- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация презентация
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация
- 2. Прибор для определения электропроводности Вода Сухой NaCl Раствор NaCl Электропроводность веществ.wmv
- 3. Электролитическая диссоциация - это процесс
- 4. Электролиты – это вещества, водные растворы или
- 5. Неэлектролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
- 6. Электролиты образуются ионы
- 7. Распад на ионы кристалла NaCl
- 8. Диссоциация кислот Кислотами называются электролиты, при диссоциации
- 9. Диссоциация оснований (щелочей) Основаниями называются электролиты, при
- 10. Диссоциация солей Солями называются электролиты, при диссоциации которых
- 11. ЗАДАНИЕ №1. Используя таблицу растворимости солей,
Прибор для определения электропроводности Вода Сухой NaCl Раствор NaCl Электропроводность веществ.wmv
Слайд 2Прибор для определения электропроводности
Вода
Сухой NaCl
Раствор NaCl
Электропроводность веществ.wmv
Слайд 3 Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении его
в воде или расплавлении.
Диссоциация хлорида натрия: NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Слайд 5Неэлектролиты
– это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический
ток.
Слайд 6Электролиты
образуются ионы
ионная связь или ковалентная сильно полярная химическая связь
кислоты, соли, основания
Слайд 8Диссоциация кислот
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только
катионы водорода (H+).
HCl ↔ H+ + Cl-
HNO3 ↔ H+ + NO3-
H2SO4 ↔ 2Н+ + SО2-4
Н3РО4 ↔ 3Н+ + PОЗ-4
HCl ↔ H+ + Cl-
HNO3 ↔ H+ + NO3-
H2SO4 ↔ 2Н+ + SО2-4
Н3РО4 ↔ 3Н+ + PОЗ-4
Слайд 9Диссоциация оснований (щелочей)
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются
только гидроксид-ионы (OH -).
KOH ↔ K+ + OH-
NH4OH ↔ NH4+ + OH-
Ba(ОН)2 ↔ Ba2++ 2OH-
KOH ↔ K+ + OH-
NH4OH ↔ NH4+ + OH-
Ba(ОН)2 ↔ Ba2++ 2OH-
Слайд 10Диссоциация солей
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион
аммония (NH4+) и анионы кислотных остатков.
(NH4)2SO4 ↔ 2NH₄++ SO₄2-;
Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO₄3-
(NH4)2SO4 ↔ 2NH₄++ SO₄2-;
Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO₄3-
Слайд 11ЗАДАНИЕ
№1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих
веществ:
HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2, Ba(OH)2,
K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4
K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4
