Термодинамика и теплопередача. Внутренняя энергия презентация

Содержание

Внутренняя энергия: Кинетическая энергия Потенциальная энергия Энергия электронных оболочек атомов Внутриядерная энергия Две последние в большинстве теплоэнергетических процессах остаются неизменными.

Слайд 1Термодинамика и теплопередача
Лекция 2


Слайд 2Внутренняя энергия:
Кинетическая энергия
Потенциальная энергия
Энергия электронных оболочек атомов
Внутриядерная энергия
Две последние в

большинстве теплоэнергетических процессах остаются неизменными.

Слайд 3Внутренняя энергия, U [Дж]
энергия хаотического движения молекул и

атомов, включающую энергию поступательного, вращательного и колебательного движений как молекулярного, так и внутримолекулярного, а так же потенциальную энергию сил взаимодействия между молекулами



Слайд 4Удельная внутренняя энергия, u
[Дж/кг]
Внутренняя энергия функция состояния тела и может быть

представлена в виде функции двух любых независимых параметров:




Изменение внутренней энергии:



Слайд 5Теплота
Теплота, Q – представляет собой переданное от одного тела к другому

определенное количество энергии хаотического молекулярного и внутримолекулярного движения
+ Q – подводимая теплота
- Q – отводимая теплота

Слайд 6Работа
Работа, L [Дж] – в термодинамике называется процесс превращения одного вида

энергии в другой, при котором энергия одного вида уменьшается, а энергия другого вида увеличивается.

Слайд 7Работа расширения
Масса М
Объем V
Площадь поверхности F
Элементарный элемент оболочки dF
Сила pdF
Элементарная работа

pdFdn

Слайд 8Работа расширения
Общая работа:
Изменение объема:


Следовательно:

Работа расширения:



Слайд 9Работа в координатах Р, V
1 2 - процесс расширения

1а2 – процесс

расширения

1b2 – процесс расширения

L

dl

pdv=δl - площадь заштрихованной вертикальной полоски


Слайд 10Энтальпия
Энтальпия, Н [Дж] - термодинамический потенциал, характеризующий состояние термодинамической системы. Энергия,

которая доступна для преобразования в теплоту при постоянном давлении.


Энтальпия – функция состояния:





Слайд 11Удельная энтальпия – энтальпия системы содержащий 1 кг вещества h [Дж/кг]:
Энтальпия

Изменение

энтальпии в любом процессе определяется только начальным и конечным состояниями тела и не зависит от характера процесса

Слайд 12Уравнение первого начала термодинамики:

С учетом очевидного соотношения:

Может быть записано в виде:

или

Если

давление системы сохраняется неизменным:


или




Слайд 13Теплоемкость
Теплоемкость, с [Дж/кг*град] – количество тепла, которое нужно повести единице тела

для повышения его температуры на 10С в данном процессе.




Слайд 14Теплоемкость в зависимости от единицы количества вещества:
Удельная массовая теплоемкость, с [Дж/кг*К];
Удельная

объемная теплоемкость, с/ [Дж/м3*К];
Удельная мольная теплоемкость, см, [Дж/кмоль*К]




Слайд 15Массовая теплоемкость
Изобарная теплоемкость:
Изохорная теплоемкость:


Отношение теплоемкостей:



Уравнение Майера:


Слайд 16Средняя теплоемкость, сm
данного процесса в интервале температур от t1 до t2

называется отношением количества теплоты, сообщаемой газу, к разности конечной и начальной температур:




Слайд 17Истинная теплоемкость
Истинная теплоемкость соответствует бесконечно малому интервалу температур.


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика