- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Молекулярно-кинетическая теория вещества. (Лекция 1) презентация
Содержание
- 1. Молекулярно-кинетическая теория вещества. (Лекция 1)
- 2. Молекулярная физика Молекулярная физика – раздел физики,
- 3. Основные положения МКТ: 1. Все тела –
- 4. Молекула Молекула – наименьшая частица вещества, определяющая
- 5. Вероятностный метод в молекулярной физике Молекулярная физика
- 6. 2. Масса и размеры молекул ЛЕКЦИЯ 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА
- 7. Атомная единица массы (а.е.м) Атомная единица массы
- 8. Относительная атомная масса Относительной атомной массой Ar
- 9. Относительная молекулярная масса Относительной молекулярной массой Mr
- 10. Количество вещества Моль (единица измерения количества вещества
- 11. Число Авогадро Число Авогадро NA – число частиц а одном моле вещества:
- 12. Молярная масса Молярной массой M называется масса
- 13. 3. Модель идеального газа ЛЕКЦИЯ 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА
- 14. Идеальный газ Идеальным газом называется газ, молекулы
- 15. Уравнение состояния идеального газа Уравнение состояния идеального
- 16. Уравнение состояния идеального газа
- 17. Закон Авогадро В одинаковых объемах идеальных газов
- 18. Плотность идеального газа
- 19. Закон Дальтона Давление смеси идеальных газов равно
- 20. Уравнение состояния для смеси идеальных газов
- 21. 4. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории ЛЕКЦИЯ 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА
- 22. Основное уравнение МКТ Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
- 23. Предположения, при которых получено основное уравнение МКТ:
- 24. 5. Распределение энергии по степеням свободы молекул ЛЕКЦИЯ 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА
- 25. Число степеней свободы Числом степеней свободы механической
- 26. Число степеней свободы молекул идеального газа
- 27. Закон Больцмана Закон Больцмана (закон равнораспределения энергии
- 28. Упругая молекула (молекула, атомы которой совершают колебания),
- 29. Эффективное число степеней свободы
- 30. Средняя энергия одной молекулы и N молекул
Молекулярная физика Молекулярная физика – раздел физики, изучающий физические свойства вещества на основе рассмотрения его молекулярного строения
Слайд 11. Основные положения молекулярно-кинетической теории вещества
ЛЕКЦИЯ 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА
Слайд 2Молекулярная физика
Молекулярная физика – раздел физики, изучающий физические свойства вещества на
основе рассмотрения его молекулярного строения
Слайд 3Основные положения МКТ:
1. Все тела – твердые, жидкие, газообразные – состоят
из атомов и молекул.
2. Молекулы всех тел находятся в беспорядочном хаотическом движении, не имеющем какого-либо выбранного направления; такое движение называется тепловым, т.к. его скорость зависит от температуры вещества.
2. Молекулы всех тел находятся в беспорядочном хаотическом движении, не имеющем какого-либо выбранного направления; такое движение называется тепловым, т.к. его скорость зависит от температуры вещества.
Слайд 4Молекула
Молекула – наименьшая частица вещества, определяющая все его химические свойства; молекула
состоит из атомов.
Атом – наименьшая частица химического элемента, способная к самостоятельному существованию и являющаяся носителем его индивидуальных свойств.
Атом – наименьшая частица химического элемента, способная к самостоятельному существованию и являющаяся носителем его индивидуальных свойств.
Слайд 5Вероятностный метод в молекулярной физике
Молекулярная физика пользуется вероятностными (статистическими) методами и
объясняет наблюдаемые на опыте свойства тел суммарным результатом действия отдельных молекул; поэтому молекулярная физика часто называется статистической физикой
Слайд 7Атомная единица массы (а.е.м)
Атомная единица массы (а.е.м) – единица измерения массы
атомов и молекул.
1 а.е.м. называется масса, равная 1/12 массы атома 12С (изотопа углерода с массовым числом 12):
1 а.е.м. = 1,66 ⋅ 10-27 кг
1 а.е.м. называется масса, равная 1/12 массы атома 12С (изотопа углерода с массовым числом 12):
1 а.е.м. = 1,66 ⋅ 10-27 кг
Слайд 8Относительная атомная масса
Относительной атомной массой Ar химического элемента называется отношение массы
атома этого элемента к 1 а.е.м.
