- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО Сомк презентация
Содержание
- 5. Гидролиз Фармацевтический филиал ГБОУ СПО « СОМК» Преподаватель Ведерникова Т.Н.
- 6. План 1. Сущность гидролиза. 2. Возможность протекания
- 7. + знаю ! Новые знания ? затруднение
- 8. Гидролиз солей - это взаимодействие ионов
- 9. Гидролиз по катиону Men+ +H-OH ⬄ MeOH(n-1)+
- 10. Гидролиз протекает ступенчато. MeOH(n-1)+
- 11. Гидролиз по аниону Ann- + H-OH ⬄
- 12. Совместный гидролиз Характер среды будет
- 13. Полный гидролиз Соль образована очень
- 14. Полный гидролиз Cоли, образованные слабой
- 15. Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды.
- 16. Не подвергаются гидролизу 1 Нерастворимые соли.
- 17. Алгоритм написания уравнений гидролиза 1.Определяем тип написания
- 18. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
- 19. 3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза Cu2+
- 20. 4. Составляем молекулярное уравнение Из положительных и
- 21. Гидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден: анион
- 22. Гидролиз ортофосфата натрия 1. Определяем тип гидролиза.
- 23. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
- 24. 3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза. 3Na+ +PO43-+H2O= 3Na++HPO42- + OH-
- 25. 4. Составляем молекулярное уравнение. Na3PO4 +
- 26. Гидролиз ацетата алюминия 1. Определяем тип гидролиза.
- 27. Ионные уравнения гидролиза, среда.
- 28. 3. Составляем молекулярное уравнение. Al(CH3COO)3 + H2O ⬄
- 29. Установите тип гидролиза соли и pH
- 30. Тип гидролиза Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3
- 31. Тип гидролиза CaCO3 FeCl3 AlCl3 KNO2 Bi(NO3)3 Неподвергается. По катиону,pH
- 32. Пойдет ли реакция между хлоридом цинка и металлическим цинком: ZnCl2 + Zn … ?
- 33. К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем
- 34. Практическое применение. 1.Для обнаружения некоторых ионов 2.Для
- 35. Практическое применение 5. Известкование почв 6. Гидролиз
- 36. Домашнее задание «Гидролиз», Пустовалова Л.М. Неорганическая Химия.
- 37. Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся
- 38. Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее концентрация постоянна (55 моль/л)
- 39. Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу.
- 40. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Гидролиз обратимая
- 41. Температура Реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, увеличивает степень гидролиза.
- 42. Концентрация продуктов гидролиза В соответствии с принципом
- 43. Концентрация продуктов гидролиза. Степень гидролиза будет уменьшаться
- 44. Концентрация соли.
- 45. При добавлении соли, фосфат-ионов ,
- 46. Разбавление. Означает уменьшение концентрации всех частиц в
- 47. Cu2+ + HOH ⬄ CuOH+ +H+
- 48. Добавление
Гидролиз Фармацевтический филиал ГБОУ СПО « СОМК» Преподаватель Ведерникова Т.Н.
Слайд 6План
1. Сущность гидролиза.
2. Возможность протекания гидролиза.
3. Типы гидролиза.
4. Алгоритмы составления уравнений
гидролиза.
5.Практическое значение процессов гидролиза.
5.Практическое значение процессов гидролиза.
Слайд 8 Гидролиз солей - это взаимодействие ионов соли с водой с
образованием малодиссоцирующих частиц
Типы гидролиза
Гидролиз по аниону ( в реакцию с водой вступает только анион)
Совместный гидролиз ( в реакцию с водой вступает и анион и катион)
Полный гидролиз ( один из продуктов гидролиза - газ)
Гидролиз по катиону ( в реакцию с водой вступает только катион)
Слайд 9Гидролиз по катиону
Men+ +H-OH ⬄ MeOH(n-1)+ + H+
Гидролиз по
катиону приводит к образованию гидроксокатионов и ионов водорода (среда кислая)
Слайд 11Гидролиз по аниону
Ann- + H-OH ⬄ HAn(n-1) - +OH-
Гидролиз по аниону
приводит к образованию гидроанионов и гидроксид-ионов ( среда щелочная)
Слайд 12Совместный гидролиз
Характер среды будет определяться константой диссоциации, образующих в
результате реакции кислоты и основания.
