- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алюминий (Al) и его соединения презентация
Содержание
- 1. Алюминий (Al) и его соединения
- 2. Алюминий Алюминий Al, химический элемент III группы периодической
- 3. Алюминий как химический элемент: нахождение в природе
- 4. Получение алюминия. Впервые алюминий был получен датским
- 5. Химические свойства алюминия. Алюминий – химически активный
- 6. Физические свойства алюминия. Алюминий - серебристо-белый металл,
- 7. Соединения алюминия. Оксид Очень твердый порошок белого
Слайд 2Алюминий
Алюминий Al, химический элемент III группы периодической системы Менделеева; атомный номер 13,
атомная масса 26,9815; серебристо-белый легкий металл. Состоит из одного стабильного изотопа.
Слайд 3Алюминий как химический элемент: нахождение в природе
Алюминий в природе встречается в
виде алюмосиликатов, боксита, корунда и криолита.
Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры. Продукт их выветривания – глина и полевые шпаты.
Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры. Продукт их выветривания – глина и полевые шпаты.
Слайд 4Получение алюминия.
Впервые алюминий был получен датским
физиком Гансом Эрстедом в 1825
году
действием амальгамы калия на хлорид
алюминия с последующей отгонкой ртути.
Название элемента образовано от
лат. aluminis — квасцы.
AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
В настоящее время алюминий получают
электролизом оксида:
эл.ток
2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж
действием амальгамы калия на хлорид
алюминия с последующей отгонкой ртути.
Название элемента образовано от
лат. aluminis — квасцы.
AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
В настоящее время алюминий получают
электролизом оксида:
эл.ток
2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж
Слайд 5Химические свойства алюминия.
Алюминий – химически активный металл, но прочная оксидная пленка
определяет его стойкость при обычных условиях. Практически во всех химических реакциях алюминий проявляет восстановительные свойства.
Слайд 6Физические свойства алюминия.
Алюминий - серебристо-белый металл, обладающий высокой электропроводностью и теплопроводностью.
в 1,8 раз больше, чем у меди, и в 9 раз больше, чем у нержавеющей стали.) Он имеет невысокую плотность - приблизительно втрое меньше, чем у железа, меди и цинка. И все же это очень прочный металл.
Слайд 7Соединения алюминия. Оксид
Очень твердый порошок белого цвета.
Образуется:
а) при окислении или горении
алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии:
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
в) при термическом разложении гидроксида:
2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии:
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
в) при термическом разложении гидроксида:
2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
