Карбоновые кислоты и их производные презентация

Содержание

1. Карбоновые кислоты и их производные
2. Содержание: Карбоновые кислоты Сложные эфиры Жиры Тестовая работа
3. План изучения: Классификация карбоновых кислот
4. Карбоновые кислоты производные углеводородов, содержащие функциональную группу-COOH –COOH Карбоксильная группа R Углеводородный радикал
5. Классификация карбоновых кислот В зависимости от
6. В зависимости от строения радикала: Предельные
7. Номенклатура По систематической номенклатуре название
8. Виды изомерии 1. Изомерия углеродного скелета(начиная
9. 2. Изомерия положения кратной связи (для непредельных
10. C3H6O2 CnH2nO2 3. Межклассовая изомерия ( одноосновные
11. Составьте формулы веществ 2,3-диметилмасляная кислота Бутен-3-овая кислота
12. Строение Поляризация молекул Возможность образования водородных связей Высокие температуры кипения
13. Физические свойства
14. Растворимость в воде С увеличением молекулярной массы
15. Химические свойства RCOOH = RCOO- +
16. Общие свойства кислот (лабораторные опыты) В две
17. Опыт 1: HCl = H+ + Cl-
18. Насыпьте в две пробирки немного оксида меди
19. Опыт 3: CuO + 2HCl = CuCl2
20. Опыт 4: K2CO3 + 2HCl = 2KCl
21. Реакции с разрывом связи O-H: 2HCOOH+Mg
22. Специфические свойства карбоновых кислот В пробирку налейте
23. Опыт 5: CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O В ходе реакции
24. Реакции с разрывом связи C-O: Реакции этерификации
25. Реакции с участием двойной связи C=O
26. Реакции с участием углеводородного радикала
28. Как кислота: проявляет все свойства кислот
29. Получение Окисление алканов
30. Окисление первичных спиртов : CH3-CH2-OH+ O2
31. Гидролиз тригалогензамещенных углеводородов:
32. Из всех карбоновых к-т
33. План: Номенклатура Изомерия Физические свойства Химические свойства Получение Применение
34. Сложные эфиры Сложные эфиры карбоновых кислот
35. Систематическая номенклатура сложных эфиров Кислотная часть Спиртовая часть радикал + алкан + оат
36. Рациональная номенклатура сложных эфиров
37. Тривиальные названия сложных эфиров
38. Дайте названия следующим эфирам 1.метил
39. 1. трет-бутилэтаноат 2. трет-бутилацетат 3. трет- бутиловый
40. Изомерия Изомерия углеродного скелета:
41. Изомерия положения функциональной группы:
42. Физические свойства Эфиры- летучие жидкости, мало растворимы в воде, хорошие растворители, обладают приятным запахом.
43. Химические свойства 1. Гидролиз: (Щелочной гидролиз(омыление)) (Кислотный гидролиз)
44. 3. Аммонолиз 4. Восстановление
45. Получение
46. 3. Взаимодействие хлорангидридов со спиртами 4. Взаимодействие ангидрида кислоты со спиртом
47. Сложные эфиры используются: Как растворители, пластификаторы, ароматизаторы
48. План изучения жиров: Номенклатура
49. Жиры Жиры – это сложные эфиры трёхатомного
50. Номенклатура По тривиальной номенклатуре глицериды называют,
51. Физические свойства Жиры не растворимы в
52. Жиры животные растительные твердые жидкие В
53. Химические свойства жиров:
54. Применение Пищевая промышленность (в частности, кондитерская).
55. Получение
56. Тестовые задания для самостоятельного определения уровня усвоения
57. Карбоновые кислоты Укажите наиболее сильную из перечисленных
58. Уксусная кислота не взаимодействует с
59. Муравьиная кислота взаимодействует с 4) оксидом
60. 9 правильных ответа – ты усвоил материал
61. Метиловый эфир уксусной кислоты и
62. 4. Метилацетат можно получить взаимодействием:
63. 2. Твердые жиры вступают в
64. 3. В результате гидролиза жидкого
65. Оцени свои знания: 5 правильных ответов –
66. Автор работы Ахметшина Зиля Фанисовна
67. Список используемой литературы: http://www.himhelp.ru/section25/section24/section128/ http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B http://alhimikov.net/organika/Page-7.html http://chemistry48.ru/chemistry/421-ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

Содержание: Карбоновые кислоты Сложные эфиры Жиры Тестовая работа

Главная
Химия
Карбоновые кислоты и их производные

Слайд 1Карбоновые кислоты и их производные

Слайд 2Содержание:
Карбоновые кислоты
Сложные эфиры
Жиры

Тестовая работа

Слайд 3 План изучения:
Классификация карбоновых кислот
Номенклатура
Изомерия
Строение
Физические свойства

