Алкины презентация

Содержание

Составьте уравнения указанных реакций, укажите условия их протекания, назовите полученные вещества I и III варианты: этен II и IV варианты: пропен

Слайд 1АЛКИНЫ

Слайд 2Составьте уравнения указанных реакций, укажите условия их протекания, назовите полученные вещества
I

и III варианты: этен

II и IV варианты: пропен

Слайд 3Понятие об алкинах
АЛКИНЫ – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную

связь с общей формулой

СnН2n - 2

Слайд 4алкин

НС СН
Н3С С

СН

Слайд 5Характеристика тройной связи
Вид гибридизации – sp
Вид связи – ковалентная полярная
По типу

перекрывания – 1δ и 2 π

Слайд 6Строение алкинов

Слайд 7Схема образования sp -гибридных орбиталей

Слайд 8Схема образования тройной связи

Слайд 9Гомологический ряд алкинов
C2H2
C3H4
C4H6
C5H8
C6H10
C7H12

Этин (ацетилен)
Пропин
Бутин
Пентин
Гексин
Гептин

Слайд 10ВИДЫ ИЗОМЕРИИ
СН ≡ С − СН2 − СН2 − СН3

пентин-1


СН ≡ С − СН − СН3
⏐
СН3
3-метилбутин-1

1. Изомерия углеродного скелета

Слайд 11
СН ≡ С − СН2 − СН2 − СН3

пентин-1


СН3− С ≡ С − СН2 − СН3
пентин-2

2. Изомерия положения
тройной связи

Слайд 12СН ≡ С –СН2 –СН3 СН2=СН–СН=СН2


бутин-1 бутадиен-1,3

СН ≡ С − СН2 − СН2 − СН3
пентин-1

СН2=СН–СН=СН – СН3
пентадиен-1,3



3. Межклассовая изомерия с алкадиенами

Слайд 13Номенклатура алкинов

Слайд 14Дайте названия углеводородам:

НС СН
Н3С С

СН

Н3С С С СН3

Этин

Бутин - 2

Пропин

Слайд 15Получение алкинов
1. Карбидный способ (гидролиз карбида кальция):
Основной недостаток – большие затраты

электроэнергии на производство карбида кальция.

Слайд 162. Термический крекинг метана.

Слайд 173. Дегидрогалогенирование спиртовым раствором щёлочи:

Слайд 18Физические свойства алкинов

Слайд 19Химические свойства алкинов
1. Гидрирование (присоединение водорода):

Слайд 20 2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция

на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов протекает медленнее, чем алкенов. HC≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2–CHBr2

Слайд 213. Гидрогалогенирование (присоединение галогенводородов):

Слайд 22Правило В. В. Марковникова:
водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому

углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов.

Слайд 234. Реакция полимеризации (тримеризации):
Реакция Зелинского

Слайд 245. Реакция Кучерова (присоединение воды к

ацетилену в присутствии солей ртути с образованием альдегида):

этин

уксусный альдегид

Слайд 25Горение (горят светящимся и коптящим пламенем с выделением большого количества тепла)

C2H2 + 2О2 → 2СО2 + Н2О + 2600 кДж

2) Неполное окисление - обесцвечивают раствор марганцовки KMnO4, (качественная реакция)

6. Окисление алкинов

Слайд 26Кислотные свойства.
7) Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами

с образованием ацетиленидов. Так, при действии на ацетилен металлического натрия или амида натрия образуется ацетиленид натрия.
HC≡CH + 2Na →  NaC≡CNa + H2
Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди. HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg↓+ H2O
(аммиачный р-р)
HC≡CH + CuCl2 → CuC≡CCu↓+ 2HCl
(аммиачный р-р)

Слайд 27Применение алкинов

Слайд 32Выводы:
Углеводороды с общей формулой СnH2n-2,

в молекулах которых имеется одна тройная связь, называются алкинами.
Наиболее характерной реакцией для алкинов является реакция присоединения.
Присоединение воды к ацетилену в присутствии солей ртути приводит к образованию альдегида и называется реакцией Кучерова.
Алкины применяются для синтеза галогенпроизводных, широко используются как растворители и для получения полимеров.

Слайд 33Источники информации
1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т.
Органическая химия.

Учебник для вузов./ Под
ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981.
2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для
поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство
Новая Волна», 2002.
3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах.
Серия «Школа в клеточку». – М.: «Лист», 1997.
4. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и
свойства органических веществ. Пособие для
учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.

Слайд 34 5. Оганесян Э.Т. Руководство по химии
поступающим в вузы.

Справочное пособие. – М.:
Высшая школа,1991.
6. Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение
химии в 9-10 классах. Книга для учителя. – М.:
Просвещение, 1983.
7. Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные
планы. – Волгоград: Учитель, 2004.
8. Аргишева А.И., Задумина Э.А. Химия:
Подготовка к государственному
централизованному тестированию. – Саратов:
Лицей, 2002.

Похожие презентации

Кольцевые силикаты 759
Дисперсные системы и растворы 725
Арены. Бензол 1071
Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi 842
Выращивание кристаллов методом Чохральского 423
Применение центрифугирования 269

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика