Кинетика химических превращений. (Тема 4.3) презентация

реакции.

+ 6H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

6H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2NО = N2 + O2
6NО + 4NH3 = 5N2 + 6H2O

(пути
превращения)
в реагирующей системе

компонента реакционной смеси за единицу времени в единице реакционного пространства

νАА + νВВ + …= νRR +νSS +…
справедливо следующее соотношение


Для сложнопараллельных реакций

скорость, определяемая за бесконечно малый отрезок времени dτ
Суммарная или средняя скорость реакции - скорость протекания химической реакции за время Δτ, необходимое для достижения нужной степени превращения исходного вещества

= 2NH3
0,5N2 + 1,5H2 = NH3.

ее протекания называют кинетическим уравнением или кинетической моделью реакции.
В составе кинетических уравнений различают параметры химической реакции и химического процесса.

уравнения, зависящие от свойств реагирующих веществ, входящие в кинетические уравнения в виде постоянных коэффициентов.
Параметры химического процесса – внешние факторы, непосредственно не связанные со свойствами реагентов, определяющие условия протекания процесса и влияющие на скорость химического превращения

уравнений для всех ключевых компонентов системы составляет кинетическую модель превращения.

+νSS +…
Кинетическое уравнение простой необратимой реакции (или частной необратимой реакции в сложной схеме превращения)

реакции, показывающий, как скорость реакции зависит от концентрации данного компонента.
Порядок реакции (общий) – это эмпирическая величина, равная сумме порядков реакции по компонентам (показателей степеней) , с которыми концентрации реагентов входят в выражение для скорости реакции.

минимальный избыток энергии над средней внутренней энергией молекул, необходимый для того, чтобы произошло химическое взаимодействие.
Это энергетический барьер, который должны преодолеть молекулы при переходе из одного состояния реакционной системы в другое.

(линия 1), тем более чувствительна она к изменению температуры;
б) химические реакции более чувствительны к изменению температуры в области более низкой температуры.

скорость реакции можно пользоваться правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза



Действует при температуре 10–400 °С и Е=60-120 КДж/моль

= k2САК
Общая скорость реакции определяется скоростью второй стадии
r = k3САК
Кинетическая модель гомогенно-каталитической реакции