+
+
+
—
—
—
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. (Тема 12) презентация
Содержание
- 1. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. (Тема 12)
- 2. Ионная Химическая связь Ковалентная Металлическая
- 3. Ковалентная связь — химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.
- 4. Полярная Ковалентная связь Неполярная
- 5. Молекула водорода Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами элементов-неметаллов,
- 6. Полярная ковалентная связь может образовываться только между атомами разных элементов-неметаллов. фтороводород НF
- 7. Молекула фторводорода H1 1S1 F9 1S2
- 8. H F
- 9. Электроотрицательность — это способность атомов химического
- 10. F→ O→ N → CI → Br
- 11. H F
- 12. H F
- 13. Смещение электроотрицательности в молекулах воды Н2О
- 14. Алгоритм образования ковалентной полярной на примере
- 15. Алгоритм образования ковалентной полярной на примере
- 16. Алгоритм образования ковалентной полярной на примере
- 17. Алгоритм образования ковалентной полярной на примере
- 18. Валентность — это число ковалентных связей,
- 19. Аммиак NH3 NIIIHI Вода
- 20. Если валентность обоих элементов кратна какому-нибудь
- 21. Al III S II S VI S IV
- 22. По формуле также можно определить валентность
- 23. Валентность, равная общему числу ковалентных связей,
Ионная Химическая связь Ковалентная Металлическая
Слайд 1
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
кристаллах вещества с помощью энергии электронов, входящих в состав атомов.
Слайд 3
Ковалентная связь — химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных
пар.
Слайд 5Молекула водорода
Ковалентная неполярная связь образуется между
одинаковыми атомами элементов-неметаллов,
Слайд 6Полярная ковалентная связь может образовываться
только между атомами разных элементов-неметаллов.
фтороводород
НF
Слайд 9
Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента смещать к себе общие
электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
Слайд 10F→ O→ N → CI → Br → I → S
→ C → Si →P → H
Ряд химических элементов, расположенных в соответствии с уменьшением их электроотрицательности
С уменьшением электроотрицательности уменьшаются и способность атома смещать общую электронную пару ближе к своему ядру.
Слайд 13
Смещение электроотрицательности в молекулах воды Н2О и оксида азота NO
Н2О
NO
2H +
O
→
H
H
δ+
δ+
→
→
O
δ-
N
δ+
O
δ-
→
Слайд 14
Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
1. Запись электронных
формул кислорода и серы.
O
(кислород)
6
O8
1S2 / 2S2 2p4
1S2 / 2S2 2p6 / 3S2 3p4
S
(сера)
8
6
S16
Слайд 15
Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
2. Изображение расположения
внешних электронов у знаков химических элементов кислорода и серы.
S
O
Слайд 16
Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
3. Запись электронно-структурной
формулы образовавшейся молекулы оксида серы SO2
Слайд 17
Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
3. Определение по
рассмотренному нами ранее химическому ряду электроотрицательности кислорода и серы
F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H
Слайд 18
Валентность — это число ковалентных связей, которыми атом одного химического элемента
связан с атомами этого же или других элементов.
Слайд 20
Если валентность обоих элементов кратна какому-нибудь числу, то индексы записываются, уменьшенными
на это число.
SO3
S2O6
F2S2
F2S2
FS
Pl2O4
PlO2
Слайд 22
По формуле также можно определить валентность одного элемента, если валентность другого
известна.
SO2
II
?
4 : 1 = 4
IV
Слайд 23
Валентность, равная общему числу ковалентных связей, может быть различной у одного
и того же элемента.
