае АО d(xy), d(xz) и d(yz), располож. между осей координат (между лигандами)

Поле сильно влияет (энергия растет) в случае АО d(z2) и d(x2–y2), располож. вдоль осей координат (ближе всего к лигандам)

Eо

|Eγ–Eо| = 3/5 Δ ; |Eε–Eо| = 2/5 Δ

Слайд 43ТКП-октаэдрическое поле
Сильное поле лигандов Δmax: переход электронов dε ⭲ dγ невозможен
Слабое

поле лигандов Δmin: переход электронов dε → dγ возможен

Принципы заселения dε и dγ

Сильное поле:
dε : e– 1+1+1 → dε : e– 2+2+2 →
→ dγ : e– 1+1 → dγ : e– 2+2

Слабое поле:
dε : e– 1+1+1 → dγ : e– 1+1 →
→ dε : e– 2+2+2 → dγ : e– 2+2

d 1,2,3

Слайд 44Параметр расщепления Δ и волновое число ν
1 см–1 соответствует ок. 12

Дж/моль
Δ : 60 ÷ 420 кДж/моль или 5000 ÷ 35000 см–1

Примеры
[Mn(H2O)6]2+ Δ: 7800 см–1 [Fe(H2O)6]2+ Δ: 10400 см–1
[Mn(H2O)6]3+ Δ: 21000 см–1 [Fe(H2O)6]3+ Δ: 13700 см–1

Слайд 45Сильное поле Слабое

поле

d 4,5,6

d 4,5,6

диамагнитный

высоко-парамагнитный

d 7,8,9,10

d 7,8,9,10

Слайд 46Заселение электронами dε и dγ-орбиталей

Слайд 47Лиганды сильного и слабого поля
Спектрохимический ряд лигандов:
Br – < Cl–

F – < OH– < H2O < NH3 < NO2– < CN– ≈ CO

Fe+II: [Ar] 3d 64s 04p 0

диамагн. [Fe(CN)6]4–

парамагн. [FeF6]4–

Слайд 48Цветность комплексных соединений
При облучении образца в-ва светом видимой части спектра может

наблюдаться:
отсутствие поглощения света (образец бесцветен)
полное поглощение света (образец черный)
поглощение света определенной длины волны (образец имеет цвет, дополнительный к поглощенному).

Цвет объекта определяется частотой полос поглощения видимого света

Слайд 49Цветность комплексов
Комплексы Sc(III), Cu(I), Zn(II), Cd(II) и др. не поглощают энергии

в видимой части спектра и поэтому бесцветны.

фиолет. [Ti(H2O)6]3+

бесцв. [Cd(H2O)6]2+


Слайд 50
Типы комплексных соединений. 1. Аквакомплексы
В водных растворах:
[Be(H2O)4]2+
[Al(H2O)6]3+
[Cr(H2O)6]3+ …


Кристаллогидраты:
[Be(H2O)4]SO4
[Al(H2O)6]Cl3
[K(H2O)6][Cr(H2O)6](SO4)2
[Cu(H2O)4]SO4·H2O
[Ni(H2O)6]SO4·H2O

: OH2

Слайд 51Аквакомплексы
Термич. разложение:
CuSO4·5H2O
⭣
CuSO4·4H2O + H2O(г)
⭣
CuSO4 + 4H2O(г)
[Cu(H2O)4]SO4·H2O («медный купорос»)

Слайд 52Аквакомплексы
[Fe(H2O)6]SO4·H2O («железный купорос»)

Слайд 532. Гидроксокомплексы
Получение:
Zn(OH)2 + 2OH–(изб.) = [Zn(OH)4]2–; pH >> 7
Разрушение:

[Zn(OH)4]2– (+H3O+)
⭣ + CH3COOH; CO2; NH4+ (сл.к-ты, pH ≈ 7)
Zn(OH)2(т)
⭣ + H3O+ (сильн.к-ты, pH < 7)
[Zn(H2O)4]2+
Образование гидроксокомплексов характерно для амфотерных элементов.


