- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Атомно-молекулярное учение. (Лекция 1) презентация
Содержание
- 1. Атомно-молекулярное учение. (Лекция 1)
- 2. Основные понятия химии Атом Химический элемент
- 3. Основные понятия химии Валентность – это способность
- 4. Стехиометрическая валентность Стехиометрическая валентность (Встех.) определяется по
- 5. Структурная валентность Структурная валентность (Встр.) определяется из геометрической структуры вещества.
- 6. Электронная валентность Электронная валентность (Вэл.) определяется из электронного строения молекулы.
- 7. Эквивалент Эквивалент – это реальная или условная
- 8. Фактор эквивалентности (f). Количественной характеристикой эквивалента является
- 9. Расчет эквивалентных масс Молярная масса эквивалента соединения
- 10. Основные законы химии Различают фундаментальные законы частные (стехиометрические) законы.
- 11. Фундаментальные законы Закон сохранения массы –
- 12. Стехиометрические законы Закон эквивалентов
- 13. Стехиометрические законы Закон постоянства состава
- 14. Стехиометрические законы Закон Авогадро (1811
- 15. Стехиометрические законы Закон удельных теплоёмкостей
- 16. Уравнение Клапейрона-Менделеева PV = nRT
Основные понятия химии Атом Химический элемент Изотопы Молекула Простое вещество Аллотропия Моль
Слайд 3Основные понятия химии
Валентность – это способность атома данного элемента присоединять к
себе определённое число атомов других элементов.
Различают стехиометрическую, структурную (координационное число) и электронную валентность.
Различают стехиометрическую, структурную (координационное число) и электронную валентность.
Слайд 4Стехиометрическая валентность
Стехиометрическая валентность (Встех.) определяется по элементному составу вещества.
Встех. -
это число взаимодействий атома элемента с атомами других элементов (в формульной единице вещества), когда в качестве единицы измерения принято взаимодействие атома водорода.
Слайд 5Структурная валентность
Структурная валентность (Встр.) определяется из геометрической структуры вещества.
Слайд 6Электронная валентность
Электронная валентность (Вэл.) определяется из электронного строения молекулы.
Слайд 7Эквивалент
Эквивалент – это реальная или условная частица в-ва, которая в данной
кислотно-основной р-ции способна присоединять или вытеснять 1 Н+, а в ОВР отдавать или принимать 1 электрон.
Слайд 8Фактор эквивалентности (f).
Количественной характеристикой эквивалента является фактор эквивалентности (f).
f - показывает,
какая часть реальной частицы составляет её эквивалент:
Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) – это масса 1 моль эквивалентов.
Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) – это масса 1 моль эквивалентов.
Мэк, г/моль
Слайд 9Расчет эквивалентных масс
Молярная масса эквивалента соединения рассчитывается по формуле:
Мэк. = М
· f
f = 1/z, а z зависит от класса соединения
f = 1/z, а z зависит от класса соединения
Слайд 11Фундаментальные законы
Закон сохранения массы – энергии:
в изолированной системе сумма масс
и энергий постоянна:
Закон сохранения заряда
Периодический закон
Закон сохранения заряда
Периодический закон
Слайд 12Стехиометрические законы
Закон эквивалентов
(1792 -1794 г., Рихтер):
массы реагирующих без остатка
веществ относятся друг к другу как их эквивалентные массы.
Слайд 13Стехиометрические законы
Закон постоянства состава
(1801 -1808 г., Пруст):
любое химически чистое
соединение, не зависимо от способа его получения, имеет один и тот же постоянный состав.
Слайд 14Стехиометрические законы
Закон Авогадро (1811 г.)
в равных объёмах различных газов
при одинаковых условиях содержится одинаковое число структурных единиц (молекул, атомов, ионов …).
Слайд 15Стехиометрические законы
Закон удельных теплоёмкостей
(1829 г, Дюлонг, Пти):
произведение удельной теплоёмкости
(суд.) простого вещества в твёрдом состоянии на его атомную массу (А) является величиной приблизительно постоянной равной 26 Дж/К·моль.
Суд.·А ≈ 26 Дж/К·моль.
Суд.·А ≈ 26 Дж/К·моль.
Слайд 16Уравнение Клапейрона-Менделеева
PV = nRT
где: Р – давление, Па
V – объём,
м3
n – количество вещества, моль
R - универсальная газовая постоянная,
Т – температура, К.
n – количество вещества, моль
R - универсальная газовая постоянная,
Т – температура, К.
