- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация уксусной и муравьиной кислоты презентация
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация уксусной и муравьиной кислоты
- 2. Константа диссоциации уксусной кислоты CH3COOH равна 1,72·10-5.
- 3. Константа диссоциации уксусной кислоты CH3COOH равна 1,72·10-5.
- 4. Степень диссоциации некоторого раствора муравьиной кислоты составляет
- 5. Степень диссоциации некоторого раствора муравьиной кислоты составляет
- 6. Найти ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового
- 7. Найти ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового
- 8. ЭДС гальванического элемента, состоящего из хлорсеребряного и
- 9. ЭДС гальванического элемента, состоящего из хлорсеребряного и
Константа диссоциации уксусной кислоты CH3COOH равна 1,72·10-5. Каков рН 0,085М раствора? Какова степень диссоциации кислоты?
Слайд 2Константа диссоциации уксусной кислоты CH3COOH равна 1,72·10-5. Каков рН 0,085М раствора?
Какова степень диссоциации кислоты?
Слайд 3Константа диссоциации уксусной кислоты CH3COOH равна 1,72·10-5. Каков рН 0,085М раствора?
Какова степень диссоциации кислоты?
Ka = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH] = 1,72·10-5
C0 = [CH3COO-] + [CH3COOH] = 0,085
[H+] = [CH3COO-]
x = [H+] = [CH3COO-]
[CH3COOH] = C0 - [CH3COO-]
Ka = x2/(C0 – x)
x2 + Kax - KaC0 = 0
x = (-Ka + √D)/2 ≈ √(KaC0)= 1,2·10-3
pH = -log[H+] = 2,92
Ka = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH] = 1,72·10-5
C0 = [CH3COO-] + [CH3COOH] = 0,085
[H+] = [CH3COO-]
x = [H+] = [CH3COO-]
[CH3COOH] = C0 - [CH3COO-]
Ka = x2/(C0 – x)
x2 + Kax - KaC0 = 0
x = (-Ka + √D)/2 ≈ √(KaC0)= 1,2·10-3
pH = -log[H+] = 2,92
Слайд 4Степень диссоциации некоторого раствора муравьиной кислоты составляет 4,2%. Как изменится электропроводность
раствора при нейтрализации кислоты концентрированным раствором KOH?
Значения λ∞ для ионов:
H+ 315; K+ 65
HCOO- 47; OH- 174
Значения λ∞ для ионов:
H+ 315; K+ 65
HCOO- 47; OH- 174
Слайд 5Степень диссоциации некоторого раствора муравьиной кислоты составляет 4,2%. Как изменится электропроводность
раствора при нейтрализации кислоты концентрированным раствором KOH?
Значения λ∞ для ионов:
H+ 315; K+ 65
HCOO- 47; OH- 174
HCOOH + KOH = HCOOK + H2O
Т.к. р-р КОН концентрированный, то С(HCOOH)≈ С(HCOOK)
λ∞(HCOOH) = λ∞(H+) + λ∞(HCOO-) = 362
λ (HCOOH) = λ∞(HCOOH)· α = 362·0,042=15,2
λ∞(HCOOK) = λ∞(K+) + λ∞(HCOO-) = 112 = λ (HCOOK)
λ (HCOOK) / λ (HCOOH) = 112/15,2 = 7,4
Значения λ∞ для ионов:
H+ 315; K+ 65
HCOO- 47; OH- 174
HCOOH + KOH = HCOOK + H2O
Т.к. р-р КОН концентрированный, то С(HCOOH)≈ С(HCOOK)
λ∞(HCOOH) = λ∞(H+) + λ∞(HCOO-) = 362
λ (HCOOH) = λ∞(HCOOH)· α = 362·0,042=15,2
λ∞(HCOOK) = λ∞(K+) + λ∞(HCOO-) = 112 = λ (HCOOK)
λ (HCOOK) / λ (HCOOH) = 112/15,2 = 7,4
Слайд 6Найти ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового (0,085М) и серебряного (0,11М)
электродов.
E0(Ag+/Ag) = +0,800 В E0(Zn2+/Zn) = -0,763 В
E0(Ag+/Ag) = +0,800 В E0(Zn2+/Zn) = -0,763 В
Слайд 7Найти ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового (0,085М) и серебряного (0,11М)
электродов.
E0(Ag+/Ag) = +0,800 В
E0(Zn2+/Zn) = -0,763 В
U = Ek – Ea
Уравнение Нернста:
E = E0 + (0.059/n)∙log([ox]/[red])
Ek = 0,800 + (0,059/1)∙log(0,11/1) = 0,743
Ea = -0,763 + (0,059/2)∙log(0,085/1) = -0,795
U = 1,538 (В)
E0(Ag+/Ag) = +0,800 В
E0(Zn2+/Zn) = -0,763 В
U = Ek – Ea
Уравнение Нернста:
E = E0 + (0.059/n)∙log([ox]/[red])
Ek = 0,800 + (0,059/1)∙log(0,11/1) = 0,743
Ea = -0,763 + (0,059/2)∙log(0,085/1) = -0,795
U = 1,538 (В)
Слайд 8ЭДС гальванического элемента, состоящего из хлорсеребряного и хингидронного электродов, равна 0,21
В. Найти рН хингидронного электрода.
EХГ,0 = 0,69 В
EХC = 0,222 В
EХГ,0 = 0,69 В
EХC = 0,222 В
Слайд 9ЭДС гальванического элемента, состоящего из хлорсеребряного и хингидронного электродов, равна 0,21
В. Найти рН хингидронного электрода. EХГ,0 = 0,69 В EХC = 0,222 В
U = EХГ – EХС
EХГ = EХГ,0 – 0,059·pH
U = EХГ,0 – 0,059·pH – EХС
0,21 = 0,69 – 0,059·pH – 0,222
pH = 4,4
U = EХГ – EХС
EХГ = EХГ,0 – 0,059·pH
U = EХГ,0 – 0,059·pH – EХС
0,21 = 0,69 – 0,059·pH – 0,222
pH = 4,4
