- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Атом тұрақтылығының шарттары презентация
Содержание
- 1. Атом тұрақтылығының шарттары
- 2. Білген сайын келеді біле бергің, біле беру емес пе тілегі елдің
- 3. Осы сабақ арқылы жүзеге асатын оқу мақсаттары
- 4. Сабақтың мақсаты: Химия және физика
- 5. Атом-молекулалық ілімінің негізгі қағидалары: Атом-молекулалық ілімін жасаған
- 6. Элемент атомының қасиеттері: Атом радиусы-ядроның өзегінен сыртқы
- 8. Натрий атомының құрамы Хлор атомының құрамы
- 9. Оқытудың күтілетін нәтижелері Атомдағы электрондардың құрылысымен
- 10. Атом құрылысының бірінші кванттық теориясын Нильс Бор
- 11. Атомның химиялық қасиеті – электрондық қабатының құрылысына тәуелді
- 12. Электрондар – микробөлшектер, олардың атомдағы қозғалысын кванттық
- 13. Электрондық бұлт Атомдағы электрондар қозғалысының траекториясы белгісіз,кванттық
- 14. Электрон бұлты болатын кеңістікті орбиталь деп
- 15. Электрондық қабат деп– бір энергетикалық деңгейдегі электрондардың
- 16. Энергетикалық деңгейде орналасқан электрон саны
- 17. This is known as a
- 18. Energy level 2
- 20. s orbital
- 21. s orbitals
- 22. p orbitals
- 23. d orbitals
- 25. Электронның күйін 4 квант саны сипаттайды Бас
- 26. Бас квант сандары
- 27. Орбиталь квант саны – l (қосымша
- 28. Орбиталь квант сандарының мәндері мен деңгейшелер
- 29. Магнит квант саны - ml пішіндері бірдей
- 30. Магнит квант сандарының мәндері
- 31. Спин квант саны – ms электронның өз
- 32. 2s 1s
- 33. 2s 1s
- 34. 2s 1s
- 35. 2s 1s
- 36. 2s 1s
- 37. 2s 1s
- 38. 2s 1s
- 39. 2s 1s
- 40. 2s 1s
- 41. 2s 1s
- 42. 2s 1s
- 43. 2s 1s
- 44. 2s 1s
- 45. 2s 1s
- 46. 2s 1s
- 47. 1s 2s
- 48. 1s 2s
- 49. 1s 2s
- 50. 1s 2s
- 51. 1s 2s
- 52. 1s 2s
- 53. 1s 2s
- 54. 1s 2s
- 55. 1s 2s
- 56. 1s 2s
- 57. Атомдағы электрондарды орбитальдарда орналастыру үшін s
- 58. 1925ж Швейцария ғалымы В.Паули атомдардың спектрлерін зерттей
- 59. Хунд ережесі Бір деңгейшедегі орналасқан электрондардың спин
- 60. Бір орбитальда спиндері қарама –қарсы бағытталған екі
- 61. Атомдағы электрондардың энергетикалық деңгейлер мен деңгейшелерде орналасуы Клечковскийдің ережелеріне бағынады
- 62. Атомның электрондары оның деңгейлері мен деңгейшелерінде бас
- 63. Мысалы: 3d мен 4s орбитальдарындағы электрондар үшін
- 68. периодтық кестеде элемент орналасқан период нөмірі электрон
- 69. Атомдағы электрондардың деңгейлер мен деңгейшелер де орналасуы
- 71. Тапсырма №1 Атомның электрондық формуласы берілген ол
- 72. Тапсырма № 2 Берілген электрондық конфигурацияның
- 73. Электрондық конфигурациясы... 3d5 4s1 болатын элемент
- 74. Октет ережесі - s- және p- элементтердің электрондарды
- 75. Үйге тапсырма: l = 0 орбитальдарының кеңістіктегі
- 76. Қолданылған әдебиеттер Интернет желісі. 2. “1001
Слайд 3Осы сабақ арқылы жүзеге асатын оқу мақсаттары
- электрондық қабаттар және алғашқы
сыртқы электрон қабатының «аяқталуы»
атомның тұрақтылығына әкелетіндігін түсіну
Слайд 4Сабақтың мақсаты:
Химия және физика курстарынан алған білімдерін пайдалана отырып
Слайд 5Атом-молекулалық ілімінің негізгі қағидалары:
Атом-молекулалық ілімін жасаған орыс ғалымы Михаил Васильевич Ломоносов,
Барлық заттар молекулалардан, атомдардан немесе иондардан тұрады.
2. Атомдар және молекулалар үздіксіз қозғалыста болады, температура өсуімен олардың жылдамдығы артады.
3. Атомдардың және молекулалардың массасы мен мөлшерлері болады.
