- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Аммиак NH3 презентация
Содержание
- 1. Аммиак NH3
- 2. История открытия аммиака Аммиак был получен в
- 3. 1723-1802 г. В 1784 французский
- 4. Строение атома азота N Азот 14,0067
- 5. Атом азота находится в состоянии
- 6. Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены
- 7. Водородные связи увеличивают
- 8. NH3 Р – высокая 1 V
- 9. В лаборатории: 1. Действием щелочей на
- 10. NH3 – низшая степень окисления азота. -3
- 11. Реакция горения аммиака (до
- 12. Каталитическое окисление аммиака (до NO):
- 13. Аммиаком можно восстановить
- 14. Аммиак реагирует с водой, образуя
- 15. NH3 + HCl → NH4Cl
- 16. Механизм реакции В солях аммония ионная связь!!!
- 17. Три связи образованы по обменному
- 18. Специфические свойства
- 19. Специфические свойства
- 20. 3.
- 21. 4. Комплексообразование:
- 22. Обобщение
- 23. Азотная кислота Сульфат аммония (NH4)2SO4
- 24. Техногенные катастрофы
- 25. 1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу,
- 26. Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка 1 кислот солей
- 27. Осуществите цепочку превращений: N2?NH3?(NH4)2SO4?NH4Cl?NH3 ?N2
- 28. Решите задачи: Уровень А: Какой
- 29. Кроссворд
Слайд 2История открытия аммиака
Аммиак был получен в чистом виде
в 1774 г.
Джозефом Луи Пристли.
Он нагревал аммониак (хлорид аммония)
с гашеной известью (гидроксид кальция).
1711-1794 г.
Пристли назвал газ «щелочным воздухом
или летучей щелочью»,
поскольку водный раствор
аммиака имел все признаки щелочи.
Слайд 31723-1802 г.
В 1784 французский химик Бертолле
разложением аммиака доказал
его
который в 1787 получил официальное
название «нашатырь» – от
латинского названия
нашатырной щелочи – sal ammoniac.
Это название сохраняется и до сих пор
в большинстве
западноевропейских языков
(нем. Ammonium chloride,
англ. Ammonia, фр. ammoniaque).
История открытия аммиака
Слайд 4Строение атома азота
N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
2s
2p
Таким образом, атом азота имеет на последней
(2 р)
Электронная формула имеет вид:
1S2 2S2 2P3
+7N ) )
2 5
Слайд 5 Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N + H
Н
Н
Н
:
:
Н
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
107,30
⋅⋅
На 4-й гибридизованной p орбитали
атома N находится неподеленная
пара электронов.
Форма молекулы – пирамидальная.
Н
:
:
Н
Азот с водородом
образует
3 ковалентные
связи по обменному
механизму
Образование молекулы
Слайд 6Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены
в сторону атома азота
с большей ЭО.
ЭО (Н)=2,1
ЭО (N)=3,5.
Молекула полярная.
Азот с водородом
образует
3 ковалентные
связи по обменному
механизму
Слайд 7
Водородные связи
увеличивают температуры
кипения и плавления
Между молекулами аммиака
Слайд 8NH3
Р – высокая
1 V : 700 V, Ц
Ткип = -
Тпл = - 77,7 С
0
0
H2O
NH3
Физические свойства
Резкий запах.
ТОКСИЧЕН
Молекулярная
кристаллическая
решетка
Слайд 10NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
Аммиак – восстановитель
2. Основные свойства
3. Специфические свойства
Химические свойства
Слайд 13 Аммиаком можно восстановить
некоторые неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
Аммиак обесцвечивает
перманганат калия:
2KMnO4+2 NH3= 2 KOH+N2+ 2H2O +2MnO2
Аммиак обесцвечивает
бромную воду:
3Br2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Br
KMnO4
цвет
Слайд 14
Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака (аммиачная вода):
Изменяет окраску индикаторов:
Фенолфталеин – б/цв → малиновый
Лакмус становится → синим
Гидроксид аммония проявляет
все свойства щелочей !!!
Основные свойства
Взаимодействие с водой
Слайд 15NH3 + HCl → NH4Cl
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4
сульфат
аммония
Взаимодействие с кислотами
Дым без огня ?!
(Образуется за счет
образования
хлорида аммония)
Основные свойства
Слайд 17
Три связи образованы по обменному механизму
четвертая – по донорно-акцепторному.
Донор -
пару электронов.
Акцептор - молекула или ион, имеющие
свободную орбиталь.
N
H
H
H
••
H+
N
H
H
H
••
H
+
АКЦЕПТОР
ДОНОР
Образование иона аммония
+
Слайд 18 Специфические свойства
1. Взаимодействие с гипохлоритом натрия
2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl+H2O
Гидразин используют для
получения
ракетного топлива
Слайд 19 Специфические свойства
2. Взаимодействие с активными металлами
2NH3 + 2К = 2KNH2 + Н2
Слайд 20
3. Взаимодействие с органическими веществами
NH3 + CH3Cl → CH3NH2 + HCl
Специфические свойства
Слайд 21
4. Комплексообразование:
CuSO4 + 4NH3
Cu(OH)2+ 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Специфические свойства
Благодаря своим электронодонорным свойствам,
молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда
в комплексные соединения.
Слайд 23
Азотная кислота
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиак
Удобрения
Лекарства
(медицина)
Окислитель
ракетного
топлива
Соли
аммония
для
паяния
Производство
взрывчатых
веществ
Получение
соды
Холодильные
установки
Обработка
драгоценных
металлов
Применение аммиака
Слайд 25
1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог
2. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.
3. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.
ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л.
Отравление аммиаком
Слайд 26Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
1
кислот
солей
оксидов
оснований
2
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
щелочами
кислотами
металлами
неметаллами
3
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Правильно!
фиолетовый
бесцветный
красный
синий
С кислотами
С оксидами
металлов
с неметаллами
С металлами
4
Проверь себя
Слайд 27Осуществите цепочку превращений:
N2?NH3?(NH4)2SO4?NH4Cl?NH3 ?N2 ? Li3N ? NH3
Готовимся к экзамену
Запишите уравнения
Где возможно, рассмотрите с точки зрения
ТЭД и ОВР.
Приведите электронный баланс, полные и
сокращенные ионные уравнения.
Слайд 28Решите задачи:
Уровень А:
Какой объем аммиака можно получить при нагревании
7,4 г.
Уровень В:
Аммиак объемом 4,48 л (н.у) сожгли в равном объеме кислорода. Определите массу полученного азота.
Уровень С:
Аммиак объемом 2,24 л (н.у) пропустили в раствор фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 19,8%. Определите состав соли и ее массовую долю в полученном растворе.
Готовимся к экзамену
Слайд 29 Кроссворд
По вертикали:
1. Латинское название
По горизонтали:
2. Название взрывчатых веществ, полученных на основе солей аммония…
3. Ученый, впервые получивший чистый аммиак…
4. Продуктом взаимодействия аммиака с кислотой является…
5. Аммиак и его водный раствор представляют собой слабую…
6. Название 10%-го раствора аммиака – нашатырный…
7. Аммиак в реакциях с водой и кислотами образует ион…