Слайд 13Полный гидролиз
Соль образована очень слабой кислотой и очень слабым
основанием. Подвергаются соли газообразных или неустойчивых кислот: сероводородной, угольной, отчасти сернистой.
Слайд 14Полный гидролиз
Cоли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, ионы
этой соли одновременно связывают ионы Н+ и ОН–,
Процесс такого гидролиза часто необратимый.
Аl2S3 + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + 3H2S.
Процесс такого гидролиза часто необратимый.
Аl2S3 + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + 3H2S.
Слайд 15Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды.
Полностью гидролизующиеся соли карбонаты
и сульфиды алюминия, хрома(III), железа(III) нельзя получить реакцией обмена в водных растворах
Слайд 16Не подвергаются гидролизу
1 Нерастворимые соли.
2. Соли, образованные катионом сильного основания
и анионом сильной кислоты.
Слайд 17Алгоритм написания уравнений гидролиза
1.Определяем тип написания уравнения гидролиза.
CuSO4 ⬄ Cu2+ + SO42–
Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
Слайд 182. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
Cu2+ + H-OH ⬄
CuOH+ + H+;
образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода,
среда кислая
pH<7
образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода,
среда кислая
pH<7
Слайд 204. Составляем молекулярное уравнение
Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе,
составляем нейтральные частицы.
2CuSO4 + 2H2O ⬄ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Названия основных солей составляют из названия аниона и названия катиона, соль сульфат гидроксомеди (II).
2CuSO4 + 2H2O ⬄ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Названия основных солей составляют из названия аниона и названия катиона, соль сульфат гидроксомеди (II).
Слайд 21Гидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден:
анион слабой кислоты
CO3 2- PO4
3- B4O7 2-
катион слабого основания
Bi3+ Fe3+ Zn2+
Каждая следующая ступень протекает в тысячи раз слабее, чем предыдущая.
катион слабого основания
Bi3+ Fe3+ Zn2+
Каждая следующая ступень протекает в тысячи раз слабее, чем предыдущая.
Слайд 22Гидролиз ортофосфата натрия
1. Определяем тип гидролиза.
Na3PO4 ⬄
3Na+ + PO43–
Натрий– щелочной металл, его гидроксид сильное основание, фосфорная кислота – слабая кислота.
Гидролиз по аниону.
Натрий– щелочной металл, его гидроксид сильное основание, фосфорная кислота – слабая кислота.
Гидролиз по аниону.
Слайд 232. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
PO43– + H-OH
⬄ HPO42– + OH–
Продукты: гидрофосфат-ион и гидроксид-ион
среда щелочная.
pH>7
Продукты: гидрофосфат-ион и гидроксид-ион
среда щелочная.
pH>7
Слайд 254. Составляем молекулярное уравнение.
Na3PO4 + H2O ⬄ Na2HPO4 + NaOH
Получили кислую
соль – гидрофосфат натрия.
Слайд 26Гидролиз ацетата алюминия
1. Определяем тип гидролиза.
Al(CH3COO)3 ⬄ Al3+ + 3CH3COO–
Соль слабого основания
и слабой кислоты – совместный гидролиз
Слайд 27 Ионные уравнения гидролиза, среда.
Al3+ + H-OH ⬄ AlOH2+ + H+;
CH3COO– +
H-OH ⬄ CH3COOH + ОН–
Кд Al(OH)3 =1,4 10-9
Кд (CH3COOH)=1,8 10-5
Избыток ионов водорода, среда кислая
Кд Al(OH)3 =1,4 10-9
Кд (CH3COOH)=1,8 10-5
Избыток ионов водорода, среда кислая
Слайд 283. Составляем молекулярное уравнение.
Al(CH3COO)3 + H2O ⬄ AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH
Полученную соль назовем ацетат
гидроксоалюминия.
