Курсовая работа
«Синтез оксида меди и йодида меди
для формирования буферных слоев для ГОНП»
Выполнила:
студентка группы
1241 Штейн Алина Львовна
Научный руководитель:
Конс.ст.преп.
Плешкова Н.А
Консультант:
асп.Зеленяк Т.Ю
Дубна 2018
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Синтез оксида меди и йодида меди для формирования буферных слоев для ГОНП презентация
Содержание
- 1. Синтез оксида меди и йодида меди для формирования буферных слоев для ГОНП
- 2. Актуальность По мере истощения мировых запасов невозобновляемого
- 3. Рис.2.Эффективность перовскитных солнечных батарей
- 4. Цели и задачи Цель работы: изучить синтез
- 5. Перовскит — сравнительно редкий для поверхности Земли минерал,
- 6. Используемые буферные слой для переноса носителей зарядов
- 7. Причины создания буферного слоя из оксида и
- 8. Оксид меди - полупроводник. Он является
- 9. Преимущества Главным преимуществом перовскитов является то, что
- 10. Еще одним важным достоинством перовскитов является
- 11. Получение оксида меди (Ⅰ) 4Cu + O2
- 12. Получение йодида меди (Ⅰ) Способ 1.
- 13. Экспериментальная часть Получение оксида меди Ⅰ.
- 14. Далее был приготовлен раствор Cu(OH)2. CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 Рис.7. Раствор Cu(OH)2
- 15. C6H12O6+Cu(OH)2→C6H12O6+Cu2O+H2O Рис.8. Полученный раствор до начала нагревания Рис.9.Полученный раствор Cu2O (после нагревания)
- 16. Заключение
Актуальность По мере истощения мировых запасов невозобновляемого топлива (нефти, угля и газа), ученые все активнее работают над альтернативными источниками энергии. И если еще десяток лет назад сырьевые индустриальные гиганты не воспринимали солнечную энергетику как
Слайд 1Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования Московской области «Университет «Дубна» Факультет естественных и
инженерных наук
Кафедра нанотехнологий и новых материалов
Слайд 2Актуальность
По мере истощения мировых запасов невозобновляемого топлива (нефти, угля и газа), ученые
все активнее работают над альтернативными источниками энергии. И если еще десяток лет назад сырьевые индустриальные гиганты не воспринимали солнечную энергетику как серьезного конкурента, то сейчас над совершенствованием материалов для солнечных батарей работают во всем мире. В настоящее время активно исследуются солнечные элементы на основе гибридных органо-неорганических перовскитов.
Рис.1.Солнечные ячейки
Рис.1.Солнечные ячейки
Слайд 4Цели и задачи
Цель работы: изучить синтез оксида меди и йодида меди
для формирования буферных слоев для перовскитных солнечных ячеек.
Задачи работы:
Рассмотреть гибридную органо-неорганическую перовскитную структуру;
Изучить методы синтеза оксида меди и йодида меди для формирования буферных слоев для перовскитных солнечных ячеек.
Задачи работы:
Рассмотреть гибридную органо-неорганическую перовскитную структуру;
Изучить методы синтеза оксида меди и йодида меди для формирования буферных слоев для перовскитных солнечных ячеек.
Слайд 5Перовскит — сравнительно редкий для поверхности Земли минерал, Формула:ABX3
Рис.3.Кристалическая структура
титаната кальция
Рис.4. Кристаллическая структура перовскита АВХ3
Минерал перовскит и перовскитоподобные структуры
В фотовольтаике наибольшее применение нашли перовскитные материалы с общей формулой CH3NH3PbХ3 (где X — Br-, Cl-, I-)
Слайд 6Используемые буферные слой для переноса носителей зарядов
p-слой – HTM
- hole transport material (материал, служащий основой для переноса дырок).
Существуют органические и неорганические p-слой: P3HT, DEH, NiO, CuCsN, CuI, CsSnI3, CuO и другие.