: OH–

Слайд 543. Аммины (аммиакаты)
Получение:
AgCl(т) + 2NH3·H2O(изб.) = [Ag(NH3)2]+ +Cl– + 2H2O
Разрушение:
[Ag(NH3)2]+

+ H3O+ ⭢ NH4+ + …
[Ag(NH3)2]+ + I– ⭢ AgI(т) + …
[Ag(NH3)2]+ + t° ⭢ NH3(г) + …


: NH3

Слайд 55Получение:
HgI2(т) + 2I–(изб.) = [HgI4]2–
[Fe(H2O)6]3+ + 6NCS−=[Fe(NCS)6]3− + 6H2O
Разрушение:
[HgI4]2–

+ S2– = HgS(т) + 4I–
[Fe(NCS)6]3− + 4F− = [FeF4]− + 6NCS−

4. Ацидокомплексы


: Х–

Слайд 566. Анионгалогенаты M[ЭГ′mГ″n] (Э, Г′ и Г″ – галогены)
Получение:
KI +

I2 = K[I(I)2]; CsCl + IBr = Cs[I(Br)(Cl)]
Разрушение:
K[I(I)2] + t° = KI + I2(г)
Cs[I(Br)(Cl)] + t° = CsCl + IBr(г)

7. Катионгалогены [ЭГ′mГ″n]Z (Э, Г′ и Г″ – галогены)

Получение:
ICl3 + SbCl5 = [ICl2][SbCl6]; BrF3 + AsF5 = [BrF2][AsF6]
Свойства:
Ag[BrF4](s) + [BrF2][SbF6](s) = Ag[SbF6](s) + 2BrF3(ж) в среде BrF3(ж)

Слайд 57Получение:
4 NaH + B(OCH3)3 = Na[BH4] + 3CH3ONa (при 250 °C)


4 LiH + AlCl3 = Li[AlH4] + 3LiCl
3 Li[BH4] + AlCl3 = Al[BH4]3 + 3LiCl
Разрушение:
Na[AlH4] + 4 H2O = NaOH + Al(OH)3 + 4 H2↑ (ОВР)
2 Na[BH4] + H2SO4 = Na2SO4 + B2H6↑ + 2 H2↑ (ОВР)

5. Гидридокомплексы


: H–

Слайд 58Получение:
Ni(т) + 4CO(г) = [Ni(CO)4](ж) (ниже 50 °С)
тетракарбонилникель(0)
Разрушение:

[Ni(CO)4](ж) + t° = Ni(т) + 4 CO(г) (выше 200 °С)
[Ni(CO)4] + H2SO4(разб.) = NiSO4 + 4 CO↑ + H2↑

8. Карбонилы


: CO

Состав карбонильных комплексов: [Cr(CO)6], [Mn2(CO)10], [Fe(CO)5], [Co2(CO)8] и др.

Слайд 59Правило Сиджвика для определения состава комплексов
Устойчивым является комплекс, в котором

реализована 18-эл-ная оболочка из s-, p- и d-электронов М и x эл. пар лигандов (L)
26Fe0 [Ar]3d64s2 || 36Kr
18 – 8 = 10e –
или 36 – 26 = 10e –
x = 10/2 = 5 эл.пар (5 молекул CO)
[Fe(CO)5] пентакарбонилжелезо

Слайд 60Правило Сиджвика (примеры)
* 27Co0 [Ar]3d74s2 || 36Kr
* 18 – 9 =

9e –;
* х = 9/2 = 4,5 (?)
* радикал [·Co(CO)4]
* тетракарбонилкобальт
(неуст.)
* димер [Co2(CO)8] (уст.) октакарбонилдикобальт

23V0 [Ar]3d34s2 || 36Kr
18–5 = 13e –;
х = 13/2 = 6,5 (?)
радикал [·V(CO)6] (неуст.)
или компл.соединение состава K[:V–I(CO)6] гексакарбонилванадат(-I) калия (уст.)