Химические свойства
Получение
Применение

Слайд 4
Карбоновые кислоты производные углеводородов, содержащие функциональную группу-COOH
–COOH
Карбоксильная группа
R
Углеводородный радикал

Слайд 5Классификация карбоновых кислот
В зависимости от числа карбоксильных групп:
Одноосновные
(содержат

одну группу -COOH) CH3-COOH (этановая к-та) CH3-CH2-CH2-COOH (бутановая к-та)

Двухосновные
(содержат две группы –COOH) HCOOC-COOH (щавелевая к-та) HOOC-CH2-CH2-COOH (янтарная к-та)

Слайд 6В зависимости от строения радикала:

Предельные – (производные алканов) CH3-CH2-COOH (пропановая к-та)

Непредельные –

(производные алкенов и других ненасыщенных углеводородов) CH2=CH-COOH- пропеновая кислота

Ароматические – (производные бензола, содержащие одну или несколько карбоксильных групп)

- бензойная кислота

Слайд 7Номенклатура

По систематической номенклатуре название кислоты образуют от названия соответствующего алкана

с добавлением окончания –овая и слова «кислота». Нумерацию углеводородной цепи начинают с атома углерода карбоксильной группы.

Однако чаще всего пользуются исторически сложившимися (тривиальными) названиями, связанными с источниками нахождения кислот в природе.

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 - СООН

пентановая кислота

валериановая кислота

Изучите таблицу 16 с.190 учебника Новошинский И.И., Новошинская Н.С. «Органическая химия, 10». – М.: Русское слово, 2010

Слайд 8Виды изомерии
1. Изомерия углеродного скелета(начиная с C3H7COOH)
CH3-CH2-CH2-COOH
CH3 – CH -

COOH
|
CH3

бутановая кислота

2- метилпропановая кислота

CH2 – CH2 - COOH
|
CH3

3- метилпропановая кислота

Слайд 92. Изомерия положения кратной связи (для непредельных кислот):

СН2=СН—СН2—СООН
бутен-3-овая кислота
СН3—СН=СН—СООН
бутен-2-овая кислота
винилуксусная

кислота

кретоновая кислота

Слайд 10C3H6O2 CnH2nO2
3. Межклассовая изомерия ( одноосновные карбоновые кислоты изомерны сложным эфирам)
CH3-CH2COOH
CH3-COO-CH3
пропановая кислота
метилацетат

Слайд 11Составьте формулы веществ
2,3-диметилмасляная кислота
Бутен-3-овая кислота
3,3,4- триметил-2-этилгептановая кислота
2-метилпропеновая кислота (метакриловая кислота)
2,3 –

диметилвалериановая кислота
о-гидроксибензойная кислота (салициловая кислота)

Слайд 12Строение

Поляризация молекул
Возможность образования водородных связей
Высокие температуры кипения

Слайд 13Физические свойства

Слайд 14Растворимость в воде
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается

из-за гидрофобности углеводородного радикала

Слайд 15Химические свойства
RCOOH = RCOO- + H+
Проявляют общие свойства кислот
Являются более

сильными кислотами, чем спирты и фенолы из-за делокализации заряда в карбоксилат-ионе

Слайд 16Общие свойства кислот (лабораторные опыты)
В две пробирки налейте по 5 мл

соляной и уксусной кислоты. В каждую пробирку добавьте индикатор. Что происходит? Напишете уравнения реакций.
В две пробирки налейте по 5 мл растворов соляной и уксусной кислоты. В каждую пробирку всыпьте немного стружек магния. Сравните скорость реакции и напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Слайд 17Опыт 1:
HCl = H+ + Cl-
CH3COOH = CH3COO- + H +

Окраска индикатора в карбоновых кислотах слабее, что свидетельствует об их меньшей силе как кислот. Карбоновые кислоты – слабые электролиты. Чем больше R - , тем меньше сила кислот.
Опыт 2:
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
2H+ + Mg = Mg2+ + H2
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
2H+ + Mg = Mg2+ + H2
Реакция протекает быстрее с соляной кислотой, так как она сильная кислота. Сила карбоновых кислот меньше.

Слайд 18Насыпьте в две пробирки немного оксида меди (II) и прилейте в

обе пробирки по 5 мл соляной и уксусной кислоты. Пробирки нагрейте. Каков цвет растворов? Составьте уравнения реакции в молекулярно-ионном виде.
В пробирку с раствором карбоната натрия прилейте по 3 мл соляной и уксусной кислоты. Что происходит? Составьте молекулярно-ионные уравнение

Слайд 19Опыт 3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ =

Cu2+ + H2O
CuO +2CH3COOH =(CH3COO)2Cu + H2
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
В обоих случая раствор стал сине-зеленным (окраска характерна для солей меди)

Слайд 20Опыт 4:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
CO32- +

2H+ = CO2 + H2O
K2CO3 + 2CH3COOH= 2CH3COOK + CO2 + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
В обоих случаях происходит выделение газа.