Существуют органические и неорганические p-слой: P3HT, DEH, NiO, CuCsN, CuI, CsSnI3, CuO и другие.
n-слой (материал служащий основой
для переноса электронов.
ZnO, Al2O3 , ZrO2
Рис.5.Структура ГОНП ФЭП
Слайд 7Причины создания буферного слоя из оксида и йодида меди
В основе выбора
оксида и йодида меди лежат их физико-химические свойства
Иодид меди(I), как и большинство бинарных соединений с галогенами, является неорганическим полимером. Иодид меди(I) имеет богатую фазовую диаграмму, а это значит, что он существует в нескольких кристаллических формах
Иодид меди(I), как и большинство бинарных соединений с галогенами, является неорганическим полимером. Иодид меди(I) имеет богатую фазовую диаграмму, а это значит, что он существует в нескольких кристаллических формах
Слайд 8
Оксид меди - полупроводник. Он является промежуточным проводником, где электричество может
течь свободно, и изолятор, где электроны сильно связаны с их атомами и не текут свободно.
теоретическая эффективность преобразования солнечной энергии в электрическую энергию для Cu2O составляет 9-12%
теоретическая эффективность преобразования солнечной энергии в электрическую энергию для Cu2O составляет 9-12%
Слайд 9Преимущества
Главным преимуществом перовскитов является то, что они могут быть изготовлены из
обычных металлов и промышленных химических веществ, а не из дорогих исходных металлов, используемых в других заменителях солнечных ячеек на основе кремния.
Слайд 10
Еще одним важным достоинством перовскитов является их стабильность. Даже в условиях
непрерывного освещения преобразование тока уменьшается всего на 10 % от первоначального. Специалисты предполагают, что в ближайшие десять лет эффективность солнечных батарей на основе перовскитов достигнет 50 %
Слайд 11Получение оксида меди (Ⅰ)
4Cu + O2 → 2Cu2O (200℃)
2Cu + N2O
→ Cu2O + N2 (600℃)
4Cu + 2NO → 2Cu2O + N2 (600℃)
Cu + CuO → Cu2O (1000-1200℃)
4Cu → 2Cu2O + O2 (1026-1100℃)
2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2 (1200-1300℃)
4Cu(OH)2 + N2H4•H2O → 2Cu2O + N2 + 7H2O (100℃)
2CuI+2KOH конц.→Cu2O↓+2KI+H2O
2H[CuCl2]+4NaOH→Cu2O↓ +4NaCl+3H2O
4Cu + 2NO → 2Cu2O + N2 (600℃)
Cu + CuO → Cu2O (1000-1200℃)
4Cu → 2Cu2O + O2 (1026-1100℃)
2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2 (1200-1300℃)
4Cu(OH)2 + N2H4•H2O → 2Cu2O + N2 + 7H2O (100℃)
2CuI+2KOH конц.→Cu2O↓+2KI+H2O
2H[CuCl2]+4NaOH→Cu2O↓ +4NaCl+3H2O
Слайд 12Получение йодида меди (Ⅰ)
Способ 1.
2CuSO4·5Н2O + 2KI +
2Na2S2O3·5Н2O => 2CuI + K2SO4 + Na2SO4 + Na2S4O6 + 20H2O
● Способ 2.
2CuSO4·5Н2O + 2KI + SO2 + 2H2O → 2CuI + 2H2SO4 + K2SO4 + 10H2O
● Способ 2.
2CuSO4·5Н2O + 2KI + SO2 + 2H2O → 2CuI + 2H2SO4 + K2SO4 + 10H2O
Слайд 13Экспериментальная часть
Получение оксида меди Ⅰ.
Рис.6.Глюкоза (слева глюкоза, справа приготовленный
раствор глюкозы)
Слайд 15
C6H12O6+Cu(OH)2→C6H12O6+Cu2O+H2O
Рис.8. Полученный раствор до начала нагревания
Рис.9.Полученный раствор Cu2O (после нагревания)