Слайд 9Относительная молекулярная масса
Относительной молекулярной массой Mr вещества называется отношение массы молекулы
этого вещества к 1 а.е.м.
Слайд 10Количество вещества
Моль (единица измерения количества вещества в МКТ) – количество вещества,
в котором содержится столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, кластеров, электронов и т.д.), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С.
Слайд 12Молярная масса
Молярной массой M называется масса одного моля вещества:
Молярная масса, выраженная
в граммах на моль, численно равна относительной молекулярной массе: M = Mr (г/моль)
Слайд 14Идеальный газ
Идеальным газом называется газ, молекулы которого:
не взаимодействуют друг с другом
на расстоянии (при столкновении друг с другом и со стенками сосуда молекул ведут себя как абсолютно упругие шары).
Собственный объем молекул газа ничтожно мал по сравнению с объемом сосуда, в котором находится газ.
Собственный объем молекул газа ничтожно мал по сравнению с объемом сосуда, в котором находится газ.
Слайд 15Уравнение состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона):
Слайд 17Закон Авогадро
В одинаковых объемах идеальных газов при одинаковых температурах и давлении
содержится одно и то же число молекул (верно и обратное утверждение: различные газы, содержащие одинаковое число молекул, при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы).
В частности, при нормальных условиях
(T0 = 273,15 K, p0 = 1,0132 ⋅ 105 Па) 1 моль любого газа занимает объем Vm = 22,415 ⋅ 10-3 м3
В частности, при нормальных условиях
(T0 = 273,15 K, p0 = 1,0132 ⋅ 105 Па) 1 моль любого газа занимает объем Vm = 22,415 ⋅ 10-3 м3
Слайд 19Закон Дальтона
Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов:
Парциальным
давлением компоненты газовой смеси называется давление, которые производила бы она, если бы занимала весь объем смеси в отсутствии других компонент
При этом каждая и газовая компонента смеси подчиняется уравнению Менделеева – Клапейрона.
При этом каждая и газовая компонента смеси подчиняется уравнению Менделеева – Клапейрона.
Слайд 214. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
ЛЕКЦИЯ 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА
Слайд 22Основное уравнение МКТ
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов связывает давление p, оказываемое
газом на стенки сосуда, со средней кинетической энергией поступательного движения молекулы <εпост>:
Слайд 23Предположения, при которых получено основное уравнение МКТ:
Газ находится в состоянии термодинамического
равновесия со стенками сосуда; давление газа не зависит от формы и размеров сосуда.
Взаимодействие молекул со стенками сосуда описывается моделью упругих соударений с зеркальным отражением.
Все направления движения молекул равновероятны.
Взаимодействие молекул со стенками сосуда описывается моделью упругих соударений с зеркальным отражением.
Все направления движения молекул равновероятны.
Слайд 245. Распределение энергии по степеням свободы молекул
ЛЕКЦИЯ 1. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА
Слайд 25Число степеней свободы
Числом степеней свободы механической системы называется число независимых величин,
полностью определяющих положение системы в пространстве.
Степени свободы молекул идеального газа могут быть поступательными (т. е. соответствовать поступательному движению), вращательными и колебательными
Степени свободы молекул идеального газа могут быть поступательными (т. е. соответствовать поступательному движению), вращательными и колебательными
Слайд 27Закон Больцмана
Закон Больцмана (закон равнораспределения энергии по степеням свободы): в состоянии
теплового равновесия на каждую степень свободы в среднем приходится одинаковая энергия, равная (½)kT
Слайд 28Упругая молекула (молекула, атомы которой совершают колебания), обладает как кинетической, так
и потенциальной энергией, связанной с колебаниями, поэтому колебательная степень свободы характеризуется удвоенной энергетической емкостью: средняя энергия, приходящаяся на колебательную степень свободы, равна kT (по (1/2)kT на кинетическую и на потенциальную энергии колебаний)