Слайд 21Реакции с разрывом связи O-H:
2HCOOH+Mg (HCOO)2Mg+ H2

C2H5COOH+ NaOH C2H5COONa+ H2O
2CH3COOH +CuO (CH3COO )2Cu+H2O
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2

формиат магния

пропионат натрия

ацетат меди

ацетат натрия

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d4ae73fa-38a4-fd05-c6f4-5366bcd99ca3/index.htm

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/84b950f6-e8ed-88a9-5eb5-86f4134256a3/index.htm

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/09036a07-20de-2930-8caa-4f9cd346e7cd/index.htm

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/90cf71f8-622a-eab1-c67c-c2dd48a60a3c/index.htm

Слайд 22Специфические свойства карбоновых кислот
В пробирку налейте 2 мл концентрированной уксусной кислоты,

столько же этанола и добавьте 0,5 мл концентрированной серной кислоты. Смесь этих веществ перемешайте и в течение 4 минут осторожно нагревайте, не доводя до кипения. Что происходит? Какое новое вещество образовалось? Как называется данная реакция? Запишите уравнение реакции

Слайд 23Опыт 5:
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
В ходе реакции образуется сложный эфир – этилацетат (этиловый

эфир уксусной кислоты), бесцветная подвижная жидкость с приятным сладковатым запахом. Данная реакция называется реакцией этерификации.
Этилацетат широко используется как растворитель , из-за низкой стоимости и малой токсичности, а также приемлемого запаха. В частности ядов, применяемых в энтомологических мори, как растворитель нитратов целлюлозы, ацетилцеллюлозы, жиров, восков, для чистки печатных плат, в смеси со спиртом — растворитель в производстве искусственной кожи.
Один из самых популярных ядов для умерщвления насекомых. Насекомые после умерщвления в его парах гораздо мягче и податливее в препарировании, чем после умерщвления в парах хлороформа .
Применяется как компонент фруктовых эссенций. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1504.

Слайд 24Реакции с разрывом связи C-O:
Реакции этерификации

O H2SO4(к). t O
CH3-C + CH3OH CH-C + H2O
OH O-CH3 метилацетат
Реакции галогенирования O O
CH3-C + PCI5 CH3-C +POCI3 + HCI
OH CI
ацетхлорид

Слайд 25Реакции с участием двойной связи C=O

Кислоты восстанавливаются до альдегидов или первичных

спиртов под действием сильных восстановителей:

RCOOH + 2[H] = RCHO + H2O
RCOOH + 4[H] = RCH2OH + H2O
RCOOH + 6[H] = RCH3 + 2H2O

Реакции окисления:

CnH2n+1COOH+ (3n+1)/2 O2 =(n+1)CO2+(n+1)H2O

CH3COOH+2O2 = 2CO2 + 2H2O

Слайд 26Реакции с участием углеводородного радикала

P кр.
CH3COOH+Br2 = CH2BrCOOH + HBr

Атомы водорода при соседнем с карбоксильной группой атоме углерода (α – атоме) способны замещаться на атомы галогенов с образованием α-галогекарбоновых кислот. Введение в молекулу кислоты атома галогена увеличивает степень диссоциации и силу кислот, так как атомы галогенов обладают отрицательным индуктивных эффектом и оттягивают на себя электронную плотность от карбоксильной группы, связь О-Н становится более полярной и менее прочной

Слайд 27

O H-C OH

-муравьиная кислота-альдегидокислота

Как альдегид:

HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH Аg+NH4HCO3+3NH3+H2O (реакция «серебряного зеркала»)

HCOOH + 2Cu(OH)2 Cu2O + 3H2O + CO2
( реакция «медного зеркала»)

HCOOH + HgCI2 Hg + CO2 + 2HCI

Слайд 28Как кислота: проявляет все свойства кислот

Специфические свойства :

H2SO4(конц) HCOOH CO + H2O

Слайд 29Получение
Окисление алканов

t, p, кат. O 2CH4+3O2 2H- C + 2H2O
OH
Карбоксилирование алкенов: t,p,H3PO4
CH3-CH=CH2+CO+H2O = CH3-CH2-CH2-СOOH

Слайд 30Окисление первичных спиртов : CH3-CH2-OH+ O2 CH3-CH2-COOH +H2O
Окисление

альдегидов: O O R- C +2[Ag(NH3)2]OH R- C + H O-NH4 + 2Ag + +NH3 + H2O O O R- C +2Cu(OH)2 R-C +Cu2O+ H2O H OH

Слайд 31Гидролиз тригалогензамещенных углеводородов: CI CH3-C

CI +3NaOH CH3-COOH + 3NaCI + H2O CI
Гидролиз сложных эфиров:
O H+, t O
CH3-C + H2O CH3-C +C2H5OH
O-C2H5 OH

Слайд 32 Из всех карбоновых к-т уксусная к-та находит наиболее широкое

применение. К-ту и ее производные широко используют в химической промышленности для получения искусственного волокна, пластических масс, негорючей кинопленки, красителей, медикаментов и т.д.Солями уксусной к-ты протравливают ткани при крашении, они способствуют закреплению красителей на волокне. Ацетат свинца применяют для изготовления свинцовых белил и свинцовых примочек в медицине.В пищевой промышленности уксусную к-ту применяют для консервирования продуктов и в качестве приправы.Ряд сложных эфиров уксусной к-ты используют в кондитерском производстве.

