- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Будова електронних оболонок атомів презентация
Содержание
- 1. Будова електронних оболонок атомів
- 2. Електрон в атомі має місце, яке можна
- 3. 2. Число енергетичних рівнів в атомі дорівнює
- 4. 3. Максимально можлива кількість електронів на ІІ
- 5. 4. На І та ІІ енергетичних рівнях
- 6. 5. Завершений рівень містить максимальну кількість електронних
- 7. 6. В утворенні хімічного зв’язку приймають участь
- 8. «Завдання на засипку» Знайдіть в таблиці
- 9. Тема. Будова електронних оболонок атомів елементів І – ІІІ періодів.
- 10. Мета уроку: закріпити поняття про стан електронів
- 11. План: Розташування орбіталей у просторі. Спін електрону.
- 12. Розташування орбіталей у просторі. Наш світ трьохвимірний.
- 13. Спін електрону. Електрон, як і більшість
- 14. Порядок заповнення рівнів та підрівнів електронами в
- 15. Порядок складання електронної формули атомів. Визначаємо загальне
- 16. 2. Визначаємо кількість енергетичних рівнів. Флуор
- 17. 3. Рівні розподіляють на підрівні та орбіталі
- 18. 4. Розподіляємо електрони по орбіталях, памятаючи, що
- 19. ↑↓ 5. Електрони на зовнішньому енергетичному рівні
- 20. 6. Всі елементи поділяються на s-,
- 21. Завдання для груп: скласти електронну формулу з
- 22. Чому хлор може мати валентність VІІ, а
- 23. Атом може втратити або прийняти електрон. Як
- 24. Завдання групам Складіть електронні формули з комірками
- 25. Що спільного між всіми формулами? Йони
- 26. Домашнє завдання: Опрацювати § 25, № 8,
Електрон в атомі має місце, яке можна визначити. Електрон в атомі не має місця, яке можна визначити.
Слайд 2Електрон в атомі має місце, яке можна визначити.
Електрон в
атомі не має місця, яке можна визначити.
Слайд 32. Число енергетичних рівнів в атомі дорівнює номеру групи, в якій
він розташований.
Число енергетичних рівнів в атомі дорівнює номеру періоду, в якому він розташований.
Число енергетичних рівнів в атомі дорівнює номеру періоду, в якому він розташований.
Слайд 43. Максимально можлива кількість електронів на ІІ енергетичному рівні дорівнює 10.
Максимально можлива кількість електронів на ІІ енергетичному рівні дорівнює 8.
Слайд 54. На І та ІІ енергетичних рівнях міститься однакова кількість електронів.
На І та ІІ енергетичних рівнях міститься різна кількість електронів.
Слайд 65. Завершений рівень містить максимальну кількість електронних підрівнів (s, p, d,
f)
Завершений рівень містить максимальну кількість електронів.
Завершений рівень містить максимальну кількість електронів.
Слайд 76. В утворенні хімічного зв’язку приймають участь електрони зовнішнього енергетичного рівня.
В утворенні хімічного зв’язку приймають участь електрони зовнішнього енергетичного рівня.
Слайд 8«Завдання на засипку»
Знайдіть в таблиці Менделєєва елемент № 18.
Вкажіть загальну кількість
його електронів.
Скільки енергетичних рівнів є в атомі Ar?
Скільки електронів може вмістити ІІІ рівень?
Чи можемо ми вважати, що ІІІ рівень в Ar завершений?
Скільки енергетичних рівнів є в атомі Ar?
Скільки електронів може вмістити ІІІ рівень?
Чи можемо ми вважати, що ІІІ рівень в Ar завершений?
Слайд 10Мета уроку:
закріпити поняття про стан електронів в атомі;
розширити поняття енергетичних
рівнів і підрівнів, спіну;
навчитись складати електронні формули атомів І – ІІІ періодів та показувати розподіл електронів за енергетичними комірками.
навчитись складати електронні формули атомів І – ІІІ періодів та показувати розподіл електронів за енергетичними комірками.
Слайд 11План:
Розташування орбіталей у просторі.
Спін електрону.
Порядок заповнення рівнів та підрівнів електронами в
атомі.
Порядок складання електронної формули елементу.
Особливості поведінки електронів на зовнішніх оболонках атомів.
Порядок складання електронної формули елементу.
Особливості поведінки електронів на зовнішніх оболонках атомів.
Слайд 12Розташування орбіталей у просторі.
Наш світ трьохвимірний.
