- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алканы (предельные углеводороды) презентация
Содержание
- 1. Алканы (предельные углеводороды)
- 2. Строение алканов Алканы имеют два типа связей
- 3. Гомологический ряд Метан СН4
- 4. Изомерия Изомеры – это вещества одинакового качественного
- 5. Физические свойства Алканы с количеством атомов углерода
- 6. Химические свойства 1) Крекинг – процесс термического
- 7. Химические свойства 2) Изомеризация – это процесс
- 8. Химические свойства 3) Дегидрирование – это процесс
- 9. Химические свойства 4) Окисление. Пример: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
- 10. Химические свойства 5) Замещение : Галогенирование –
- 11. Получение 1) Крекинг нефти 2) Гидрирование
- 12. Получение
- 13. Применение
- 14. Задание
- 15. Спасибо за внимание! Следующая тема: Алкены.
Строение алканов Алканы имеют два типа связей С-С и С-Н С-С ковалентная неполярная, С-Н ковалентная слабополярная Все связи одинарные (σ-связи ли сигма-связи) Валентный угол Н-С-Н равен 109º28´ Эти углеводороды называют предельными
Слайд 2Строение алканов
Алканы имеют два типа связей С-С и С-Н
С-С ковалентная неполярная,
С-Н ковалентная слабополярная
Все связи одинарные (σ-связи ли сигма-связи)
Валентный угол Н-С-Н равен 109º28´
Эти углеводороды называют предельными , так как они не имеют кратных связей
Все связи одинарные (σ-связи ли сигма-связи)
Валентный угол Н-С-Н равен 109º28´
Эти углеводороды называют предельными , так как они не имеют кратных связей
Слайд 3Гомологический ряд
Метан СН4
Из этого следует , что
Этан С2Н6 общая формула
Пропан С3Н8 алканов СnH2n+2
Бутан С4Н10
Пентан С5Н12
Гексан С6Н14
Гептан С7Н16
Октан С8Н18
Нонан С9Н20
Декан С10Н22
Этан С2Н6 общая формула
Пропан С3Н8 алканов СnH2n+2
Бутан С4Н10
Пентан С5Н12
Гексан С6Н14
Гептан С7Н16
Октан С8Н18
Нонан С9Н20
Декан С10Н22
Слайд 4Изомерия
Изомеры – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но разные
по строению.
Алканам присуща структурная изомерия, то есть изменение положения радикалов.
Радикалом называют частицу с формулой CnH2n+1 (для алканов), или еще она называется алкил
Изомерия впервые в гомологическом ряду алканов встречается у бутана: н-бутан (нормальный бутан) , изобутан (2-метилпропан), то есть радикал метил СН3 соединен со вторым атомом углеродной цепочки, состоящей из трех атомов углерода ( вспоминаем формулу пропана С3Н8)
Алканам присуща структурная изомерия, то есть изменение положения радикалов.
Радикалом называют частицу с формулой CnH2n+1 (для алканов), или еще она называется алкил
Изомерия впервые в гомологическом ряду алканов встречается у бутана: н-бутан (нормальный бутан) , изобутан (2-метилпропан), то есть радикал метил СН3 соединен со вторым атомом углеродной цепочки, состоящей из трех атомов углерода ( вспоминаем формулу пропана С3Н8)
Слайд 5Физические свойства
Алканы с количеством атомов углерода до 4 включительно – газы
С
количеством 5-10 атомов углерода – жидкости
Далее – твердые вещества
Далее – твердые вещества
Слайд 6Химические свойства
1) Крекинг – процесс термического разложения углеводорода, при котором происходит
разрыв связей С-С , и образуются вещества с более короткой цепочкой углеродных атомов
Пример: СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
СН3-СН3 + СН3-СН2-СН2-СН3
Пример: СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
СН3-СН3 + СН3-СН2-СН2-СН3
Слайд 7Химические свойства
2) Изомеризация – это процесс , при котором алканы нормального
строения превращаются в алканы с разветвленной цепочкой под действием температур или катализаторов.
Пример: СН3-СН2-СН2-СН3
СН3-СН-СН3
СН3
Пример: СН3-СН2-СН2-СН3
СН3-СН-СН3
СН3
Слайд 8Химические свойства
3) Дегидрирование – это процесс отщепления водорода под действием катализаторов.
Пример:
СН3-СН3 СН2 СН2 + Н2
Слайд 10Химические свойства
5) Замещение :
Галогенирование – реакция замещения одного и более атомов
водорода в молекуле алкана на атом галогена. С хлором и бромом идет на свету и при нагревании.
Пример: СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl ( - это квант света)
Реакция идет и дальше, пока все атомы водорода не заменятся на атомы хлора.
Пример: СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl ( - это квант света)
Реакция идет и дальше, пока все атомы водорода не заменятся на атомы хлора.
Слайд 11Получение
1) Крекинг нефти
2) Гидрирование непредельных углеводородов
3) Из синтез-газа ( СО+Н2)
4)
Синтез более сложных алканов из галогенопроизводных с меньшим числом атомов углерода
5) Из солей карбоновых кислот
6) Разложение карбидов металлов водой
5) Из солей карбоновых кислот
6) Разложение карбидов металлов водой