Применение

Слайд 33План:

Номенклатура
Изомерия
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение

Слайд 34Сложные эфиры
Сложные эфиры карбоновых кислот – это соединения, образующиеся при

взаимодействии органических кислот со спиртами.

Слайд 35Систематическая номенклатура сложных эфиров
Кислотная часть

Спиртовая часть
радикал + алкан + оат

Слайд 36Рациональная номенклатура сложных эфиров

кислотная часть
спиртовая часть
радикал + кислотный остаток

Слайд 37Тривиальные названия сложных эфиров

кислотная часть
спиртовая часть

название спирта + эфир + название

кислоты (в Р.п.)

этиловый эфир пропановой кислоты

Слайд 38Дайте названия следующим эфирам

1.метил –н- бутаноат
2. метил – н - бутират
3.

метиловый эфир
масляной кислоты

1. метилэтаноат

2. метилацетат

3. метиловый эфир
уксусной кислоты

1. этилметаноат

2. этилформиат

3. этиловый эфир
муравьиной кислоты

Слайд 391. трет-бутилэтаноат
2. трет-бутилацетат
3. трет- бутиловый эфир
уксусной кислоты
1. фенилэтаноат
2. фенилацетат
фениловый эфир

уксусной кислоты

Слайд 40Изомерия
Изомерия углеродного скелета:

O
CH3-C пропилацетат
O-CH2-CH2-CH3

O
CH3- C изопропилацетат
O-CH-CH3
CH3

Слайд 41Изомерия положения функциональной группы:

O O
C2H5-C CH3-CH2-CH2-C
O-C2H5 O-CH3

этилпропионат метилбутират
Межклассовая изомерия (сложные эфиры изомерны карбоновым кислотам)

Слайд 42Физические свойства
Эфиры- летучие жидкости, мало растворимы в воде, хорошие растворители, обладают

приятным запахом.

Слайд 43Химические свойства
1. Гидролиз:

(Щелочной гидролиз(омыление))
(Кислотный гидролиз)

Слайд 443. Аммонолиз
4. Восстановление

Слайд 45Получение

O H2SO4(к). t O
CH3-C + CH3OH CH-C + H2O
OH O-CH3

2. Взаимодействие солей карбоновых кислот с галогеноалканами

1. Реакция этерификации:

опыт

Слайд 463. Взаимодействие хлорангидридов со спиртами
4. Взаимодействие ангидрида кислоты со спиртом

Слайд 47Сложные эфиры используются:
Как растворители, пластификаторы, ароматизаторы (этилформиат, изобутилформиат, бензилформиат, фенилэтилформиат, изоамилацетат,

н-октилацетат, изоамилизовалерат)
В пищевой промышленности (создание фруктовых эссенций)
В парфюмерно-косметической промышленности (линалилацетат, терпинилацетат, бензилацетат, метилсалицилат)
В лекарственных препаратах (нитроглицерин)
Как взрывчатое вещество (нитроглицерин, основа динамита)
Политуры, смазки, пропиточные составы для бумаги и кожи (воски)

Применение сложных эфиров

Слайд 48План изучения жиров:
Номенклатура
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Получение

Слайд 49Жиры
Жиры – это сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и высших карбоновых

кислот.

Слайд 50Номенклатура
По тривиальной номенклатуре глицериды называют, добавляя окончание -ид к сокращенному

названию кислоты и приставку, показывающую, сколько гидроксильных групп в молекуле глицерина проэтерифицировано.

Тристеарат глицерина (тристеарин)

Слайд 51Физические свойства
Жиры не растворимы в воде
Плотность их меньше 1г/см3
Если при

комнатной температуре они имеют твердое агрегатное состояние, то их называют жирами, а если жидкое, то – маслами.
У жиров низкие температуры кипения.