4. Заттардағы молекулалардың арасында тартылу және итеру күштері байқалады.
5. Жай заттар атомдардың бір түрінен тұрады, ал күрделі заттар-әр түрлі атомдардан.
Слайд 6Элемент атомының қасиеттері:
Атом радиусы-ядроның өзегінен сыртқы электронға дейінгі қашықтық.
Иондану энергиясы-бейтарап атомнан
Электрон тартқыштық-бейтарап атомға бір электронды қосқанда бөлінетін не сіңірілетін энергия.
Электртерістілік-элементтің сыртқы валентілік қабатының аяқталуын сипаттайды
Слайд 9Оқытудың күтілетін нәтижелері
Атомдағы электрондардың құрылысымен тереңірек танысады
«электрон бұлты
«квант сандары» атомдағы электрондардың энергиясын, орбиталь пішінін, санын анықтай алатын болады
Квант сандарын пайдалана отырып атомдағы электрондардың күйін сипаттай алады
Слайд 10Атом құрылысының бірінші кванттық теориясын Нильс Бор 1913 ж. ұсынған,кейіннен XX
В.Гейзенберг,Э. Шредингер кванттық механиканың дамуына өз үлестерін қосты.
Периодтық жүйенің құпиясы - атомның күрделі құрылымын, оның сыртқы электрондық қауызының құрылысын, ядро айналасында электрондардың қозғалыс заңын ашқанда белгілі болды
Слайд 12Электрондар – микробөлшектер, олардың атомдағы қозғалысын кванттық механика зерттейді.Ол элементар бөлшектердің
Электронның заряды- 1.6*10-19Кл
Салыстырмалы бірлігі -1
Массасы - 9,10*10-28 г.
Атомдық масса бірлігінде - 0,00055
Слайд 13Электрондық бұлт
Атомдағы электрондар қозғалысының траекториясы белгісіз,кванттық механикада ядро маңындағы кеңістікте электрондар
Слайд 14
Электрон бұлты болатын кеңістікті орбиталь деп атаймыз.
мөлшері жуық орбитальдардан электрондық қабаттар
немесе энергетикалық деңгейлер қалыптасады.
Слайд 15Электрондық қабат деп– бір энергетикалық деңгейдегі электрондардың жиынтығын айтады.
Орбитальдар бір- бірінен
Слайд 16Энергетикалық деңгейде орналасқан электрон саны
Егер n = 1 болса N
n = 2 болса N =2*22=8
n = 3 болса N =2*32=18
Слайд 17
This is known as a 1s sublevel: That contains 1 orbital
s
electron spinning clockwise
electron spinning
counter- clockwise
Energy Level 1
Слайд 20
s orbital
p orbitals
d orbitals
f orbitals
Energy level 4
4s sublevel
4p sublevel
4d sublevel
4f sublevel
Слайд 25Электронның күйін 4 квант саны сипаттайды
Бас квант саны – n
n - 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
бүтін сандармен ал оған сәйкес келетін энергетикалық деңгейлерді латынша бас әріптермен белгілейді K, L, M, N, O, P, Q
Слайд 26Бас квант сандары 1, 2 , 3,
Энергетикалық деңгей K,L,M,N,O, P, Q
энергетикалық деңгей деп - бас квант сандарының мәндері бірдей орбитальдардың жиынтығы айтады
Слайд 27Орбиталь квант саны – l
(қосымша квант саны) электронның энергетикалық күйін
Қосымша квант санының қабылдайтын мәндері
0- ден n-1 – ге дейінгі бүтін сандар болып келеді және оларға
0, 1, 2, 3... n -1
s, p, d, f деңгейшелер сәйкес келеді
Бас квант саны (n) мен қосымша квант санының (l) қосындысы деңгейшенің энергиясын анықтайды. Қосынды неғұрлым көп болса энергетикалық деңгейшенің энергиясы да соғұрлым жоғары болады
Слайд 29Магнит квант саны - ml пішіндері бірдей орбитальдардың кеңістікте орналасу бағытын
Магниттік квант саны орбиталь квант санына тәуелді болады және орбиталь квант санының мәніне сәйкес –l, 0, + l шегінде болатын бүтін сандар
Слайд 31Спин квант саны – ms электронның өз осінен қай бағытта қозғалатынын
Осыған сәйкес спин квант саны
Спин квант саны
және
Слайд 47
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
Draw an electron filling diagram and the electron configuration for the
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
4s fills before 3d
3d
Слайд 48
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
Draw an electron filling diagram and the electron configuration for the
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
4s fills before 3d
3d
Слайд 52
1s
2s
2p
Draw an electron filling diagram and the electron configuration for the
1s2 2s2 2p6
Слайд 53
1s
2s
2p
Draw an electron filling diagram and the electron configuration for the
1s2 2s2 2p6
Слайд 54
1s
2s
2p
3s
3p
Draw an electron filling diagram and the electron configuration for the
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Слайд 57Атомдағы электрондарды орбитальдарда орналастыру үшін
s және p
А) дұрыс салынған ; б) қате салынған
Слайд 581925ж Швейцария ғалымы В.Паули атомдардың спектрлерін зерттей келіп мынадай ереже немесе
Паули ұстанымы (принципі)
Слайд 59Хунд ережесі
Бір деңгейшедегі орналасқан электрондардың спин квант сандарының қосындысы максималь болуы
Слайд 60Бір орбитальда спиндері қарама –қарсы бағытталған екі электрон ғана орналасады
мысалы:
K
Слайд 61Атомдағы электрондардың энергетикалық деңгейлер мен деңгейшелерде орналасуы Клечковскийдің ережелеріне бағынады
Слайд 62Атомның электрондары оның деңгейлері мен деңгейшелерінде бас және орбиталь квант сандарының
(n + l) өсу ретімен орналасады, ал егер екі деңгейше үшін (n + l) – дің мәні бідей болса, онда электрон алдымен l-дің мәні үлкен деңгейшеде орналасады.
