Алюминий (Al)
Ученицы 9 класса «Б» Перовой Екатерины и Беляуш Анны
Преподаватель : Крыгина Е.А
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алюминий (AI) презентация
Содержание
План: Положение элемента в П.С.Х.Э и строение его атома Характеристика Свойства Взаимодействие с простыми веществами
Слайд 1 МБОУ «Центр образования « № 15
Алюминий (Al)
Слайд 2План:
Положение элемента в П.С.Х.Э и строение его атома
Характеристика
Свойства
Взаимодействие
с простыми веществами
Слайд 3Положение элемента
Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А»
подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Al = 27. Алюминий — переходный металл, то есть амфотерный
Al ) ) )
2 8 3
Al ) ) )
2 8 3
Слайд 4 Характеристика Al
Мягкий, легкий, серебристо-белый металл, кристаллическая решетка
При нормальных условиях он представляет собой твердое
вещество.
Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al.
Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p1.
С остальными кислотами алюминий акти-вно реагирует: 6НСl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2,
3Н2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2.
Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al.
Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p1.
С остальными кислотами алюминий акти-вно реагирует: 6НСl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2,
3Н2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2.
Слайд 5 Свойства
Алюминий в
свободном виде — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 650 оС.
Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см3) — примерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл.
Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см3) — примерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл.
Слайд 6Взаимодействие с простыми веществами
Алюминий уже при комнатной температуре активно
реагирует со всеми галогенами, образуя галогениды. При нагревании он взаимодействует с серой (200 °С), азотом (800 °С), фосфором (500 °С) и углеродом (2000 °С), с йодом в присутствии катализатора - воды:2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфид алюминия),
Аl + Р = АlР (фосфид алюминия),
4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия).
Аl + Р = АlР (фосфид алюминия),
4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия).