Слайд 619. π-комплексы
Получение:
циклопентадиен С5H6 – слабая кислота HL
2 Na + 2HL =

2NaL + H2↑ циклопентадиенилнатрий
FeCl2 + 2Na(C5H5) (+thf) =
= [Fe+II(C5H5)2] + 2NaCl
(в среде тетрагидрофурана)

Другие π-комплексы: [Cr(C6H6)2] – дибензолхром, [MnI(CO)3(cp)] –цимантрен, [Co(cp)2]OH

L – этилен C2H4, бензол C6H6, циклопентадиен С5H6 и т.п.

Слайд 6210. Хелаты
Внутр. сфера состоит из циклич. группировок, включающих M (комплексообразователь)
NH2CH2COOH

− α-аминоуксусная кислота (глицин)
Cu(OH)2 + 2 NH2CH2COOH =
= [Cu(NH2CH2COO)2] + 2 H2O
NH2CH2COO− (глицинат-ион) - бидентатный лиганд

Слайд 63Реакция Чугаева
Ni2+ + 2 NH3·H2O + 2H2L =
= [Ni(HL)2](т)

+ 2NH4+ + 2H2O
бис(диметилглиоксимато)никель(II)

Слайд 64Методы синтеза комплексных соединений
Реакция обмена лигандов
А) в водном растворе (βобр, принцип

Ле Шателье):
[Сu(H2O)4]2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 8H2O
β(обр. прод.) > β(обр. исх.реаг.)
Б) в неводном растворителе:
[Al(H2O)6]3+ + NH3·H2O ≠
[Al(H2O)6]3+(s) + 6NH3(ж) = [Al(NH3)6]3+(s) + 6H2O(s)
В) без растворителя:
[Ni(H2O)6]Cl2(т) + 6NH3(г) = [Ni(NH3)6]Cl2(т) +6H2O(г)
Г) внутримол. обмен лигандов в тв. фазе:
2[Co(H2O)6]Cl2(т) + t° = Co[CoCl4](т) + 12H2O
розовый синий

Слайд 65Методы синтеза комплексных соединений
Д) ОВР + реакции обмена лигандов

+Ок.+ L
[СoII(H2O)6]2+ → [СoIIIL6]3+
Ок.: H2O2, KNO2 … L – NH3, NO2– …
Примеры:
2CoIICl2 + 12NH3 + H2O2 = 2[CoIII(NH3)6](OH)Cl2
CoIICl2 + 7KNO2 + 2CH3COOH =
= K3[CoIII(NO2)6]↓ + NO↑ + 2KCl + 2CH3COOK + H2O
+ Вс
[NiII(CN)4]2– → [Ni0(CN)4]4–

Слайд 66Решение задач. 1. Растворение осадка при комплексообразовании
AgBr(т) ⮀ Ag+ + Br

– ; ПРAgBr = 7,7·10–13
Ag+ + 2 SO3S2– ⮀ [Ag(SO3S)2]3– ; βобр = 4·1013
AgBr(т) + 2 SO3S2– ⮀ [Ag(SO3S)2]3– + Br –;
Kc = ?

Kc = ПРAgBr × βобр = 7,7·10–13 × 4·1013 = 30,8 >> 1
Наблюдается растворение осадка (смещение равновесия вправо →)


= ПРAgBr × βобр


Слайд 67Решение задач. 2. Реакция обмена лигандов
[Co(NH3)6]3+ + 6 CN– ⮀ [Co(CN)6]3–

+ 6 NH3 ;
Kc = ?
Co3+ + 6 NH3 ⮀ [Co(NH3)6]3+ ; βобр(1) = 1,6·1035
Co3+ + 6 CN– ⮀ [Co(CN)6]3– ; βобр(2) = 1,0·1064

Kc = βобр(2) / βобр(1) = (1,0·1064)/(1,6·1035) = 6,2·1029 >> 1
Наблюдается смещение равновесия вправо →



βобр(2)

βобр(1)

Слайд 68Решение задач. 3. Разрушение комплекса
[Cu(NH3)4]2+ + 4 H3O+ ⮀ [Cu(H2O)4]2+ +