Слайд 52
Жиры
животные
растительные
твердые
жидкие
В составе предельные карбоновые кислоты:
С15Н31СООН – пальмитиновая кислота
С17Н35СООН – стеариновая кислота
В

составе непредельные карбоновые кислоты:
С17Н33СООН – олеиновая кислота
С17Н31СООН – линолевая кислота
С17Н29СООН – линоленовая кислота

Слайд 53Химические свойства жиров:

1. Водный гидролиз:

С3H5(COO)3-R + 3H2O ↔ C3H5(OH)3 +

3RCOOH

2. Щелочной гидролиз(омыление):

С3H5(COO)3-(C17H35)3 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa

3. Гидрогенизация (гидрирование) жиров:

С3H5(COO)3-(C17H33)3 + 3H2 → C3H5(СОO)3C17H35

Слайд 54Применение
Пищевая промышленность (в частности, кондитерская).
Фармацевтика
Производство мыла и косметических изделий
Производство смазочных

материалов

Слайд 55Получение

Слайд 56Тестовые задания для самостоятельного определения уровня усвоения материала
Вариант 1 «Карбоновые кислоты»
Вариант

2 «Сложные эфиры»

Вариант 3 «Жиры»

Оценка результативности

Слайд 57Карбоновые кислоты
Укажите наиболее сильную из перечисленных карбоновых кислот.
1) СН3СООН
2) Н2N-СН2СООН
3)Сl-СН2СООН
4) СF3СООН
Подумай!
Подумай!
Подумай!
Молодец!
Выберите

верное утверждение:

1) карбоновые кислоты не взаимодействуют с галогенами

2) в карбоновых кислотах не происходит поляризации связи О–Н

3) галогензамещенные карбоновые кислоты уступают по силе
негалогенированным аналогам

4) галогензамещенные карбоновые кислоты сильнее
соответствующих карбоновых кислот.

Подумай!

Молодец!

Карбоновые кислоты, взаимодействуя с оксидами и гидроксидами металлов, образуют:

1) соли;

2) безразличные оксиды;

3) кислотные оксиды;

4) основные оксиды.

Подумай!

Молодец!

Слайд 58
Уксусная кислота не взаимодействует с
1) CuO
2) Cu(OH)2
3) Na2CO3

4) Na2SO4

Подумай!

Молодец!

Пропановая кислота может реагировать с

1) карбонатом калия

4) оксидом серы (IV)

3) серебром

2) муравьиной кислотой

Подумай!

Молодец!

С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:

1) NaОН и СО2

2) NaОН и Na2СO3

3) С2Н4 и С2Н5ОН

4) CO и С2Н5ОН

Молодец!

Подумай!

Слайд 59
Муравьиная кислота взаимодействует с
4) оксидом азота (II)
3) аммиачным раствором оксида серебра

2) гидросульфатом натрия

1) хлоридом натрия

Подумай!

Молодец!

Уксусную кислоту можно получить в реакции

Пропановая кислота образуется в результате взаимодействия

1) ацетата натрия с конц. серной кислотой

2) гидратации ацетальдегида

3) хлорэтана и спиртового раствора щелочи

4) этилацетата и водного раствора щелочи

1) пропана с серной кислотой

2) пропена с водой

3) пропаналя с гидроксидом меди (II)

4) пропанола-1 с гидроксидом натрия

Подумай!

Молодец!

Слайд 609 правильных ответа – ты усвоил материал
7 - 8 правильных ответов

– ты знаешь материал
4 - 6 правильных ответа – необходимо поработать еще раз с теоретическим материалом учебника, интернет-ресурсами
3 и менее правильных ответа – повод задуматься: был ли я внимателен!!!

Оцени свой результат

Слайд 61

Метиловый эфир уксусной кислоты и метилацетат являются
Сложные эфиры
2. Продуктами гидролиза сложных

эфиров состава С5Н10О2 могут быть

1) одним и тем же веществом

2) гомологами

3) структурными изомерами

4) геометрическими изомерами

1) пентаналь и метанол

2) пропановая кислота и этанол

3) этанол и бутаналь

4) формальдегид и пентанол

Подумай!

Молодец!

3. При взаимодействии муравьиной кислоты с пропанолом-2 в присутствии H2SO4 образуется

1) пропилформиат

2) изопропилформиат

3) пропилацетат

4) изопропилацетат

Слайд 62

4. Метилацетат можно получить взаимодействием:
1) метановой кислоты и бутанола
2) метановой кислоты

и пропанола

3) уксусной кислоты и этанола

4) уксусной кислоты и метанола

5. К сложным эфирам относится:

1) ацетон

2) ацетальдегид

3) ацетат натрия

4) этилацетат

Подумай!

Молодец!

Слайд 63

2. Твердые жиры вступают в реакцию с
1. Жидкие растительные

масла не вступают в реакцию с

1) водородом

2) раствором перманганата калия

3) глицерином

4) раствором гидроксида натрия

1) бензолом

2) раствором сульфата меди

3) глицерином

4) раствором гидроксида натрия

Подумай!

Молодец!

