- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Фосфорная кислота презентация
Содержание
- 1. Фосфорная кислота
- 2. ОКСИД ФОСФОРА (V) Физические свойства: Белый гигроскопичный
- 3. Химические свойства Определите характер оксида? 1) С
- 4. Ортофосфорная кислота H3PO4
- 5. Физические свойства Бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде.
- 6. Получение 1. Взаимодействие оксида фосфора (V) с
- 7. Химические свойства Диссоциирует на ионы: H3PO4 ↔
- 8. Химические свойства 5) С солями слабых кислот:
- 9. Качественная реакция на фосфат ион При
- 10. Применение Производство минеральных удобрений; При пайке, для
- 11. Закрепление 1.Осуществите превращение: P →PH3→P2O5→H3PO4→Ca3(PO4)2 2. Вычислите
- 12. Домашнее задание §27 упр. 4
ОКСИД ФОСФОРА (V) Физические свойства: Белый гигроскопичный порошок. Получение: Горение фосфора в воздухе или кислороде 4P+ 5O2 = 2P2O5 Применение: Как осушитель газов и жидкостей
Слайд 2ОКСИД ФОСФОРА (V)
Физические свойства:
Белый гигроскопичный порошок.
Получение:
Горение фосфора в воздухе или кислороде
4P+
5O2 = 2P2O5
Применение:
Как осушитель газов и жидкостей
Применение:
Как осушитель газов и жидкостей
Слайд 3Химические свойства
Определите характер оксида?
1) С основными оксидами: P2O5 + CaO =
2)
С основаниями: P2O5 + KOH =
3) С водой
А) при о.у. : P2O5 + H2O = HPO3 - метафосфорная
Б) при нагревании : P2O5 + H2O = H3PO4 - ортофосфорная
3) С водой
А) при о.у. : P2O5 + H2O = HPO3 - метафосфорная
Б) при нагревании : P2O5 + H2O = H3PO4 - ортофосфорная
Слайд 6Получение
1. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании
P2O5 + H2O
=
2. Взаимодействие ортофосфата кальция с серной кислотой при нагревании
Ca3(PO4)2 + H2SO4 =
3. Взаимодействие фосфора с концентрированной азотной кислотой
P + HNO3 = H3PO4 + NO
2. Взаимодействие ортофосфата кальция с серной кислотой при нагревании
Ca3(PO4)2 + H2SO4 =
3. Взаимодействие фосфора с концентрированной азотной кислотой
P + HNO3 = H3PO4 + NO
Слайд 7Химические свойства
Диссоциирует на ионы:
H3PO4 ↔
2. C металлами не взаимодействует. Почему?
3.
С основными оксидами:
H3PO4 + Na2O =
4. C основаниями:
H3PO4 + NaOH =
H3PO4 + Na2O =
4. C основаниями:
H3PO4 + NaOH =
Слайд 8Химические свойства
5) С солями слабых кислот:
H3PO4 + Na2CO3 =
6) С аммиаком:
H3PO4
+ 3NH3 = (NH4)3PO4
Если в избытке кислота образуются кислые соли
H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4
H3PO4 + 2NH3 = (NH4)2HPO4
Если в избытке кислота образуются кислые соли
H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4
H3PO4 + 2NH3 = (NH4)2HPO4
Слайд 9Качественная реакция на фосфат ион
При взаимодействии с нитратом серебра образуется
желтый осадок
H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3HNO3
H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3HNO3
Слайд 10Применение
Производство минеральных удобрений;
При пайке, для очищения от ржавчины металлических изделий;
3.
В составе фреонов ( в холодильных установках);
4. Пищевая добавка Е 338 ( регулятор кислотности в газированных напитках)
4. Пищевая добавка Е 338 ( регулятор кислотности в газированных напитках)
Слайд 11Закрепление
1.Осуществите превращение:
P →PH3→P2O5→H3PO4→Ca3(PO4)2
2. Вычислите (в %) какое из фосфорных удобрений: двойной
суперфосфат или преципитат богаче фосфором? Химические формулы найдите в схеме самостоятельно (стр. 204-206).
