Белгород
доцент кафедры ФХ и ФГ, к.фарм.н.
Анастасия Юрьевна Малютина
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Анализ карбоновых кислот и их производных презентация
Содержание
- 1. Анализ карбоновых кислот и их производных
- 3. КАЛИЯ АЦЕТАТ Получение:
- 4. С кислотой винной в среде натрия ацетата.
- 5. 1. Нейтрализация. Титрант – HCl. Индикатор –
- 6. Получение: Из лимонной кислоты прибавлением избытка Na2CO3.
- 7. 1. Все реакции на Na+. 2.
- 8. 4. Тест Легаля. С нитропруссидом натрия образуется
- 9. 1. Гравиметрия по NaCO3 после сжигания препарата.
- 10. Получение: Из
- 11. I Са2+: 1. Окрашивание бесцветного пламени горелки
- 12. Количественное определение
- 13. КАЛЬЦИЯ ГЛЮКОНАТ
- 14. I Са2+: 1. Окрашивание бесцветного пламени горелки
- 15. 4. С реактивом Толленса.
- 16. АЦЕДИПРОЛ или НАТРИЯ ВАЛЬПРОАТ
- 17. ИК-спектрофотометрия. ГЖХ. 3. С
- 18. 4. С FeCl3:
- 19. Количественное определение
- 20. КИСЛОТА АСКОРБИНОВАЯ
- 21. белый кристаллический порошок без запаха и вкуса;
- 22. 1. С AgNO3 – осадок серебра.
- 23. 3. С реактивом Фелинга – красный осадок.
- 24. 5. Обесцвечивание раствора йода.
- 25. Подлинность
- 26. 9. Кипячение с HCl с последующим прибавлением
- 27. Йодатометрия. В кислой среде прибавляют KI как
- 28. 3. Йодхлорметрия. Титрант – IСl.
- 29. 4. Цериметрия. Титрант – Ce(SO4)2. Индикатор
- 30. Спасибо за внимание!
АНАЛИЗ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ И ИХ ПРОИЗВОДНЫХ
Слайд 1Лекция 8
ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧЕРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ
ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» (НИУ «БелГУ»)
МЕДИЦИНСКИЙ ИНСТИТУТ
КАФЕДРА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ И ФАРМАКОГНОЗИИ
Слайд 4С кислотой винной в среде натрия ацетата.
2. Образование сложных эфиров.
3. Комплексообразование
с солями тяжелых металлов (FeCl3).
Подлинность
Слайд 51. Нейтрализация. Титрант – HCl. Индикатор – тропеолин 00.
2. Гравиметрия по
образованию K2CO3.
3. Кислотно-основное титрование в неводных средах. Титрант – HСlO4, среда – CH3COOHлед.
или для лодырей:
3. Кислотно-основное титрование в неводных средах. Титрант – HСlO4, среда – CH3COOHлед.
или для лодырей:
Количественное определение
Слайд 6Получение:
Из лимонной кислоты прибавлением избытка Na2CO3.
Затем добавляют этанол и наблюдают выпадение
белого осадка препарата.
НАТРИЯ ЦИТРАТ
Слайд 71. Все реакции на Na+.
2. С CaCl2 на холоду. Прозрачный раствор
при нагревании становится мутным.
3. Нагревание с окислителем (KMnO4) приводит к образованию ацетондикарбоновой кислоты. После добавления в реакционную смесь бромной воды выпадает осадок.
3. Нагревание с окислителем (KMnO4) приводит к образованию ацетондикарбоновой кислоты. После добавления в реакционную смесь бромной воды выпадает осадок.
Подлинность
Слайд 84. Тест Легаля.
С нитропруссидом натрия образуется фиолетовое окрашивание.
5. Сплавление с мочевиной
(источник NH3). Появляется интенсивна синяя флуоресценция.
Подлинность
Слайд 91. Гравиметрия по NaCO3 после сжигания препарата.
2. Ацидиметрия. Индикатор – метиловый-оранжевый.
В присутствии эфира.
3. Ионообменная хроматография с катионитами в H-форме.
Колонку промывают, и выделяющуюся лимонную кислоту титруют NaOH по фенолфталеину. В ТЭ наблюдают розовое окрашивание. Пересчет ведут на сухое вещество, т.к. препарат содержи 25-28% влаги.
5. Обратная аргентометрия. Избыток AgNO3 оттитровывают NH4OH. Индикатор – железо-аммонийные квасцы.
6. Куприметрия. Титрант – CuSO4. Индикатор – мурексид.
3. Ионообменная хроматография с катионитами в H-форме.
Колонку промывают, и выделяющуюся лимонную кислоту титруют NaOH по фенолфталеину. В ТЭ наблюдают розовое окрашивание. Пересчет ведут на сухое вещество, т.к. препарат содержи 25-28% влаги.
5. Обратная аргентометрия. Избыток AgNO3 оттитровывают NH4OH. Индикатор – железо-аммонийные квасцы.
