Алкины презентация

Содержание

Составьте уравнения указанных реакций, укажите условия их протекания, назовите полученные вещества I и III варианты: этен II и IV варианты: пропен

Слайд 1АЛКИНЫ

Слайд 2Составьте уравнения указанных реакций, укажите условия их протекания, назовите полученные вещества
I

и III варианты: этен

II и IV варианты: пропен

Слайд 3Понятие об алкинах
АЛКИНЫ – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную

связь с общей формулой

СnН2n - 2

Слайд 4алкин

НС СН
Н3С С

СН

Слайд 5Характеристика тройной связи
Вид гибридизации – sp
Вид связи – ковалентная полярная
По типу

перекрывания – 1δ и 2 π

Слайд 6Строение алкинов

Слайд 7Схема образования sp -гибридных орбиталей

Слайд 8Схема образования тройной связи

Слайд 9Гомологический ряд алкинов
C2H2
C3H4
C4H6
C5H8
C6H10
C7H12

Этин (ацетилен)
Пропин
Бутин
Пентин
Гексин
Гептин

Слайд 10ВИДЫ ИЗОМЕРИИ
СН ≡ С − СН2 − СН2 − СН3

пентин-1


СН ≡ С − СН − СН3
⏐
СН3
3-метилбутин-1

1. Изомерия углеродного скелета

Слайд 11
СН ≡ С − СН2 − СН2 − СН3

пентин-1


СН3− С ≡ С − СН2 − СН3
пентин-2

2. Изомерия положения
тройной связи

Слайд 12СН ≡ С –СН2 –СН3 СН2=СН–СН=СН2


бутин-1 бутадиен-1,3

СН ≡ С − СН2 − СН2 − СН3
пентин-1

СН2=СН–СН=СН – СН3
пентадиен-1,3



3. Межклассовая изомерия с алкадиенами

Слайд 13Номенклатура алкинов

Слайд 14Дайте названия углеводородам:

НС СН
Н3С С

СН

Н3С С С СН3

Этин

Бутин - 2

Пропин

Слайд 15Получение алкинов
1. Карбидный способ (гидролиз карбида кальция):
Основной недостаток – большие затраты

электроэнергии на производство карбида кальция.

Слайд 162. Термический крекинг метана.

Слайд 173. Дегидрогалогенирование спиртовым раствором щёлочи:

Слайд 18Физические свойства алкинов

Слайд 19Химические свойства алкинов
1. Гидрирование (присоединение водорода):

Слайд 20 2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция

на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов протекает медленнее, чем алкенов. HC≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2–CHBr2

Слайд 213. Гидрогалогенирование (присоединение галогенводородов):

Слайд 22Правило В. В. Марковникова:
водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому

углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов.

Слайд 234. Реакция полимеризации (тримеризации):
Реакция Зелинского

Слайд 245. Реакция Кучерова (присоединение воды к

ацетилену в присутствии солей ртути с образованием альдегида):

этин

уксусный альдегид

Слайд 25Горение (горят светящимся и коптящим пламенем с выделением большого количества тепла)

C2H2 + 2О2 → 2СО2 + Н2О + 2600 кДж

2) Неполное окисление - обесцвечивают раствор марганцовки KMnO4, (качественная реакция)

6. Окисление алкинов

Слайд 26Кислотные свойства.
7) Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами

с образованием ацетиленидов. Так, при действии на ацетилен металлического натрия или амида натрия образуется ацетиленид натрия.
HC≡CH + 2Na →  NaC≡CNa + H2
Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди. HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg↓+ H2O
(аммиачный р-р)
HC≡CH + CuCl2 → CuC≡CCu↓+ 2HCl
(аммиачный р-р)

Слайд 27Применение алкинов

Слайд 32Выводы:
Углеводороды с общей формулой СnH2n-2,

в молекулах которых имеется одна тройная связь, называются алкинами.
Наиболее характерной реакцией для алкинов является реакция присоединения.
Присоединение воды к ацетилену в присутствии солей ртути приводит к образованию альдегида и называется реакцией Кучерова.
Алкины применяются для синтеза галогенпроизводных, широко используются как растворители и для получения полимеров.

Слайд 33Источники информации
1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т.
Органическая химия.

Учебник для вузов./ Под
ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981.
2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для
поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство
Новая Волна», 2002.
3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах.
Серия «Школа в клеточку». – М.: «Лист», 1997.
4. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и
свойства органических веществ. Пособие для
учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.

Слайд 34 5. Оганесян Э.Т. Руководство по химии
поступающим в вузы.

Справочное пособие. – М.:
Высшая школа,1991.
6. Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение
химии в 9-10 классах. Книга для учителя. – М.:
Просвещение, 1983.
7. Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные
планы. – Волгоград: Учитель, 2004.
8. Аргишева А.И., Задумина Э.А. Химия:
Подготовка к государственному
централизованному тестированию. – Саратов:
Лицей, 2002.

Похожие презентации

Металлы в природе. Общие способы их получения 294
Поверхность потенциальной энергии и расчет сил, действующих на ионы 423
Introduction to Periodic Table 305
Химические свойства алкенов 356
Методы выращивания GaAs. Сравнение 385
Специфическое поведение гетерофункциональных соединений как результат взаимного влияния атомов 412

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика