Термодинамическая система презентация

Теплота. Теплоемкость. Первое начало термодинамики. Уравнение теплового баланса. Теплота плавления, парообразования, сгорания топлива. Значения теплоемкости при изопроцессах. Уравнение Майера. Адиабатический процесс. Политропические процессы.

частиц) тел, обменивающихся энергией как между собой (друг с другом), так и с внешними телами. Пример: газ в цилиндре под поршнем.

Неравновесное состояние
Состояние, при котором хотя бы один из параметров системы не имеет определенного значения, называется неравновесным.

Равновесное состояние
Равновесное состояние – при котором все параметры системы имеют определенные значения, не изменяющиеся со временем.

Термодинамический процесс
Термодинамический процесс – переход системы из одного состояния в другое.

Равновесный процесс
Бесконечно медленный процесс состоит из последовательности равновесных состояний. Такой процесс можно считать равновесным (квазистатическим), так как параметры системы успевают выровняться по всей системе
Равновесные процессы обратимы!

молекул и потенциальных энергий взаимодействия всех молекул друг с другом.

Внутренняя энергия идеального газа
Вся внутренняя энергия идеального газа представляет собой кинетическую энергию теплового движения (потенциальная энергия взаимодействия молекул для идеального газа равна нулю).

Внутренняя энергия одноатомного газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре, массе газа, и обратно пропорциональна его молекулярному весу.

Круговой процесс (цикл)
Процесс, при котором система возвращается в исходное положение, называется круговым, или циклом.
Если система совершает круговой процесс (цикл), то ее внутренняя энергия возвращается в исходное состояние.

Многоатомный газ:

и окружающими ее телами вследствие изменения взаимного расположения взаимодействующих тел. если тело совершает работу над окружающими телами, и
если тела совершают работу над системой.

Изменение внутренней энергии
Изменение внутренней энергии системы в термодинамике может происходить двумя способами: 1) за счет передачи системе тепла от окружающих ее тел; 2) за счет совершения этими телами работы над системой.

Работа при расширении газа
Газ в сосуде с поршнем, расширившись и сдвинув поршень, совершит работу:

в состояние 2.

V2

р

р2

2

V1

V2

b

р

V

Работа при круговом процессе (цикле)
Работа внешних сил по возвращению системы в исходное состояние может быть меньше работы, совершенной системой, т.е. в цикле иметь выигрыш работы.

Работа при круговом процессе (цикле)
Работа внешних сил по возвращению системы в исходное состояние может быть меньше работы, совершенной системой, т.е. в цикле иметь выигрыш работы.

ее телами без совершения работы только вследствие изменения внутренней энергии этих других тел.

Теплота
Энергия, отдаваемая или получаемая системой в процессе теплообмена, называется количеством тепла (теплотой).

если система получает тепло (нагревается), и
если система отдает тепло (охлаждается).

Калория
Калория — внесистемная единица тепла, численно равная количеству тепла, необходимого чтобы нагреть 1 г воды на 1 °С (от 19,5 °С до 20,5 °С). 1 кал = 4,18 Дж.

Теплоемкость
Теплоемкостью тела называют скалярную физическую величину, характеризующую связь между количеством сообщаемого системе тепла и изменением ее температуры.
Различают полную, удельную и молярную теплоемкость.

тепло. Различают:
– теплоемкость при постоянном давлении
– теплоемкость при постоянном объеме
– теплоемкость при постоянной температуре

Полная теплоемкость
Полная теплоемкость тела численно равна количеству тепла, необходимого для повышения температуры тела на 1 градус.

Удельная теплоемкость
Удельная теплоемкость вещества численно равна количеству тепла, необходимого для повышения температуры единицы массы вещества на 1 градус.

Молярная теплоемкость
Молярная теплоемкость вещества численно равна количеству тепла, необходимого для повышения температуры 1 моля вещества на 1 градус.

нагревании незначительно, поэтому их Сp и СV практически не различаются.

Первое начало термодинамики
Первым началом термодинамики называется закон сохранения энергии, распространенный на тепловые явления.
Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работ внешних сил и количества теплоты, переданного системе.

(работа со знаком "–", потому что совершается над системой).

Или:

Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами.

не передается и работа над ней не совершается), то ее внутренняя энергия остается неизменной (сохраняется).

2) Принцип эквивалентности тепла и работы
При круговом процессе система не может совершать работу без подвода тепла извне, или совершать работу большую, чем подводимое к ней тепло.

3) Вечный двигатель первого рода
Если тепло к системе не подводится, то работа может быть совершена только за счет убыли внутренней энергии.

Невозможен вечный двигатель первого рода, т.е. устройство, которое совершало бы работу без подвода энергии извне!

Первое начало термодинамики

обменивается ни энергией, ни веществом с окружающей средой.
Внутренняя энергия замкнутой системы изменится не может!

Первое начало термодинамики

θ – температура, установившаяся после наступления теплового равновесия.

Уравнение теплового баланса
Алгебраическая сумма количеств теплоты, отданных и полученных в замкнутой системе участвующими в теплообмене неподвижными телами, равна нулю.

Если никакой работы внутри системы не совершается (все тела неподвижны), то:

Обратный процесс называется кристаллизацией.

Удельная теплота плавления / кристаллизации
Удельной теплотой плавления называется количество теплоты, необходимое для превращения при температуре плавления 1 кг кристаллического вещества в жидкость.

При кристаллизации жидкости такое же точно количество теплоты выделяется.

Парообразование / конденсация
Парообразованием (испарением, кипением) называется переход вещества из жидкого состояния в газообразное. Обратный процесс называется конденсацией.

Удельная теплота парообразования / конденсации
Удельной теплотой парообразования называется количество теплоты, необходимое для превращения при постоянной температуре 1 кг жидкости в пар.

При конденсации пара такое же точно количество теплоты выделяется.

топлива называется количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 кг топлива.

Теплоемкость при постоянном объеме
При изохорном процессе:

Уравнение Майера

Универсальная газовая постоянная – физическая величина, численно равная работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при нагревании его на 1 градус.

котором отсутствует теплообмен с окружающей средой (в теплоизолированной системе).

При адиабатическом процессе газ совершает работу только за счет уменьшения своей внутренней энергии. К адиабатическим можно отнести все быстро протекающие процессы.

называют адиабатой.
γ – показатель адиабаты.

называют политропой.
n – показатель политропы.

Политропический процесс
Политропическими называются процессы, в ходе которых теплоемкость остается постоянной.