- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Гетерогенные и лигандообменные равновесия и процессы презентация
Содержание
- 1. Гетерогенные и лигандообменные равновесия и процессы
- 2. Растворимость – свойство вещества растворяться в воде
- 3. СаСО3 Са2+
- 4. где а = fа∙ С
- 5. Ks = а (Са2+) ∙ а
- 6. Ks = Cх(М+) ∙ Cy(А‾)
- 7. Зная Ks можно рассчитать равновесную
- 8. Условия образования и растворения осадков
- 9. CaSO4
- 10. Конкурирующие гетерогенные равновесия
- 11. Ks (CaSO4) = 2,5 ∙
- 12. Ks (CaSO4) = 2,5 ∙
- 13. Гетерогенные процессы в живых организмах Далее происходит
- 14. аморфный Ca3(PO4)2 → Ca5(PO4)3OH
- 16. Патология костной ткани Са5(РО4)3ОН Ве+2 Sr+2 Sr90
- 17. Камнеобразование-болезнь обмена веществ ПАДАГРА. Соли мочевой кислоты
- 18. Лигандообменные равновесия и процессы
- 19. Координационная теория, предложенная в 1893 году А.
- 20. [ Ag (NH3)2] внутренняя сфера
- 22. Комплексообразователь (центральный атом (М)) – атом или
- 24. Лиганды (L) – молекулы или ионы, которые
- 25. Если в состав лиганда входит атом имеющий
- 26. Би- и полидентатные лиганды часто образуют хелаты
- 27. Эффективность донорно-акцепторного взаимодействия L и M (прочность
- 28. Наиболее прочная связь возникает между «мягкими» L
- 29. Очень «мягкие»: Cd2+, Pb2+, Hg2+, сильно токсичны,
- 30. Детоксикацию организма от металлов токсикантов проводят при
- 31. Диссоциация комплексных соединений Первичная диссоциация комплексных соединений
- 32. Устойчивость комплексных соединений Для
- 33. Эффективными препаратами для хелатотерапии являются: этилендиаминтетрауксусная кислота сукцимер БАЛ
- 34. тетацин (кальцийдинатриевая соль ЭДТА) -OOCH2C
- 35. отравление ртутью отравление мышьяком
- 38. Геометрическая изомерия Плоскоквадратные комплексы при наличии двух
- 39. Междусферная изомерия: 1) сольватная (гидратная); 2) ионная
- 40. Междусферная изомерия Ионные (ионизационные) изомеры [Pt(NH3)4Cl2]Br2
Слайд 2Растворимость – свойство вещества растворяться в воде или другом растворителе.
Выражается
Слайд 3СаСО3 Са2+ + СО32-
При равновесии:
Vраств.
растворение
осаждение
тв. фаза
жидкая фаза
Константа растворимости (Кs)
Слайд 4
где а = fа∙ С
Кх.р.⋅ а (CaСО3) = а (Са2+)
Ks
соnst
при данных условиях
const
для твердого вещества
Слайд 5
Ks = а (Са2+) ∙ а (СО32-)
Ks - константа растворимости
Ks
для разбавленных растворов
fa→1 и а → С
Ks = С(Са2+) ∙ С(СО32-) или
Ks = [Са2+] ∙ [СО32-]
Слайд 6
Ks = Cх(М+) ∙ Cy(А‾)
Ks = C3 (Ca2+) ∙ C2
Например,
Ca3(PO4)2 3Ca2+ + 2PO43-
Для электролитов состава МхАy
Слайд 7 Зная Ks можно рассчитать равновесную концентрацию вещества в насыщенном
общий вид для электролита типа AmBn mA n+ + nB m‾
Пример: Ca3(PO4)2 3Са 2+ + 2РО43-
Слайд 9 CaSO4 Ca2+ +
1) В равновесии Vраств.=Vосажд
С (Ca2+) ∙ С (SO42-) = Ks
растворение
осаждение
2) Увеличение [С] ионов => равновесие, т.е. выпадает осадок.
С (Ca2+) ∙ С (SO42-) > Ks
3)
С (Ca2+) ∙ С (SO42-) < Ks
- условие растворения осадка
- условие образования осадка ↓
Слайд 11
Ks (CaSO4) = 2,5 ∙ 10-5
Ks (SrSO4) = 3,2 ∙ 10-7
I) Конкуренция за общий анион
CaSO4 + SrCl2 → CaCl2 + SrSO4↓
Слайд 12
Ks (CaSO4) = 2,5 ∙ 10-5
Ks (CaCO3) = 3,8 ∙ 10-9
II) Конкуренция за общий катион
Смещение равновесия
+
CО32- К2CO3
CaSO4 + K2CO3 → CaCl2 + CaCO3↓
Слайд 13Гетерогенные процессы в живых организмах
Далее происходит депротонирование
Жидкая фаза –
2Са2++ 3СаНРО4 + 4ОН- Ca5(PO4)3ОН + 3H2O
Ks (Ca(Н2РO4)2 = 1,0 ∙ 10-3
Ks (CaНРO4) = 2,7 ∙ 10-7
Са2+ + НРО42- → СаНРО4
гидроксиапатит
Кs = 1,6 ∙ 10-58
рН крови (7,4)
Слайд 16Патология костной ткани
Са5(РО4)3ОН
Ве+2
Sr+2
Sr90 - β-излучатель
бериллиевый рахит (бериллоз), размягчение костей
стронциевый
костный мозг - лейкоз
Изоморфизм – замещение частиц одного компонента в узлах кристаллической решетки частицами другого.