Ж
И
Р
ы

Слайд 64

3. В результате гидролиза жидкого жира образуются
1) твердые жиры и глицерин

2) глицерин и предельные кислоты

3) глицерин и непредельные кислоты

4) твердые жиры и смесь кислот

При взаимодействии жира с водным раствором гидроксида натрия получают

1) соли высших карбоновых кислот

2) высшие карбоновые кислоты

3) воду

4) водород

Для превращения жидких жиров в твердые используют реакцию

1) дегидрогенизации

2) гидратации

3) гидрогенизации

4) дегидроциклизации

Подумай!

Молодец!

Слайд 65Оцени свои знания:
5 правильных ответов – ты усвоил материал
4 правильных ответа

– ты знаешь материал
3 правильных ответа – необходимо поработать еще раз с теоретическим материалом учебника, интернет-ресурсами
2 и менее правильных ответа – повод задуматься: был ли я внимателен!!!

Слайд 66Автор работы
Ахметшина Зиля Фанисовна
ученица 10 а класса МБОУ «СОШ

№ 3 п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан
Руководитель: Хайдарова Лариса Ахметовна, учитель химии МБОУ «СОШ № 3 п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан

Слайд 67Список используемой литературы:
http://www.himhelp.ru/section25/section24/section128/
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B
http://alhimikov.net/organika/Page-7.html
http://chemistry48.ru/chemistry/421-ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html
http://xumuk.ru/encyklopedia/1548.html
Контрольно-измерительные материалы. Химия:10 класс / сост. Троегубова Н.П..- М.:

ВАКО, 2011
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия, 10: Учебник для общеобразовательных школ. Профильный уровень.- М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2010

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты и их производные презентация

Содержание

Слайд 1Карбоновые кислоты и их производные

Слайд 2Содержание:Карбоновые кислоты Сложные эфиры Жиры Тестовая работа

Слайд 3 План изучения:Классификация карбоновых кислот Номенклатура Изомерия Строение Физические свойства

Слайд 4Карбоновые кислоты производные углеводородов, содержащие функциональную группу-COOH–COOHКарбоксильная группаR Углеводородный радикал

Слайд 5Классификация карбоновых кислот В зависимости от числа карбоксильных групп: Одноосновные (содержат

Слайд 6В зависимости от строения радикала:Предельные – (производные алканов) CH3-CH2-COOH (пропановая к-та)Непредельные –

Слайд 7Номенклатура По систематической номенклатуре название кислоты образуют от названия соответствующего алкана

Слайд 8Виды изомерии 1. Изомерия углеродного скелета(начиная с C3H7COOH)CH3-CH2-CH2-COOHCH3 – CH -

Слайд 92. Изомерия положения кратной связи (для непредельных кислот):СН2=СН—СН2—СООНбутен-3-овая кислота СН3—СН=СН—СООН бутен-2-овая кислота винилуксусная

Слайд 10C3H6O2 CnH2nO23. Межклассовая изомерия ( одноосновные карбоновые кислоты изомерны сложным эфирам)CH3-CH2COOHCH3-COO-CH3пропановая кислотаметилацетат

Слайд 12Строение Поляризация молекулВозможность образования водородных связейВысокие температуры кипения

Слайд 13Физические свойства

Слайд 14Растворимость в водеС увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается

Слайд 15Химические свойства RCOOH = RCOO- + H+Проявляют общие свойства кислотЯвляются более

Слайд 16Общие свойства кислот (лабораторные опыты)В две пробирки налейте по 5 мл

Слайд 17Опыт 1:HCl = H+ + Cl-CH3COOH = CH3COO- + H +

Слайд 18Насыпьте в две пробирки немного оксида меди (II) и прилейте в

Слайд 19Опыт 3:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuO + 2H+ =

Слайд 20Опыт 4:K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2OCO32- +

Слайд 21Реакции с разрывом связи O-H:2HCOOH+Mg (HCOO)2Mg+ H2

Слайд 22Специфические свойства карбоновых кислотВ пробирку налейте 2 мл концентрированной уксусной кислоты,

Слайд 23Опыт 5:CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O В ходе реакции образуется сложный эфир – этилацетат (этиловый

Слайд 24Реакции с разрывом связи C-O:Реакции этерификации

Слайд 25Реакции с участием двойной связи C=OКислоты восстанавливаются до альдегидов или первичных

Слайд 26Реакции с участием углеводородного радикала

Слайд 27

Слайд 28Как кислота: проявляет все свойства кислот Специфические свойства :

Слайд 29ПолучениеОкисление алканов

Слайд 30Окисление первичных спиртов : CH3-CH2-OH+ O2 CH3-CH2-COOH +H2O Окисление

Слайд 31Гидролиз тригалогензамещенных углеводородов: CI CH3-C

Слайд 32 Из всех карбоновых к-т уксусная к-та находит наиболее широкое

Слайд 33План: Номенклатура ИзомерияФизические свойстваХимические свойстваПолучение Применение

Слайд 34Сложные эфиры Сложные эфиры карбоновых кислот – это соединения, образующиеся при

Слайд 35Систематическая номенклатура сложных эфировКислотная частьСпиртовая частьрадикал + алкан + оат

Слайд 36Рациональная номенклатура сложных эфиров кислотная частьспиртовая частьрадикал + кислотный остаток

Слайд 37Тривиальные названия сложных эфиров кислотная частьспиртовая частьназвание спирта + эфир + название

Слайд 38Дайте названия следующим эфирам1.метил –н- бутаноат2. метил – н - бутират3.

