Гидролиз солей презентация

в водных растворах солей

записывать уравнения реакций гидролиза

предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе

познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

AlCl3
карбоната натрия
Na2CO3
хлорида
натрия
NaCl

молекул соли (под действием молекул воды):
AlCl3 Al3+ + 3Cl-
3) Гидролиз по катиону слабого основания Al (OH)3:
1 ступень:
Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl-
кислая
среда

AlCl3

Al(OH)3 + HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда

УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.

Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Вывод:
Раствор соли, образованной
катионом слабого основания имеет кислую реакцию, так как в растворе избыток протонов.

2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +H +OH - HCO3- +2Na+ +OH-

NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]- > [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда

КИСЛОТЫ

Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.

Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.

Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Cl-

Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH

Данная соль гидролизу не подвергается.

NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]- = [H]+
Н е й т р а л ь н а я среда

и анионом сильной кислоты, имеет нейтральную реакцию.
В этом случае гидролиз не идет.

некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)
Очистка промышленных стоков и питьевой воды
(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия + разбавленная серная кислота)
Подготовка тканей к окрашиванию
Известкование почв основано на гидролизе

OH-
2 вариант:
Mg2+ + HOH MgOH+ + H+

Приведены краткие ионные уравнения гидролиза.
Напишите: молекулярные уравнения гидролиза солей, которым соответствуют эти краткие ионные уравнения.