Алкены. Присоединение простых веществ презентация

Содержание

Реакции присоединения

Слайд 1Алкены


Слайд 2Реакции присоединения


Слайд 3Присоединение простых веществ
Присоединение водорода – гидрирование, образуются алканы.
Присоединение галогенов (+F2, CL2,

Br2, I2) – галогенирование, образуются дигалогеналкины.

Слайд 4пропен
пропан


Слайд 5Качественно реакцией на все непредельные углеводороды, в том числе на алкены,

является реакция с бромной водой. Бромная вода при взаимодействии с алкенами обесцвечивается.

Слайд 6Присоединение сложных веществ
Присоединение галогеноводородов (+HHal) – гидрогалогенирование, образуются моногалогенфлканы (R-Hal).
Присоединение воды

(+H2O) – гидратация, образуются предельные одноатомные спирты (алканолы CnH2n+1OH).

Слайд 7Присоединение веществ типа НХ (Х=Hal, OH и так далее) к несимметричным

алкенам происходит по правилу: В. В. Марковникова:

Слайд 8Правило: В. В. Марковникова
Атом водорода присоединяется к атому углерода у кратной

связи, связанному с большим числом атомов водорода

Слайд 9Реакции окисления


Слайд 10Реакция окисления
В зависимости от условий непредельные углеводороды окисляются в различной степени.


Слайд 11Горение.
Полное (избыток О2)



Неполное (недостаток О2)


Слайд 12Неполное окисление под действием окислителей типа KMnO4, K2Cr2O7.

Одной из наиболее характерных

реакций окисления является взаимодействие непредельных углеводородов (УВ) с раствором перманганата калия (KMnO4)

Слайд 13Из
KMnO4
1.2 – этандиол
Раствор KMnO4 обесцвечивается, происходит гидроксилирование алкенов (введение гидроксогруппы) с

образованием диолов (реакция Е. Е. Вагнера). Это качественная реакция на непредельных УВ, в том числе на алкены

Слайд 14Реакции полимеризации


Слайд 15Реакции полимеризации.
Процесс полимеризации алкенов открыт А М. Бутлеровым.
Полимеризацией называется процесс соединения

одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счет разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения (полимера).

Слайд 16Способы получения алкенов.
Дегидрирование алканов (- Н2)

Гидрирование алкинов (+ Н2)

Дегидрирование спиртов (-

H2O)


Катализаторы: H2SO4, H3PO4, Al2O3, ZnCl2.

Слайд 17Применение этилена
n


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика