Гидроксид магния презентация

соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари назвали её «горькой солью», а также «английской» или «эпсомской солью». Минерал эпсомит представляет собой кристаллогидрат сульфата магния и имеет химическую формулу MgSO4 · 7H2O. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита.
В 1792 году Антон фон Рупрехт выделил из белой магнезии восстановлением углём неизвестный металл, названный им австрием. Позже было установлено, что «австрий» представляет собой магний крайне низкой степени чистоты, поскольку исходное вещество было сильно загрязнено железом.
В 1808 г. английский химик Гемфри Дэви с помощью электролиза увлажнённой смеси магнезии и оксида ртути получил амальгаму неизвестного металла, которому дал название «магнезиум», сохранившееся до сих пор во многих странах. В России 1831 года принято название «магний». В 1829 г. французский химик А.Брюсси получил магний, восстанавливая его расплавленный хлорид металлическим калием. В 1830 г. М. Фарадей получил магний электролизом расплавленного хлорида магния.

кристаллы, имеющие гексагональную решетку. 2. Разлагается на оксид магния (MgO) и воду (H2O) при температуре триста пятьдесят градусов. 3. Поглощает из воздуха углекислый газ (CO2) и воду (H2O), образуя при этом основной карбонат магния. 4. Практически не растворяется в воде и хорошо растворим в солях аммония. 5. Это основание средней силы. 6. В природе встречается в виде особого минерала - брусита.

магния и воду. Так выглядит эта реакция: Mg(OH)2 (основание магния) = MgO (магния оксид) + 2H2O (вода) 2. Взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и вода. Примеры: Mg(OH)2 (основание) + 2HCl (соляная кислота) = MgCl2 (магниевый хлорид) + 2H2O (вода) Mg(OH)2 (основание) + H2SO4 (серная кислота) = MgSO4 (магниевый сульфат) + 2H2O (вода) 3. Взаимодействует с кислотными оксидами. В результате реакции получаются соль и вода: Mg(OH)2 (основание) + SO3 (оксид серы) = MgSO4 (магниевый сульфат) + H2O (вода) 4. Также магниевый гидроксид взаимодействует с концентрированными горячими растворами щелочей. При этом образуются гидроксомагнезаты. Примеры: Mg(OH)2 + 2NaOH (основание натрия) = Na2(Mg(OH)4) Mg(OH)2 + S(OH)2 (основание серы) = Sr(Mg(OH)4)

солей магния со щелочами: MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4.

сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.
В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.
В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.