Тому орбіталі розташовуються
навколо ядра
певним чином
та мають обмежену кількість
положень. Тому на одному рівні
(на одній відстані від ядра)
може бути:
1 s орбіталь
3 p орбіталі
5 d орбіталей
7 f орбіталей
та мають обмежену кількість
положень. Тому на одному рівні
(на одній відстані від ядра)
може бути:
1 s орбіталь
3 p орбіталі
5 d орбіталей
7 f орбіталей
Слайд 13Спін електрону.
Електрон, як і більшість мікрочасток, постійно обертається навколо своєї вісі.
Спін – рух електрона навколо власної вісі.
↑
↑↓
↑
Слайд 14Порядок заповнення рівнів та підрівнів електронами в атомі.
1s → 2s →
2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f →
Слайд 15Порядок складання електронної формули атомів.
Визначаємо загальне число електронів (за порядковим номером
елементу)
Наприклад: флуор F - 9
Наприклад: флуор F - 9
Слайд 162. Визначаємо кількість енергетичних рівнів.
Флуор – в ІІ періоді, тому в
нього 2 енергетичні рівні.
Слайд 173. Рівні розподіляють на підрівні та орбіталі (кількість підрівнів дорівнює номеру
енергетичного рівня)
F – 9
1s 2s 2p
2s 2p
1s
F – 9
1s 2s 2p
2s 2p
1s
Слайд 184. Розподіляємо електрони по орбіталях, памятаючи, що одна орбіталь містить не
більше двох електронів, і заповнюються спочатку всі вільні комірки.
1s22s22p5
2s2 2p5
1s2
1s22s22p5
2s2 2p5
1s2
↑↓
↑↓
Слайд 19↑↓
5. Електрони на зовнішньому енергетичному рівні – це валентні електрони, що
приймають участь в утворенні хімічних зв'язків.
2s2 2p5
Валентність F – І
HF F2O
2s2 2p5
Валентність F – І
HF F2O
Слайд 20
6. Всі елементи поділяються на s-, p-, d-, f-елементи, в залежності
від того, який підрівень є зовнішнім.
Флуор– це р-елемент, бо в нього зовнішнім є р-підрівень.
Флуор– це р-елемент, бо в нього зовнішнім є р-підрівень.
Слайд 21Завдання для груп:
скласти електронну формулу з комірками хлору
1s22s22p33s23p53d0
3s2 3p5 3d0
2s2 2p6
1s2
Пригадайте, яку валентність в сполуках має Cl:, HCl, Cl2О7
2s2 2p6
1s2
Пригадайте, яку валентність в сполуках має Cl:, HCl, Cl2О7
↑↓
↑↓
Слайд 22Чому хлор може мати валентність VІІ, а флуор – тільки І?
F: 2s2 2p5
Cl : 3s2 3p5 3d0
Атом може переходити у збуджений стан, якщо має незаповнені орбіталі
3s1 3p3 3d3
Cl : 3s2 3p5 3d0
Атом може переходити у збуджений стан, якщо має незаповнені орбіталі
3s1 3p3 3d3
Слайд 23Атом може втратити або прийняти електрон.
Як ви вважаєте, які наслідки для
нього це буде мати?
Він перетворюється на заряджену частинку – йон та набуває електронної конфігурації іншого елементу.
Гідроген: Н+ 1s0 ; H- 1s2
Він перетворюється на заряджену частинку – йон та набуває електронної конфігурації іншого елементу.
Гідроген: Н+ 1s0 ; H- 1s2
↑↓
Слайд 24Завдання групам
Складіть електронні формули з комірками йонів (с.140-141)
1. Na+
2s2 2p6 3s0
2.F- 2s2 2p6
3.Li+ 1s2 2s0 2p0
4.Al3+ 2s2 2p6 3s0 3p0 3d0
5.Mg2+ 2s2 2p6 3s0 3p0 3d0
6.Cl- 3s2 3p6 3d0
2.F- 2s2 2p6
3.Li+ 1s2 2s0 2p0
4.Al3+ 2s2 2p6 3s0 3p0 3d0
5.Mg2+ 2s2 2p6 3s0 3p0 3d0
6.Cl- 3s2 3p6 3d0
↑↓
Слайд 25Що спільного між всіми формулами?
Йони приймають конфігурацію інертного газу з завершеними
електронними структурами.
Такий стан електронної структури найбільш стабільний (пригадайте хімічні властивості інертних газів).
Такий стан електронної структури найбільш стабільний (пригадайте хімічні властивості інертних газів).
Слайд 26Домашнє завдання:
Опрацювати § 25, № 8, 10, 11*, скласти електронну формулу
з комірками елемента №35* (письмово).
