- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алюминий. Взаимодействие со сложными веществами презентация
Содержание
- 1. Алюминий. Взаимодействие со сложными веществами
- 2. Простое вещество Al - р-элемент главной подгруппы
- 3. Простое вещество Самый распространённый в природе металл.
- 4. Физические свойства Аl – серебристо-белый металл, лёгкий,
- 5. Получение 1). Электролиз Al2O3 в расплавленном криолите
- 6. Химические свойства Алюминий – сильный восстановитель (уступает
- 7. Взаимодействие кислородом Алюминий соединяется с кислородом уже
- 8. II. Взаимодействие со сложными веществами Алюминий взаимодействует
- 9. Взаимодействие с кислотами При обычных условиях алюминий
- 10. Оксид алюминия Получение: сжигание алюминия в кислороде
- 11. Химические свойства оксида алюминия
- 12. Гидроксид алюминия Получение: действием щёлочи или гидроксида
- 13. Медико-биологическое значение Применяется в медицине для лечения
Слайд 2Простое вещество
Al - р-элемент главной подгруппы III группы периодической системы.
Электронный паспорт:
1s22s22p63s23p1.
Степени окисления: 0, +3.
Степени окисления: 0, +3.
Слайд 3Простое вещество
Самый распространённый в природе металл.
Важнейшие природные соединения алюмосиликаты, в частности
– нефелин (Na, K)2[Al2Si2O8], корунд Al2O3, бокситы (содержат до 6O % Al2O3), криолит – Na3AlF6.
Слайд 4Физические свойства
Аl – серебристо-белый металл, лёгкий, механически прочный и очень пластичный.
Обладает высокой электро- и теплопроводностью.
Температура плавления 65ООС
Слайд 5Получение
1). Электролиз Al2O3 в расплавленном криолите Na3AlF6 с добавкой фторида кальция
CaF2:
2Al2O3 → 4Al + 3O2
2). Немецкий химик Вёлер в 1827 г.:
AlCl3 + 3K → 3KCl + Al
(t)
2Al2O3 → 4Al + 3O2
2). Немецкий химик Вёлер в 1827 г.:
AlCl3 + 3K → 3KCl + Al
(t)
Слайд 6Химические свойства
Алюминий – сильный восстановитель (уступает только s-элементам)
I. Взаимодействие с простыми
веществами – неметаллами (при нагревании).
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3;
2Al + 3I2 → 2AlI3;
2Al + 3S → Al2S3;
4Al + 3C → Al4C3;
2Al + N2 → 2AlN.
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3;
2Al + 3I2 → 2AlI3;
2Al + 3S → Al2S3;
4Al + 3C → Al4C3;
2Al + N2 → 2AlN.
Слайд 7Взаимодействие кислородом
Алюминий соединяется с кислородом уже при обычной температуре; при этом
поверхность его покрывается оксидной плёнкой Al2O3 и дальше окисление не идёт, так как плёнка защищает металл от коррозии. Мелкораздробленный алюминий при нагревании на воздухе сгорает ярким пламенем, выделяя много тепла: t
4 Al + 3O2 → 2Al2O3 + Q
4 Al + 3O2 → 2Al2O3 + Q
Слайд 8II. Взаимодействие со сложными веществами
Алюминий взаимодействует с водой при нагревании и
разрушении оксидной плёнки, щелочами и кислотами:
А). 2Al + 6H2O → 2Al(OH) + 3H2↑
Б). 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6NaOH + 6H2O → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
В). С кислотами - «неокислителями»:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
А). 2Al + 6H2O → 2Al(OH) + 3H2↑
Б). 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6NaOH + 6H2O → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
В). С кислотами - «неокислителями»:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Слайд 9Взаимодействие с кислотами
При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной
азотной кислотами, а при нагревании взаимодействует как активный металл
8Al + 15H2SO4 (конц.) → 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O
8Al + 30HNO3 (разб.) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует!
8Al + 15H2SO4 (конц.) → 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O
8Al + 30HNO3 (разб.) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует!
Слайд 10Оксид алюминия
Получение: сжигание алюминия в кислороде или прокаливание гидроксида алюминия
4Al +
3 O2 → 2Al2O3 (t); 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O(t)
Природное сырьё в промышленности для получения Al2O3 – бокситы или нефелины
Химические свойства: оксид алюминия не растворяется в воде. Медленно реагирует с кислотами и щелочами в водном растворе, но легко реагирует со щелочами в расплаве, проявляя амфотерные свойства
Природное сырьё в промышленности для получения Al2O3 – бокситы или нефелины
Химические свойства: оксид алюминия не растворяется в воде. Медленно реагирует с кислотами и щелочами в водном растворе, но легко реагирует со щелочами в расплаве, проявляя амфотерные свойства
Слайд 11Химические свойства оксида алюминия
t
Al2O3 + 6HCl (конц.) → 2AlCl3 + 3 H2O
t
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O (конц.) → 2Na3[Al(OH)6]
t
Al2O3 + 2NaOH (расплав) → 2NaAlO2 + H2O
t
Al2O3 + Na2CO3 (расплав) → 2NaAlO2 + CO2
Al2O3 + 6HCl (конц.) → 2AlCl3 + 3 H2O
t
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O (конц.) → 2Na3[Al(OH)6]
t
Al2O3 + 2NaOH (расплав) → 2NaAlO2 + H2O
t
Al2O3 + Na2CO3 (расплав) → 2NaAlO2 + CO2
Слайд 12Гидроксид алюминия
Получение: действием щёлочи или гидроксида аммония на соли алюминия
AlCl3 +
3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Химические свойства: гидроксид алюминия – амфотерное основание
А). Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 H2O
Б). Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2 H2O
В). Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]
Химические свойства: гидроксид алюминия – амфотерное основание
А). Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 H2O
Б). Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2 H2O
В). Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]
Слайд 13Медико-биологическое значение
Применяется в медицине для лечения кожных заболеваний: Al(CH3COO)3 - ацетат
алюминия, KAl(SO4)2·12H2O - алюмокалиевые квасцы. Гидроксид алюминия Al(OH)3 входит в состав адсорбирующего и обволакивающего средства, применяемого при язвенной болезни желудка, гастритах. Сульфат алюминия используется для очистки воды.
