- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Аммиак. Физические и химические свойства презентация
Содержание
- 1. Аммиак. Физические и химические свойства
- 3. Строение молекулы аммиака NH3: Связь ковалентная полярная
- 4. Водородная связь – Это химическая связь
- 5. Физические свойства аммиака: При нормальных условиях —
- 6. П О Л У Ч Е
- 7. Химические свойства аммиака: Реакции с изменением степени
- 8. 4. с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 +
- 9. Образование иона аммония: Механизм образования ковалентной
- 10. Применение аммиака:
- 11. Домашнее задание § 25, № 7, 8, 9, с. 152
Строение молекулы аммиака NH3: Связь ковалентная полярная
Слайд 4Водородная связь –
Это химическая связь между атомами водорода одной молекулы
и атомами очень электроотрицательных элементов (F, O ,N), имеющих неподеленные электронные пары, другой молекулы.
Слайд 5Физические свойства аммиака:
При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным
запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.
Слайд 7Химические свойства аммиака:
Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)
NH3 – сильный восстановитель. N-3 → N0 → N+2
1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
2. Каталитическое окисление аммиака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
3. с оксидами металлов
2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O
1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
2. Каталитическое окисление аммиака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
3. с оксидами металлов
2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O
Слайд 8
4. с сильными окислителями
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании)
5. аммиак – непрочное соединение,
при нагревании разлагается
2NH3↔ N2 + 3H2
6. Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение -Образование иона аммония NH4+ по донорно-акцепторному механизму)
2NH3↔ N2 + 3H2
6. Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение -Образование иона аммония NH4+ по донорно-акцепторному механизму)
Слайд 9Образование иона аммония:
Механизм образования ковалентной полярной связи, которая возникает не
в результате обобществления неспаренных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называют донорно-акцепторным.
донор
акцептор
