- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты презентация
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты
- 2. Электролитическая диссоциация - процесс распада
- 3. В разработке основных положений ТЭД участвовали
- 5. Электролиты – вещества, растворы
- 6. Степень электролитической диссоциации –
- 7. К слабым электролитам относятся:вода H2S, H2SO3,
- 8. Неэлектролиты – вещества, растворы
- 9. Основные положения теории электролитической диссоциации.
- 10. I Положение: при растворении
- 11. II Положение: под действием электрического тока положительнозаряженные
- 12. III Положение: причиной диссоциации
- 13. IV. Положение: Электролитическая диссоциация
- 14. V. Положение: Не
- 15. VI положение: Химические свойства растворов
- 16. Запишите уравнения диссоциации кислот, солей, оснований
- 18. ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ Пользуясь таблицей
Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.
Слайд 2 Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении в
воде или расплавлении.
Слайд 3
В разработке основных положений ТЭД участвовали следующие ученые:
С. Аррениус,
И. А.
Каблуков,
В. А. Кистяковский,
Д. И. Менделеев.
В. А. Кистяковский,
Д. И. Менделеев.
Слайд 5
Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический
ток.
К ним относятся: расворимые
Соли
Кислоты
Основания
К ним относятся: расворимые
Соли
Кислоты
Основания
Слайд 6
Степень электролитической диссоциации – отношение числа распавшихся молекул к
общему числу растворенных молекул.
Слайд 7
К слабым электролитам относятся:вода
H2S, H2SO3, H2CO3, H3PO4;
Органические кислоты.
Все остальные кислоты –
сильные электролиты.
Слайд 8
Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток.
К
ним относятся:органические в-ва,
Сахар, глюкоза
газы и др.
Сахар, глюкоза
газы и др.
Слайд 10 I Положение: при растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и
отрицательные ионы.
электролит—> КАТИОНЫ + АНИОНЫ
КАТИОНЫ – положительнозаряженные ионы (Na+,Cu 2+, NH4+)
АНИОНЫ - отрицательнозаряженные ионы (Cl-, SO42-, NO3-)
Слайд 11II Положение: под действием электрического тока положительнозаряженные ионы двигаются к катоду,
а отрицательнозаряженные к аноду.
катионы(+)?катод (-)
анионы(-) ?анод (+)
Слайд 12III Положение:
причиной диссоциации электролита в водных растворах является
его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической в нем.
В краткой форме:
NaCl ?Na+ + Cl-
HCl? H+ + Cl-
В краткой форме:
NaCl ?Na+ + Cl-
HCl? H+ + Cl-
Слайд 13IV. Положение:
Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.
HNO2 <—> H+ + NO2-
Слайд 14V. Положение:
Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют
на ионы.
Какая количественная величина характеризует диссоциацию веществ?
Факторы влияющие на степень диссоциации:
природа электролита;
температура;
концентрация вещества.
Какая количественная величина характеризует диссоциацию веществ?
Факторы влияющие на степень диссоциации:
природа электролита;
температура;
концентрация вещества.
Слайд 15VI положение:
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов,
которые они образуют при диссоциации
Слайд 18ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ
Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех веществ,
которые в растворах образуют сульфат-ионы. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.