6. Куприметрия. Титрант – CuSO4. Индикатор – мурексид.
Количественное определение
Слайд 10
Получение:
Из глюкозы и соединений кальция под влиянием молочно-кислых бактерий при T=35-40
°С. Образуется молочная кислота, которую нейтрализуют кальция карбонатом.
Удаляют СО2, охлаждают и наблюдают выпадение осадка препарата.
Удаляют СО2, охлаждают и наблюдают выпадение осадка препарата.
КАЛЬЦИЯ ЛАКТАТ
Слайд 11I Са2+:
1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в кирпично-красный цвет.
2. С аммония
оксалатом – выпадение белого осадка.
II Лактат-ион:
1. Окисление с KMnO4 в кислой среде. Появляется запах уксусного альдегида, который, в свою очередь, можно определить по тесту Легаля.
2. Йодоформная проба – желтый осадок и запах йодоформа.
ЛП + 3I2+ 5NaOH→ CHI3↓+ 3NaI + 2CH3COONa + 4H2O
II Лактат-ион:
1. Окисление с KMnO4 в кислой среде. Появляется запах уксусного альдегида, который, в свою очередь, можно определить по тесту Легаля.
2. Йодоформная проба – желтый осадок и запах йодоформа.
ЛП + 3I2+ 5NaOH→ CHI3↓+ 3NaI + 2CH3COONa + 4H2O
Подлинность
Слайд 12Количественное определение
1. Перманганатометрия.
(CH3CH(OH)COO-)2Ca + (NH4)2C2O4→CaC2O4 + CH3CH(OH)COONH4
CaC2O4 +H2SO4→ H2C2O4 + CaSO4
5H2C2O4 +2KMnO4+ 3H2SO4→ K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O+
10CO2
2. Комплексонометрия в среде аммиачного буфера.
2. Комплексонометрия в среде аммиачного буфера.
Слайд 13КАЛЬЦИЯ ГЛЮКОНАТ
Получение:
Электро-химический метод: глюкозу окисляют в присутствии бромида и CaCO3.
Слайд 14I Са2+:
1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в кирпично-красный цвет.
2. С аммония
оксалатом – выпадение белого осадка.
II Глюконат-ион:
С FeCl3 – светло-зеленое окрашивание.
2. С фенилгидразином в среде CH3COOH – осадок фенилгидразона с определенной Тпл.
3.Окисление KMnO4 – образуется муравьиная кислота, которая при рН=7 восстанавливает Ag из его аммиачного раствора.
II Глюконат-ион:
С FeCl3 – светло-зеленое окрашивание.
2. С фенилгидразином в среде CH3COOH – осадок фенилгидразона с определенной Тпл.
3.Окисление KMnO4 – образуется муравьиная кислота, которая при рН=7 восстанавливает Ag из его аммиачного раствора.
Подлинность
Слайд 21белый кристаллический порошок без запаха и вкуса;
имеет Tпл;
удельное вращение водного
раствора;
хорошо растворим в воде и этаноле;
не растворим в эфире, бензоле, хлороформе;
легко окисляется в водных растворах до дегидроаскорбиновой кислоты;
сраствором NaOH реагирует, как одноосновная кислота (по 3-ей позиции) без разрыва кольца.
Устойчив в кристаллическом виде, а водных растворах разлагается!
хорошо растворим в воде и этаноле;
не растворим в эфире, бензоле, хлороформе;
легко окисляется в водных растворах до дегидроаскорбиновой кислоты;
сраствором NaOH реагирует, как одноосновная кислота (по 3-ей позиции) без разрыва кольца.
Устойчив в кристаллическом виде, а водных растворах разлагается!
Описание
Слайд 221. С AgNO3 – осадок серебра.
2. Обесцвечивание синего окрашивания 2,6-дихлорфенолиндофенола, т.е.
способность восстанавливать красители.
Подлинность
Слайд 233. С реактивом Фелинга – красный осадок.
4. Реакция образования с турнбулевой
сини.
Подлинность
Слайд 27Йодатометрия.
В кислой среде прибавляют KI как вспомогательное вещество. Титрант – KIO3.
Индикатор – крахмал. В ТЭ – появление синего окрашивания.
2. Алкалиметрия.
Титрант – NaOH. Образуется натриевая соль в третьей позиции. Индикатор фенолфталеин. В ТЭ – появление розового окрашивания.
2. Алкалиметрия.
Титрант – NaOH. Образуется натриевая соль в третьей позиции. Индикатор фенолфталеин. В ТЭ – появление розового окрашивания.
Количественное определение
Слайд 283. Йодхлорметрия.
Титрант – IСl.
Далее оттитровывают избыток I2. Переводят его в
растворенную форму. Титрант – Na2S2O3. Индикатор – крахмал. В ТЭ – исчезновение синего окрашивания.
Количественное определение
Слайд 294. Цериметрия.
Титрант – Ce(SO4)2. Индикатор – о-фенантролин.
5. Спектрофотометрия.
Количественное определение
