Второе начало термодинамики презентация

деградации энергии. Примеры.
16. Принцип двойственности систем.
17. Определение энтропии системы. Формула Больцмана.
18. Свойства замкнутой системы.

Примеры.
21. Понятие самоорганизации. Примеры.
22. Как «работают» ячейки Бенара.
23. Суть синергетического подхода.

тела к более холодному
Или
невозможен самопроизвольный переход тепла от тела, менее нагретого, к телу, более нагретому.

второго родаВторое начало термодинамики запрещает так называемые вечные двигатели второго рода, показывая невозможность перехода всей внутренней энергии системы в полезную работу.
Второе начало термодинамики является постулатомВторое начало термодинамики является постулатом, не доказываемым в рамках термодинамики. Оно было создано на осно -ве обобщения опытных фактов и получило многочисленные экспериментальные подтверждения.

бы передача тепла от более холодного тела к более горячему» (такой процесс называется процессом Клаузиуса).

Постулат Томсона: «Невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет охлаждения теплового резервуара» (такой процесс называется процессом Томсона).

противоположном направлении через все те же самые промежуточные состояния. Все реальные процессы необратимы. Примеры необратимых процессов: диффузия называется процесс, который нельзя провести в противоположном направлении через все те же самые промежуточные состояния. Все реальные процессы необратимы. Примеры необратимых процессов: диффузия, термодиффузия называется процесс, который нельзя провести в противоположном направлении через все те же самые промежуточные состояния. Все реальные процессы необратимы. Примеры необратимых процессов: диффузия, термодиффузия, теплопроводность, и др.

которая затем после гибели растения деградирует в тепловую энергию в процессе гниения.

Деградация энергии – переход от высокоупорядоченной энергии к энергии хаотического движения (т.е.тепловой энергии)

хаотической составляющей любой системы

Энтропия впервые введена Клаузиусом в термодинамике в 1865 году для определения меры необратимого рассеивания энергии, меры отклонения реального процесса от идеального. Она является функцией состояния и остаётся постоянной в обратимых процессах в обратимых процессах. В необратимых процессах энтропия увеличивается.

Рудольф Клаузиус

и упорядоченной.

Соотношение этих составляющих меняется при всех изменениях системы.

главный персонаж — гипотетическое разумное существо микроскопического размера, придуманное Джеймсом Максвелломмысленный эксперимент 1867 года, а также его главный персонаж — гипотетическое разумное существо микроскопического размера, придуманное Джеймсом Максвеллом с целью проиллюстрировать кажущийся парадокс Второго начала термодинамики.

Джеймс Максвелл

эксперимент состоит в следующем: предположим, сосуд с газом разделён непроницаемой перегородкой на две части: правую и левую. В перегородке отверстие с устройством (так называемый демон Максвелла), которое позволя ет пролетать быстрым (горячим) молекулам газа только из левой части сосуда в правую, а медлен- ным (холодным) молекулам — только из правой части сосуда в ле- вую. Тогда, через большой проме -жуток времени, горячие молекулы окажутся в правом сосуде, а холод -ные — в левом.

сосуда и охладить левую без дополнительного подвода энергииТаким образом, получается, что демон Максвелла позволяет нагреть правую часть сосуда и охладить левую без дополнительного подвода энергии к системе. Энтропия для системы, состоящей из правой и левой части сосуда, в начальном состоянии больше, чем в конечном, что противоречит термодинамическому принципу неубывания энтропии в замкнутых системах

Хартли. Процесс получения информации он формулировал примерно так: если в заданном множестве, содержащем N равнозначных элементов, выделен некоторый элемент x, о котором известно лишь, что он принадлежит этому множеству, то, чтобы найти x, необходимо получить количество информации, равное log2N.

x=log2N.

В информатике используется формула Хартли:

одной цифры при двоичной записи числа (0 или 1). Т.о. получаем из формулы 1=аLn2 и тогда а= 1/Ln2
Две цифры – два бита и т.д. I цифр – соответствует количеству информации в битах, равному I.

информацией.

Энтропия открытой системы может как увеличиваться (в случае регресса и увеличения хаоса), так и уменьшаться (в случае развития и упорядочения).

соединения) — живые организмы, синтезирующие органические соединения из неорганических.
Автотрофы составляют первый ярус в пищевой пирамидеАвтотрофы составляют первый ярус в пищевой пирамиде (первые звенья пищевых цепей). Именно они являются первичными продуцентамиАвтотрофы составляют первый ярус в пищевой пирамиде (первые звенья пищевых цепей). Именно они являются первичными продуцентами органического вещества в биосфереАвтотрофы составляют первый ярус в пищевой пирамиде (первые звенья пищевых цепей). Именно они являются первичными продуцентами органического вещества в биосфере, обеспечивая пищей гетеротрофов. Следует отметить, что иногда резкой границы между автотрофами и гетеротрофами провести не удается. Например, одноклеточ- ная эвглена на свету является автотрофом, а в темноте — гетеротрофом.

открытая система — «рассеиваю, разрушаю») — это открытая система, которая оперирует вдали от термодинамического равновесия — «рассеиваю, разрушаю») — это открытая система, которая оперирует вдали от термодинамического равновесия. Иными словами, это устойчивое состояние, возникающее в неравновесной среде при условии диссипации (рассеивания) энергии, которая поступает извне. Диссипативная система иногда называется ещё стационарной открытой системой или неравновесной открытой системой.

"хищник - жертва" или "паразит - хозяин" и представляют собой циклические колебания (временная упорядочен -ность), которые исследовались Лоткой (1926) и Вольтеррой (1930). Экспериментально такие колебания впервые наблюдались в Северной Америке для популяций зайцев и рысей на основании данных о числе заготовленных шкурок

образование новых внутрисистемных связей;
образование диссипативных структур, усложнение системы.

которых состоит наш мир и проявляющихся как в живой так и неживой природе, так и в общественных, психологических и социальных системах.