Электролиз. Электролит презентация

электрического тока.

расплавов веществ.

ток вследствие распада молекул данного вещества на ионы (катионы и анионы)

(ПРОЦЕСС ОКСИЛЕНИЯ)

КАТОД - электрод, который подключен отрицательному полюсу источника питания (ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ)

содержатся ионы: Mg и Сl.
Катионы Mg движутся к катоду, а
анионы Сl - к аноду

2+

-

2+

-

Mg

АНОД (+) : процесс окисления
2Сl - 2e Cl2

MgCl2 Mg + Cl2

2+

-

электродах возможно участие молекул ВОДЫ (Н2О)

(Cu, Hg, Ag, Pt, Au), то восстанавливаются катионы данного металла

Сu + 2e Cu

2+

(Li, Na, K, Mg и др.), то на катоде происходит процесс восстановления молекул Н2О:

2Н2О + 2е H2 + 2OH

(Zn, Fe, Ni, Mn и др.), то на катоде происходят процессы восстановления молекул Н2О и ионов данного металла:
2Н2О + 2е H2 + 2OH

Zn + 2e Zn

2+

др.), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона:

Сu - 2e Cu

2+

др.), то:
анионы, не содержащие кислород (F , Cl , S и др.), окисляются на аноде

2Cl - 2e Cl2
анионы, содержащие кислород
(SO4 , NO3 и др.) не окисляются на аноде, а окисляются молекулы воды

2Н2О - 4е O2 + 4H

-

-

2-

-

2-

-

+

и SO4
КАТОД (-) : процесс восстановления
2Н2О + 2е H2 + 2OH 2
АНОД (+) : процесс окисления
2Н2О - 4е O2 + 4H 1


2MgSO4 + 6Н2О 2 H2 + O2 + 2Mg(OH)2 + 2H2SO4

2+

2-

-

+

защитных покрытий на металлические изделия
Получение металлических копий