Амфотерность. Амфотерные соединения презентация

Содержание

Все оксиды и гидроксиды по их химическим свойствам можно разделить на три вида: основные амфотерные кислотные Принадлежность сложного вещества к одному из этих трех видов определяется по реакции с

Слайд 1Презентация учителя школы №383
Красносельского района
города Санкт-Петербурга
Виноградовой Натальи Васильевны
по теме:
«Амфотерность»


Слайд 2
Все оксиды и гидроксиды по их химическим свойствам можно разделить на

три вида:

основные

амфотерные

кислотные

Принадлежность сложного вещества к одному из этих трех видов определяется по реакции с противоположным по характеру гидроксидом с образованием соли и воды.


Слайд 3Если соединение реагирует с кислотой с образованием соли и воды, то

оно обладает основными свойствами.

Например:

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

Основный оксид кальция в реакции с кислотным гидроксидом серы(VI) – серной кислотой – образовал соль сульфат кальция и воду.

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Основный гидроксид кальция в реакции с кислотным гидроксидом серы(VI) – серной кислотой – образовал соль сульфат кальция и воду.


Слайд 4Если соединение реагирует со щелочью с образованием соли и воды, то

оно обладает кислотными свойствами.

Например:


SO3+2KOH=K2SO4+H2O

Кислотный оксид серы(VI) в реакции с основным гидроксидом– щелочью гидроксид калия – образовал соль сульфат калия и воду.

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

Кислотный гидроксид серы(VI) – серная кислота - в реакции с основным гидроксидом– щелочью гидроксид калия – образовал соль сульфат калия и воду.


Слайд 5Но есть и вещества - «хамелеоны».
При добавлении к таким веществам кислоты,

они проявляют основные свойства,

а при добавлении к ним щелочи – кислотные свойства.

Такая кислотно-основная двойственность химических свойств получила название

«Амфотерность».


Слайд 6К амфотерным соединениям относят оксиды и гидроксиды некоторых металлов
(в них металл

чаще всего имеет степень окисления +3, чуть реже +2).

Рассмотрим амфотерность на примере оксида и гидроксида цинка.

При реакции с соляной кислотой оксида цинка образуются соль хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O


Слайд 7Точно так же и при реакции гидроксида цинка с соляной кислотой

образуются соль хлорид цинка и вода:

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O

Но стоит к этим же соединениям цинка добавить раствор щелочи, и произойдет противоположный процесс. Получится соль и вода, но вместо катионов цинка в состав соли войдут анионы кислотного остатка цинковой кислоты H2ZnO2 (которая есть не что иное, как гидроксид цинка Zn(OH)2, формула которого записана так, чтобы подчеркнуть кислотность химических свойств) - анион ZnO22-


Слайд 8Рассмотрим уравнения этих реакций.
ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O
Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2H2O
Амфотерный оксид цинка в реакции со щелочью гидроксид

калия образовал соль цинкат калия и воду.

Амфотерный гидроксид цинка в реакции со щелочью гидроксид калия образовал соль цинкат калия и воду.

На самом деле чаще образуются более сложные по строению комплексные соединения.


Слайд 9Таким образом классификацию оксидов и гидроксидов можно представить следующей схемой:




Слайд 10Так как кислотность, основность или амфотерность химических свойств определяют экспериментальным образом, рассмотрим

опыт, позволяющий доказать, что гидроксид алюминия –амфотерный гидроксид.

Для начала его требуется получить. Нерастворимые гидроксиды металлов получают реакцией ионного обмена между раствором соли, содержащей катион этого металла и раствором щелочи.


Слайд 11Внимание! Если для нерастворимого основания не имел значения порядок смешивания растворов,

для амфотерного гидроксида он принципиально важен.

Если налить в раствор соли избыток раствора щелочи, то пойдет следующая реакция – между щелочью и амфотерным гидроксидом, и мы можем не успеть увидеть осадок.

Итак, нужно взять раствор щелочи и добавлять раствор соли алюминия до получения неисчезающего осадка.


Слайд 12Полученный осадок амфотерного гидроксида алюминия нужно разделить пополам.


Слайд 13При добавлении к первому образцу гидроксида алюминия избытка кислоты исчезновение осадка

доказывает наличие у него основных свойств.

Слайд 14А растворение второй порции осадка в избытке раствора щелочи доказывает наличие

у гидроксида алюминия и кислотных свойств.

Слайд 15Таким образом это исследование доказало кислотно-основную двойственность химических свойств гидроксида алюминия,
то

есть его амфотерность.

Уравнениями реакций, проделанных в опыте мы и закончим знакомство с амфотерностью:

получение гидроксида алюминия

3KOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3KCl


Слайд 16Реакция гидроксида алюминия с раствором кислоты:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Реакция гидроксида алюминия с избытком раствора

щелочи:

Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]

Полученный тетрагидроксоалюминат калия K[Al(OH)4] – это и есть уже упоминавшееся ранее комплексное соединение.


Слайд 17Спасибо за внимание!
Успехов Вам в изучении химии!


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика