- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Гидролиз солей презентация
Содержание
- 1. Гидролиз солей
- 2. Гидролиз солей - процесс взаимодействия ионов некоторых солей с водой.
- 3. СОЛЬ (КBr)
- 4. Типы солей Сильная кислота и слабое
- 5. Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза
- 6. З А П О М Н И Т Е ГИДРОЛИЗ – ОБРАТИМЫЙ ПРОЦЕСС
- 7. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания
- 8. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
- 9. запомните Гидролиз протекает по «слабому»; Среда определяется «сильным»
- 10. Гидролиз соли сильной кислоты и сильного основания
- 11. Сделайте выводы: Какие соли могут подвергаться гидролизу?
- 12. Запомните Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются
- 13. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Гидролиз солей - процесс взаимодействия ионов некоторых солей с водой.
Слайд 4Типы солей
Сильная кислота и слабое основание
Сильная кислота и сильное основание
Слабая кислота
и слабое основание
Слабая кислота и сильное основание
Слайд 5Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли
1. Составляем уравнение электролитической
диссоциации соли.
2. Определяем силу основания и кислоты, образующих соль.
3. Выбираем ион слабого электролита.
4. Составляем уравнение гидролиза выбранного иона
5. Определяем характер среды (рН < 7 или рН > 7)
6. По ионному уравнению составляем молекулярное.
Слайд 7Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания
(гидролиз по катиону)
AlCl3 Al3++3Cl-
Al3++ 3CL- + -HO-H+ AlOH2++H+ + 3CL-
AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
Слайд 8Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
(гидролиз по аниону)
Na2CO3 2Na+ + CO32-
2Na+ + CO32- +HOH 2Na+ +OH- + HCO3-
2Na+ + CO32- +HOH 2Na+ +OH- + HCO3-
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
Na2 CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
Слайд 10Гидролиз соли сильной кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону и
катиону)
NaCL Na+ + CL-
Na+ + CL- +HOH Na+ +OH- + CL- + H-
(раствор имеет нейтральную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз не протекает)
Слайд 11Сделайте выводы:
Какие соли могут подвергаться гидролизу?
Почему они подвергаются гидролизу?
Как определить реакцию
среды соли?
Слайд 12Запомните
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу
не подвергаются
Слайд 13Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Обратимый:
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3 * H2O
Необратимый:
AL2S3 +6H2O 2AL(OH)3 + 3H2 S
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3 * H2O
Необратимый:
AL2S3 +6H2O 2AL(OH)3 + 3H2 S