Слайд 63Мысалы: 3d мен 4s орбитальдарындағы электрондар үшін 4s (4+0=4) және
Мысалы: 3d мен 4p үшін қосынды (3+2=5 , 4+1=5) бірдей 5 –ке тең. Бірақ
3d орбиталінің энергиясы 4p мен салыстырғанда аздау, өйткені біріншісінде n=3 те екіншісінде n=4
Слайд 68периодтық кестеде элемент орналасқан период нөмірі электрон орналасатын энергетикалық деңгей нөмірін
n
1
2
3
r
r
r
r1 ˂ r2 ˂ r3 … … ˂ rn
E1 ˂ E 2 ˂ E3 ... ... ˂ En
Слайд 69Атомдағы электрондардың деңгейлер мен деңгейшелер де орналасуы
1s 2s 2p 3s 3p
Слайд 71Тапсырма №1
Атомның электрондық формуласы берілген ол қай элементке сәйкес келеді:
1s2
a)Ae b)K c)Cr d)V
Слайд 72Тапсырма № 2
Берілген электрондық конфигурацияның қайсысы үшінші периодтың екінші тобының элементіне
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4; c) 1s2 2s2 2p6 3s2;
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; d) 1s2 2s2 2p6 3s1;
Слайд 73
Электрондық конфигурациясы... 3d5 4s1 болатын элемент
a) Co; b) V;
Мына электрондық конфигурация қайсы элементке тән 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d2 4s2
a) Sc; c)Ti;
b) Ca; d)V;
Слайд 74Октет ережесі - s- және p- элементтердің электрондарды қосып, беріп немесе жұптастыру
Мысалы, мынадай электрондық құрлысы бар 1s2 2s 22p6 3s1 натрий атомына октет түзу үшін бір электрон беру әлдеқайда жеңіл.
Ал фтор атомына: 1s2 2s22p5 октет түзу үшін тек бір электрон жетіспейді.
Электрондарды беру, қосып алу немесе жұптастыру нәтиже- сінде ns 2np6 электрондық конфигурация түзетін болса, оны октет ережесіне бағынады деп айтады. Бұл жағдайда сыртқы энергетикалық қаба-тында 8 электрон болады.
Слайд 75Үйге тапсырма:
l = 0 орбитальдарының кеңістіктегі пішіні қандай және қалай аталады?
l=1
s ,p, d, f деңгейшелеріндегі орбитальдар саны қандай?
Энергетикалық деңгейдегі электрондардың максималь мәні неге тең?
S , Sc , Fe, CI, Kr элемент атомдарының соңғы қабаттағы электрондарының күйін сипаттайтын квант сандарын жазыңыз.
Слайд 76Қолданылған әдебиеттер
Интернет желісі.
2. “1001 задач по химии” Л.А. Слета,
3.Бердоносов С.С., Менделеева Е.А., Коробкова М.Н. Химия: методические рекомендации: 8–9 классы. Пособие для учителей. М.: Просвещение, 2004, 191 с.
4. Бердоносов С.С., Бердоносов П.С. Справочник по общей химии. М.: АСТ, Астрель, 2002, 285 с.
5. “Химия пособие репетитор” изд.“ Ростов –на- Дону “Феникс” 1997 г.
6. Большой справочник “Химия” для школьников и поступающих в вузы” изд. Москва “Дрофа” 2000г. http://www. Открытый урок.рф/articles/subjects/4/