Слайд 17Камнеобразование-болезнь обмена веществ
ПАДАГРА. Соли мочевой кислоты (ураты) откладываются в суставах.
мочекислые
Кальциноз —отложений солей кальция в мягких тканях или органах, в которых соли в нерастворённом состоянии содержаться не должны. Известно также как обызвествление.
Слайд 19Координационная теория, предложенная в 1893 году А. Вернером и дополненная Л.А.Чугаевым.
Лев Александрович
Чугаев
(1873-1922)
Альфред
Вернер
(1866-1919)
Слайд 20[ Ag (NH3)2]
внутренняя сфера
внешняя сфера
комплексообразователь
лиганды (от лат. ligare – связывать, соединять)
Комплексные
Cl
координационное число
Слайд 22Комплексообразователь (центральный атом (М)) – атом или ион, который является акцептором
47Ag 1S22S22p63S23p63d104S24p64d105S1
Являются d- и f – металлы.
Число свободных орбиталей М, определяет его координационное число. Обычно оно равно удвоенному заряду иона комплексообразователя и определяет структуру внутренней сферы КС.
Слайд 24Лиганды (L) – молекулы или ионы, которые являются донорами электронных пар
По числу связей, образуемых лигандом с комплексообразователем, лиганды делятся на моно-, би- и полидентатные.
донорно-акцепторная связь
Слайд 25Если в состав лиганда входит атом имеющий одну неподеленную пару электронов
две пары – бидентатный L:
и более – полидентатные L:
Cl-, OH-, CN-, H2O, R-OH, NH3
• •
• •
• •
• •
• •
• •
Слайд 26Би- и полидентатные лиганды часто образуют хелаты (от греч. «клешня») –
Увеличение прочности комплексов с полидентатными лигандами по сравнению с монодентатными, называется хелатным эффектом.
Слайд 27Эффективность донорно-акцепторного взаимодействия L и M (прочность связи) определяется их поляризуемостью.
Чем
Слайд 28Наиболее прочная связь возникает между «мягкими» L и M.
Белки содержат «мягкие»
Биокомплексы: ферменты, витамины, гармоны.
Слайд 29Очень «мягкие»: Cd2+, Pb2+, Hg2+, сильно токсичны, т.к. образуют прочные комплексы
Тиоловые яды
Слайд 30Детоксикацию организма от металлов токсикантов проводят при помощи лиганд-препаратов на основе
Принципы хелатотерапии:
1) детоксикант (антидот) должен эффективно связывать ионы-токсиканты; образующееся соединение должно быть прочнее, чем те, которые существовали в организме;
2) антидот не должен разрушать жизненно необходимые КС; соединение детоксиканта с биометаллами должно быть менее прочным, чем существующее в организме.
Слайд 31Диссоциация комплексных соединений
Первичная диссоциация комплексных соединений - это распад КС в
Вторичная диссоциация комплексного соединения – это распад внутренней сферы на составляющие ее компоненты. Этот процесс протекает по типу слабых электролитов, так как частицы внутренней сферы связаны ковалентной связью.
Слайд 32Устойчивость комплексных соединений
Для качественной характеристики устойчивости КС используют:
1) константу нестойкости комплекса (Кнест).
Чем меньше значение Кн, тем более устойчивым является КС.
2) константу устойчивости (Kуст) - величина, обратная Кн.
.
Чем больше значение Куст, тем более устойчивый комплекс.
Слайд 33Эффективными препаратами для хелатотерапии являются:
этилендиаминтетрауксусная кислота
сукцимер
БАЛ
Слайд 34тетацин
(кальцийдинатриевая соль ЭДТА)
-OOCH2C
N – CH2 - CH2 – N
-OOCH2C CH2COO-
Сa2+
Hg2+
Hg2+ + ЭДТА · Ca2+→ Ca2+ + ЭДТА · Hg2+
Слайд 38Геометрическая изомерия
Плоскоквадратные комплексы при наличии двух разных лигандов L′ и L′′
Слайд 39Междусферная изомерия:
1) сольватная (гидратная); 2) ионная изомерия
[Co(en)2Cl2]Cl · H2O
[Co(H2O)(en)2Cl]Cl2
[Co(NH3)5I]SO4
[Co(NH3)5SO4]I
1 Cl–;
2 Cl– (2 AgCl↓)
SO42– (BaSO4↓)
I– (AgI↓)
Слайд 40Междусферная изомерия
Ионные (ионизационные) изомеры
[Pt(NH3)4Cl2]Br2 и [Pt(NH3)4Br2]Cl2
[Pt(NH3)4SO4](OH)2 и [Pt(NH3)4(OH)2]SO4
Координационные изомеры
[Cr(NH3)4(NCS)2][Cr(NH3)2(NCS)4]
[Cr(NH3)6][Cr(NCS)6]