Слайд 391. трет-бутилэтаноат2. трет-бутилацетат3. трет- бутиловый эфир уксусной кислоты1. фенилэтаноат2. фенилацетатфениловый эфир

Слайд 40Изомерия Изомерия углеродного скелета:

Слайд 41Изомерия положения функциональной группы:

Слайд 42Физические свойстваЭфиры- летучие жидкости, мало растворимы в воде, хорошие растворители, обладают

Слайд 43Химические свойства1. Гидролиз:(Щелочной гидролиз(омыление))(Кислотный гидролиз)

Слайд 443. Аммонолиз 4. Восстановление

Слайд 45Получение

Слайд 463. Взаимодействие хлорангидридов со спиртами4. Взаимодействие ангидрида кислоты со спиртом

Слайд 48План изучения жиров: Номенклатура Физические свойства Химические свойстваПрименение Получение

Слайд 49ЖирыЖиры – это сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и высших карбоновых

Слайд 50Номенклатура По тривиальной номенклатуре глицериды называют, добавляя окончание -ид к сокращенному

Слайд 51Физические свойства Жиры не растворимы в водеПлотность их меньше 1г/см3Если при

Слайд 52ЖирыживотныерастительныетвердыежидкиеВ составе предельные карбоновые кислоты:С15Н31СООН – пальмитиновая кислотаС17Н35СООН – стеариновая кислотаВ

Слайд 53Химические свойства жиров:1. Водный гидролиз: С3H5(COO)3-R + 3H2O ↔ C3H5(OH)3 +

Слайд 54Применение Пищевая промышленность (в частности, кондитерская).ФармацевтикаПроизводство мыла и косметических изделийПроизводство смазочных

Слайд 55Получение

Слайд 56Тестовые задания для самостоятельного определения уровня усвоения материалаВариант 1 «Карбоновые кислоты»Вариант

Слайд 58Уксусная кислота не взаимодействует с 1) CuO 2) Cu(OH)2 3) Na2CO3

Слайд 59Муравьиная кислота взаимодействует с4) оксидом азота (II)3) аммиачным раствором оксида серебра

Слайд 609 правильных ответа – ты усвоил материал7 - 8 правильных ответов

Слайд 61Метиловый эфир уксусной кислоты и метилацетат являютсяСложные эфиры2. Продуктами гидролиза сложных

Слайд 624. Метилацетат можно получить взаимодействием:1) метановой кислоты и бутанола2) метановой кислоты

Слайд 632. Твердые жиры вступают в реакцию с 1. Жидкие растительные

Слайд 643. В результате гидролиза жидкого жира образуются1) твердые жиры и глицерин

Слайд 65Оцени свои знания:5 правильных ответов – ты усвоил материал4 правильных ответа

Слайд 66Автор работыАхметшина Зиля Фанисовна ученица 10 а класса МБОУ «СОШ

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое ThePresentation.ru?

Слайд 2Содержание:
Карбоновые кислоты
Сложные эфиры
Жиры

Тестовая работа

Слайд 3 План изучения:
Классификация карбоновых кислот
Номенклатура
Изомерия
Строение
Физические свойства

Слайд 4
Карбоновые кислоты производные углеводородов, содержащие функциональную группу-COOH
–COOH
Карбоксильная группа
R
Углеводородный радикал

Слайд 5Классификация карбоновых кислот
В зависимости от числа карбоксильных групп:
Одноосновные
(содержат

Слайд 6В зависимости от строения радикала:

Предельные – (производные алканов) CH3-CH2-COOH (пропановая к-та)

Непредельные –

Слайд 7Номенклатура

По систематической номенклатуре название кислоты образуют от названия соответствующего алкана

Слайд 8Виды изомерии
1. Изомерия углеродного скелета(начиная с C3H7COOH)
CH3-CH2-CH2-COOH
CH3 – CH -

Слайд 92. Изомерия положения кратной связи (для непредельных кислот):

СН2=СН—СН2—СООН
бутен-3-овая кислота
СН3—СН=СН—СООН
бутен-2-овая кислота
винилуксусная

Слайд 10C3H6O2 CnH2nO2
3. Межклассовая изомерия ( одноосновные карбоновые кислоты изомерны сложным эфирам)
CH3-CH2COOH
CH3-COO-CH3
пропановая кислота
метилацетат