Слайд 29Установите тип гидролиза
соли и pH раствора:
Zn(CH3COO)2
Li2S
(NH4)2SO4
NaHCO3
KNO3
CaCO3
FeCl3
AlCl3
KNO2
Bi(NO3)3
Слайд 30Тип гидролиза
Zn(CH3COO)2
Li2S
(NH4)2SO4
NaHCO3
KNO3
Совместный
По аниону, pH>7
По катиону, pH7
Не подвергается,
pH=7
Слайд 33К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем выделение пузырьков водорода. Химизм
процесса:
Zn2+ + НОН Zn(OH)+ + Н+,
Слайд 34Практическое применение.
1.Для обнаружения некоторых ионов
2.Для отделения ионов Al3+ Cr3+
3.Для усиления или
ослабления кислотности ( щелочности) водного раствора
4. Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 –для очистки и уменьшения жесткости воды.
4. Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 –для очистки и уменьшения жесткости воды.
Слайд 35Практическое применение
5. Известкование почв
6. Гидролиз древесины позволяет получать этанол, глюкозу, фурфурол,
метанол, белковые дрожжи.
7. В живых организмах протекает гидролиз полисахаридов, белков, жиров и др. органических соединений.
7. В живых организмах протекает гидролиз полисахаридов, белков, жиров и др. органических соединений.
Слайд 36Домашнее задание
«Гидролиз», Пустовалова Л.М. Неорганическая Химия. Ростов-на- Дону : 2009 год,
с. 175 -182.
Серебрякова А.И. «ТЭД. Гидролиз» , Екатеринбург 2010 год, учебное пособие.
Для самостоятельной работы и повышения рейтинга: рабочая тетрадь по общей и неорганической химии (сборник домашних заданий), тема 6. Гидролиз.
Конспект лекций.
Серебрякова А.И. «ТЭД. Гидролиз» , Екатеринбург 2010 год, учебное пособие.
Для самостоятельной работы и повышения рейтинга: рабочая тетрадь по общей и неорганической химии (сборник домашних заданий), тема 6. Гидролиз.
Конспект лекций.
Слайд 37Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся при гидролизе кислоты (основания)
и будет тем больше, чем слабее кислота (основание)
Слайд 38Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее концентрация постоянна (55
моль/л)
Слайд 39Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу.
Отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу
к общему числу растворенных молекул соли
Слайд 40Факторы, влияющие на степень гидролиза.
Гидролиз обратимая реакция, то на состояние равновесия
гидролиза влияют:
температура, концентрации исходных веществ, добавление посторонних веществ.
температура, концентрации исходных веществ, добавление посторонних веществ.
Слайд 41Температура
Реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие в системе вправо,
увеличивает степень гидролиза.
Слайд 42Концентрация продуктов гидролиза
В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов
водорода приведет к смещению равновесия влево. Степень гидролиза будет уменьшаться.
Cu2+ + H-OH ⬄ CuOH+ + H+;
Cu2+ + H-OH ⬄ CuOH+ + H+;
Слайд 43Концентрация продуктов гидролиза.
Степень гидролиза будет уменьшаться при увеличении концентрации гидроксид-ионов для
реакции:
PO43– + H-OH ⬄ HPO42– + OH–
PO43– + H-OH ⬄ HPO42– + OH–
Слайд 45 При добавлении соли, фосфат-ионов , равновесие будет смещаться вправо,
концентрация гидрофосфат и гидроксид-ионов будет возрастать. Из константы равновесия этой реакции следует, чтобы увеличить концентрацию гидроксид-ионов вдвое, надо концентрацию фосфат-ионов увеличить в 4 раза! Значение константы неизменно. Степень гидролиза, под которой можно понимать отношение [OH–] / [PO43–], уменьшится вдвое.
Слайд 46Разбавление.
Означает уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В
соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц , т.е в сторону реакции гидролиза.
При разбавлении степень
гидролиза возрастает
При разбавлении степень
гидролиза возрастает
Слайд 48 Добавление
посторонних веществ
могут влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции.
