- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химические реакции презентация
Содержание
- 1. Химические реакции
- 2. Превращение вещества, сопровождающееся изменением его состава и (или) его строения Исходные вещества Продукты реакции
- 3. Признаки химических реакций Выделение или поглощение газа
- 8. Исходные вещества Продукты реакции соединение разложение замещение обмен
- 9. Исходные вещества Продукты реакции соединение
- 10. Реакции соединения А+B=AB A+B+C=ABC AB+C=ABC A+BC=ABC
- 11. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 выделение тепла излучение света изменение цвета вещества
- 12. Выберите реакцию NaOH + HCl → NaCl
- 13. Исходные вещества Продукты реакции разложение
- 14. Реакции разложения AB= A + B ABC
- 15. (NH4)2Cr2O7 = N2+4H2O+Cr2O3 изменение цвета выделение тепла выделение газа
- 16. Выберите реакцию NaOH + HCl → NaCl
- 17. Исходные вещества Продукты реакции замещение
- 18. Реакции замещения AB + C = CB
- 19. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 выделение газа растворение металла
- 20. Выберите реакцию NaOH + HCl → NaCl
- 21. Исходные вещества Продукты реакции обмен
- 22. Реакции обмена AB + CD = AD
- 23. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCL + H2CO3 выделение газа
- 24. Выбери реакцию NaOH + HCl → NaCl
- 25. Закон сохранения массы и энергии. Масса
- 26. Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский
- 27. Доказательство закона
- 29. Обратимая реакция - реакция, которая в данных
- 30. Закон Бертолле основной закон направления обратимых химических
- 31. CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802
- 32. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании
- 33. Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются реакциями горения
- 34. Домашнее задание :повторить гл.4,упр4(стр.168),1(стр.173)
Превращение вещества, сопровождающееся изменением его состава и (или) его строения Исходные вещества Продукты реакции
Слайд 2
Превращение вещества, сопровождающееся изменением его состава и (или) его строения
Исходные вещества
Продукты
реакции
Слайд 3Признаки химических реакций
Выделение или поглощение газа
Образование осадка
Изменение цвета вещества
Выделение или поглощение
тепла
Слайд 25Закон сохранения массы и энергии.
Масса веществ, вступающих в реакцию равна
массе веществ, образующихся в результате реакции.
С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так:
В результате химической реакции атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.
Слайд 26Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье
Все перемены
в натуре случающиеся такого суть состояния,
что сколько чего у одного тела отнимется,
столько присовокупится к другому:
так ежели где убудет несколько материи,
то умножится в другом месте….
М. В. Ломоносов, 1756 г.
что сколько чего у одного тела отнимется,
столько присовокупится к другому:
так ежели где убудет несколько материи,
то умножится в другом месте….
М. В. Ломоносов, 1756 г.
Слайд 29Обратимая реакция - реакция, которая в данных условиях может протекать как
в прямом, так и в обратном направлениях.
H2 + I2 ← 2HI
Слайд 30Закон Бертолле
основной закон направления обратимых химических взаимодействий, который можно формулировать так:
всякий химический процесс протекает в сторону максимального образования тех продуктов, которые во время реакции выходят из сферы взаимодействия.
Слайд 31CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДж.
Количество теплоты, которое
выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентов, называют тепловым эффектом химической реакции и обычно обозначают символом Q.
Слайд 32Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в
результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения
2 Mq + O2 = 2MqO + 1204 кДж
Дано:
m (Mg0) = 120г
_____________
Q1 -?
Решение:
1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.
n = m / M
n(MqO) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль
2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции
По уравнению 2 моль MqO - 1204 кДж
По условию 3 моль MqO - Q1
Отсюда Q1= 3 моль* 1204кДж/2моль= 1803 кДж
Ответ: При образовании 120г оксида магния выделится 1803 кДж энергии.