Слайд 12Строение

Поляризация молекул
Возможность образования водородных связей
Высокие температуры кипения

Слайд 14Растворимость в воде
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается

Слайд 15Химические свойства
RCOOH = RCOO- + H+
Проявляют общие свойства кислот
Являются более

Слайд 16Общие свойства кислот (лабораторные опыты)
В две пробирки налейте по 5 мл

Слайд 17Опыт 1:
HCl = H+ + Cl-
CH3COOH = CH3COO- + H +

Слайд 19Опыт 3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ =

Слайд 20Опыт 4:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
CO32- +

Слайд 21Реакции с разрывом связи O-H:
2HCOOH+Mg (HCOO)2Mg+ H2

Слайд 22Специфические свойства карбоновых кислот
В пробирку налейте 2 мл концентрированной уксусной кислоты,

Слайд 23Опыт 5:
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
В ходе реакции образуется сложный эфир – этилацетат (этиловый

Слайд 24Реакции с разрывом связи C-O:
Реакции этерификации

Слайд 25Реакции с участием двойной связи C=O

Кислоты восстанавливаются до альдегидов или первичных

Слайд 28Как кислота: проявляет все свойства кислот

Специфические свойства :

Слайд 29Получение
Окисление алканов

Слайд 30Окисление первичных спиртов : CH3-CH2-OH+ O2 CH3-CH2-COOH +H2O
Окисление

Слайд 33План:

Номенклатура
Изомерия
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение

Слайд 34Сложные эфиры
Сложные эфиры карбоновых кислот – это соединения, образующиеся при

Слайд 35Систематическая номенклатура сложных эфиров
Кислотная часть

Спиртовая часть
радикал + алкан + оат

Слайд 36Рациональная номенклатура сложных эфиров

кислотная часть
спиртовая часть
радикал + кислотный остаток

Слайд 37Тривиальные названия сложных эфиров

кислотная часть
спиртовая часть

название спирта + эфир + название

Слайд 38Дайте названия следующим эфирам

1.метил –н- бутаноат
2. метил – н - бутират
3.

Слайд 391. трет-бутилэтаноат
2. трет-бутилацетат
3. трет- бутиловый эфир
уксусной кислоты
1. фенилэтаноат
2. фенилацетат
фениловый эфир

Слайд 40Изомерия
Изомерия углеродного скелета:

Слайд 42Физические свойства
Эфиры- летучие жидкости, мало растворимы в воде, хорошие растворители, обладают

Слайд 43Химические свойства
1. Гидролиз:

(Щелочной гидролиз(омыление))
(Кислотный гидролиз)

Слайд 443. Аммонолиз
4. Восстановление

Слайд 463. Взаимодействие хлорангидридов со спиртами
4. Взаимодействие ангидрида кислоты со спиртом

Слайд 48План изучения жиров:
Номенклатура
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Получение

Слайд 49Жиры
Жиры – это сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и высших карбоновых

Слайд 50Номенклатура
По тривиальной номенклатуре глицериды называют, добавляя окончание -ид к сокращенному

Слайд 51Физические свойства
Жиры не растворимы в воде
Плотность их меньше 1г/см3
Если при

Слайд 52
Жиры
животные
растительные
твердые
жидкие
В составе предельные карбоновые кислоты:
С15Н31СООН – пальмитиновая кислота
С17Н35СООН – стеариновая кислота
В

Слайд 53Химические свойства жиров:

1. Водный гидролиз:

С3H5(COO)3-R + 3H2O ↔ C3H5(OH)3 +

Слайд 54Применение
Пищевая промышленность (в частности, кондитерская).
Фармацевтика
Производство мыла и косметических изделий
Производство смазочных

Слайд 56Тестовые задания для самостоятельного определения уровня усвоения материала
Вариант 1 «Карбоновые кислоты»
Вариант

Слайд 58
Уксусная кислота не взаимодействует с
1) CuO
2) Cu(OH)2
3) Na2CO3

Слайд 59
Муравьиная кислота взаимодействует с
4) оксидом азота (II)
3) аммиачным раствором оксида серебра

Слайд 609 правильных ответа – ты усвоил материал
7 - 8 правильных ответов

Слайд 61

Метиловый эфир уксусной кислоты и метилацетат являются
Сложные эфиры
2. Продуктами гидролиза сложных

Слайд 62

4. Метилацетат можно получить взаимодействием:
1) метановой кислоты и бутанола
2) метановой кислоты

Слайд 63

2. Твердые жиры вступают в реакцию с
1. Жидкие растительные

Слайд 64

3. В результате гидролиза жидкого жира образуются
1) твердые жиры и глицерин

Слайд 65Оцени свои знания:
5 правильных ответов – ты усвоил материал
4 правильных ответа

Слайд 66Автор работы
Ахметшина Зиля Фанисовна
ученица 10 а класса МБОУ «СОШ