- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Модель строения атома презентация
Содержание
- 1. Модель строения атома
- 2. Атом (от др.-греч. ἄτομος — неделимый, неразрезаемый) — частица
- 4. МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА
- 6. Согласно модели атома Бора, электрон перескакивает на
- 8. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА Атом состоит из ядра
- 9. Уровни подразделяются на подуровни (на первом уровне
- 10. ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ:
- 11. ЗАПОЛНЕНИЕ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ: на первом энергетическом
- 12. Номер периода равен числу энергетических уровней.
- 13. ПРИМЕР:
- 15. заполнение лектронных орбиталей азота
- 16. Спасибо за внимание!
Атом (от др.-греч. ἄτομος — неделимый, неразрезаемый) — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств .
Слайд 2Атом (от др.-греч. ἄτομος — неделимый, неразрезаемый) — частица вещества микроскопических размеров и
массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств .
Слайд 6Согласно модели атома Бора, электрон перескакивает на более высокую орбиту при
поглощении фотона и соскакивает на более низкую при излучении фотона.
Слайд 8ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА
Атом состоит из ядра и окружающего его электронного «облака».
Находящиеся в электронном облаке электроны (ӗ) несут отрицательный электрический заряд. Протоны (p+), входящие в состав ядра, несут положительный заряд. Атомное ядро – центральная часть атома. Ядро атома состоит из нуклонов ( (p+), (n0)).
Число протонов (p+) в ядре равно числу электронов (ӗ) в оболочке атома, т.е. атом – частица не имеющая заряда, частица нейтральная.
Число протонов (p+) в ядре равно числу электронов (ӗ) в оболочке атома, т.е. атом – частица не имеющая заряда, частица нейтральная.
Слайд 9Уровни подразделяются на подуровни (на первом уровне – 1 подуровень, на
втором уровне – 2 подуровня, на третьем уровне – 3 подуровня, на четвертом уровне – 4 подуровня).
На каждом подуровне расположены атомные орбитали (отмечены квадратом).
На каждом подуровне расположены атомные орбитали (отмечены квадратом).
Oрбитали – место «проживания» электрона.
Орбитали обозначаются буквами s, p, d, f.
Электронная оболочка атома представляет собой сложную систему. Она делится на энергетические уровни.
Слайд 11ЗАПОЛНЕНИЕ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ:
на первом энергетическом уровне максимально может быть – 2
электрона
на втором энергетическом уровне максимально может быть – 8 электронов
на третьем энергетическом уровне максимально может быть – 18 электронов
на четвертом энергетическом уровне максимально может быть – 32 электрона
на втором энергетическом уровне максимально может быть – 8 электронов
на третьем энергетическом уровне максимально может быть – 18 электронов
на четвертом энергетическом уровне максимально может быть – 32 электрона
Слайд 12Номер периода равен числу энергетических уровней.
У элементов А групп число электронов
на последнем уровне равно номеру группы.
У элементов В групп число электронов на последнем уровне равно двум.
У элементов В групп число электронов на последнем уровне равно двум.