4 NH4+ ;
Kc = ?
Cu2+ + 4 NH3 ⮀ [Cu(NH3)4]2+ ; βобр = 7,9·1012
NH4+ + 2H2O ⮀ NH3·H2O + H3O+ ; Kк = 5,75·10–10

Kc = 1 / (7,9·1012·5,754·10–40 ) = 1,16·1020 >> 1
Наблюдается разрушение аммиачного комплекса в кислотной среде (смещение равновесия вправо →)

1

βобр Kк 4



Слайд 69Решение задач. 4. Направление реакции
CuCN(т) + H2O + HCN ⮀

[Cu(CN)2]– + H3O+
Kc = ?
Cu+ + 2CN– ⮀ [Cu(CN)2]– ; βобр = 1,0·1024
HCN + H2O ⮀ CN– + H3O+ ; Kк = = 4,93·10–10
CuCN(т) ⮀ Cu+ + CN– ; ПРCuCN = 3,2·10–20

Kc = 1,0·1024 · 4,93·10–10 · 3,2·10–20 = 1,6·10–6 << 1
Растворение осадка не наблюдается (равновесие смещено влево ←)

= βобр·Kк·ПРCuCN




Слайд 112Спектр атома водорода

Слайд 113Спектр атома водорода

Слайд 125Примеры комплексных соединений различных цветов

Слайд 128Магнитные моменты высокоспиновых КС

Слайд 129

Содержание
Введение
Комплексные ионы
Комплексные соединения
Реакции комплексообразования
Координационные соединения
Глава 1. Основные понятия

координационной теории
1.1. Комплексообразователь
1.2. Лиганды
1.3. Дентатность
1.4. Координационное число
1.5. Внутренняя и внешняя сфера
1.6. Многоядерные комплексы
Глава 2. Номенклатура комплексных соединений
2.1. Названия лигандов
2.2. Порядок перечисления лигандов
2.3. Нейтральные комплексы
2.4. Комплексные катионы
2.5. Комплексные анионы
2.6. Мостиковые группы и многоядерные комплексы
2.7. Геометрические изомеры
Глава 3. Строение комплексных соединений
3.1. Координационное число 2
3.2. Координационное число 3
3.3. Координационное число 4
3.4. Координационное число 5
3.5. Координационное число 6 и выше

Слайд 130Глава 4. Изомерия комплексных соединений
4.1. Изомерия лигандов
4.2. Геометрическая изомерия
4.3.

Оптическая изомерия
4.4. Сольватная (гидратная) изомерия
4.5. Ионная изомерия
Вопросы к 4 главе

Глава 5. Устойчивость комплексных соединений в растворе
5.1. Комплексные соединения без внешней сферы
5.2. Отщепление ионов внешней сферы
5.3. Обратимая диссоциация комплексов
5.4. Ступенчатая и полная константы образования
5.5. Прочность комплексов
5.6. Константы нестойкости
5.7. Примеры образования и разрушения комплексов
Вопросы к 5 главе

Глава 6. Квантовомеханические теории строения комплексов
6.1. Теория валентных связей
6.2. Гибридизация орбиталей и структура комплексов
6.3. Теория кристаллического поля
6.4. Цветность
6.5. ММО для комплексных соединений

Слайд 131

Глава 7. Типы комплексных соединений
7.1. Аквакомплексы
7.2. Гидроксокомплексы
7.3. Аммиакаты
7.4.

Ацидокомплексы
7.5. Анионгалогенаты
7.6. Катионгалогены
7.7. Гидридные комплексы
7.8. Карбонильные комплексы
7.9. p-комплексы
7.10. Хелаты
7.11. Многоядерные комплексы

Глава 8. Элементы Периодической системы Д.И. Менделеева: способность к образованию комплексов
8.1. Элементы s-секции
8.2. Элементы p-секции
8.3. Элементы d-секции
8.4. Лантаноиды и актиноиды

Похожие презентации

Фильтрационные свойства.Решение уравнений Стокса для несжимаемой жидкости 234
Iodine. Physical properties. Application of iodine 291
Физические свойства алканов 328
Основные способы получения металлов 398
Фармацевтическая химия 606
Алкадиены. Состав и строение 350

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика