- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Амфотерные оксиды и гидроксиды презентация
Содержание
- 1. Амфотерные оксиды и гидроксиды
- 2. Вещества - «хамелеоны». При добавлении к таким
- 3. Амфотерность способность соединений проявлять либо кислотные либо
- 4. Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства
- 5. Амфотерные соединения К амфотерным соединениям относят оксиды
- 6. Амфотерные оксиды Из оксидов двойственными свойствами
- 7. Химические свойства амфотерных оксидов При реакции с
- 8. Амфотерные гидроксиды
- 9. Физические свойства амфотерных гидроксидов Амфотерные гидроксиды –
- 10. Химические свойства амфотерных гидроксидов Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
- 11. Задание Закончите уравнения реакций: Cr(OH)3 + 6HCl = ? Cr(OH)3 + NaOH = ?
- 12. Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?
- 13. Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH
- 14. Совершенно верно!!!
- 15. Спасибо за внимание!
Вещества - «хамелеоны». При добавлении к таким веществам кислоты,
они проявляют основные свойства, а при добавлении к ним щелочи – кислотные свойства. Такая кислотно-основная двойственность химических свойств получила название
Слайд 2Вещества - «хамелеоны».
При добавлении к таким веществам кислоты,
они проявляют основные
свойства, а при добавлении к ним щелочи – кислотные свойства.
Такая кислотно-основная двойственность химических свойств получила название «Амфотерность»
Слайд 3Амфотерность
способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от
того с чем они реагируют.
Слайд 4Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и многих
элементов побочных подгрупп.
Слайд 5Амфотерные соединения
К амфотерным соединениям относят
оксиды и гидроксиды некоторых металлов
(в них металл
чаще всего имеет степень окисления +3, чуть реже +2).
Слайд 6Амфотерные оксиды
Из оксидов двойственными свойствами обладают: оксид бериллия BeO, оксид
цинка ZnO, оксид алюминия Al2O3, оксид олова(IV) SnO2, оксиды свинца PbO, PbO2, оксид железа(III) Fe2O3, оксид хрома (III) Cr2O3 и др.
Слайд 7Химические свойства амфотерных оксидов
При реакции с соляной кислотой оксида цинка образуются
соль хлорид цинка и вода:
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
Амфотерный оксид цинка в реакции со щелочью гидроксидом калия образовал соль цинкат калия и воду.
ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O
цинкат калия
Слайд 9Физические свойства амфотерных гидроксидов
Амфотерные гидроксиды – это нерастворимые в воде твердые
вещества, как правило, белого цвета
Слайд 10Химические свойства амфотерных гидроксидов
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2H2O
Амфотерный гидроксид цинка в реакции со
щелочью гидроксидом калия образовал соль цинкат калия и воду.
При реакции гидроксида цинка с соляной кислотой образуются соль хлорид цинка и вода:
Слайд 12Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?
Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2
Fe2O3,
Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2
SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4
SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4
Слайд 13Допишите уравнение реакции:
Zn(OH)2 + 2NaOH
в результате образуются
Na2ZnO2 +
2H2O
Zn(OH)2 + Na2O
ZnSO4 + 2NaCl
Реакция не идет
Zn(OH)2 + Na2O
ZnSO4 + 2NaCl
Реакция не идет
