- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2) презентация
Содержание
- 1. Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2)
- 2. Тема 6.2 Изотермический процесс
- 3. Изотермический процесс в реакционном объеме Отсутствуют тепловые
- 4. Математическая модель РИВ и РИС-п
- 5. Характеристическое уравнение идеального режима (РИС-п или
- 6. Кинетическое уравнение W(C) = kCn Модель
- 7. Интегрируем и получаем Получаем
- 8. Вводим конверсию вместо концентрации
- 9. РИВ и РИС-п Простая необратимая
- 10. Влияние температуры на зависимость С(τ)
- 11. Влияние С0 на зависимость х(τ) для
- 12. Анализ зависимости С(τ) и х(τ) показывает:
- 13. Кинетическое уравнение (для реакций 1-го порядка
- 14. РИС-н Простая обратимая реакция А ↔
- 15. РИВ и РИС-п Простая обратимая реакция
- 16. РИВ и РИС-п Простая обратимая реакция
- 17. Математическая модель РИС-н или РИС-н
- 18. Кинетическое уравнение (для реакции 1-го порядка)
- 19. РИС-н Простая необратимая реакция А =
- 20. РИС-н Простая необратимая реакция А =
- 21. РИС-н Простая обратимая реакция А =
- 22. РИС-н Простая обратимая реакция А ↔
- 23. Сопоставление РИВ и РИС-н Зависимость концентрации
- 24. Сопоставление РИВ и РИС-н Для сложных
- 25. Сопоставление РИВ и РИС-н Следовательно, при
- 26. Сопоставление РИВ и РИС-н Таким образом,
Тема 6.2 Изотермический процесс в реакционном объеме Режимы идеального вытеснения и периодический идеального смешения Режим проточный идеального смешения Сопоставление непрерывных изотермических процессов в РИВ и РИС-н
Слайд 2
Тема 6.2
Изотермический процесс в реакционном объеме
Режимы идеального вытеснения и периодический
идеального смешения
Режим проточный идеального смешения
Сопоставление непрерывных изотермических процессов в РИВ и РИС-н
Режим проточный идеального смешения
Сопоставление непрерывных изотермических процессов в РИВ и РИС-н
Слайд 3Изотермический процесс в реакционном объеме
Отсутствуют тепловые изменения
Происходящие явления отражаются только в
состоянии материальных потоков
Слайд 4
Математическая модель РИВ и РИС-п
при τ = 0, С = С0
Переходя к конверсии, при τ = 0, х = 0
РИВ и РИС-п
Слайд 6
Кинетическое уравнение
W(C) = kCn
Модель процесса при τ = 0, С =
С0
при τ = 0, х = 0
при τ = 0, х = 0
РИВ и РИС-п
Простая необратимая реакция
А = R
Слайд 7
Интегрируем и получаем
Получаем зависимость С(τ)
и
РИВ и РИС-п
Простая необратимая реакция
А = R
Слайд 8
Вводим конверсию вместо концентрации
Получаем зависимость х(τ)
и
РИВ и РИС-п
Простая необратимая реакция
А = R
Слайд 10
Влияние температуры на зависимость С(τ)
Т2 > Т1
РИВ и РИС-п
Простая
необратимая реакция
А = R
Слайд 11
Влияние С0 на зависимость х(τ) для реакции порядка n
С02 >
С01 (сплошные линии – при С01, пунктирные – при С02)
РИВ и РИС-п
Простая необратимая реакция
А = R
Слайд 12
Анализ зависимости С(τ) и х(τ) показывает:
- в РИС-п - влияние условий
процесса на изменение С и х во времени,
- в РИВ – распределение С и х по длине реакционной зоны.
Эти особенности режимов существенно сказываются при переносе свойств моделей на процесс в промышленном реакторе.
- в РИВ – распределение С и х по длине реакционной зоны.
Эти особенности режимов существенно сказываются при переносе свойств моделей на процесс в промышленном реакторе.
РИВ и РИС-п
Простая необратимая реакция
А = R
Слайд 13
Кинетическое уравнение (для реакций 1-го порядка в обоих направлениях)
W(C) = k1CА
– k2CR
Модель процесса при τ = 0, х = 0 с учетом СА = С0(1-х) и СR = С0х
или
Модель процесса при τ = 0, х = 0 с учетом СА = С0(1-х) и СR = С0х
или
РИВ и РИС-п
Простая обратимая реакция
А = R
Слайд 14
РИС-н
Простая обратимая реакция
А ↔ R
Интегрируем и получаем
или
При τ→∞ достигается равновесие и конверсия равна
При τ→∞ достигается равновесие и конверсия равна
Слайд 15
РИВ и РИС-п
Простая обратимая реакция
А ↔ R
Анализ
С0: Начальная концентрация реагента не
влияет на степень превращения
Т: k1 и k2 увеличиваются в повышением Т, но k1 увеличивает, а k2 уменьшает скорость. Суммарный эффект определяется интенсивностью увеличения k1 и k2, зависящей от Е1 и Е2. При повышении Т более интенсивно растет k реакции с большей Е.
Т: k1 и k2 увеличиваются в повышением Т, но k1 увеличивает, а k2 уменьшает скорость. Суммарный эффект определяется интенсивностью увеличения k1 и k2, зависящей от Е1 и Е2. При повышении Т более интенсивно растет k реакции с большей Е.
Слайд 16
РИВ и РИС-п
Простая обратимая реакция
А ↔ R
Зависимость х(τ) для обратимых реакций
при Т1<Т2
1, 3 – эндотермическая обратимая реакция при Т1 и Т2 соответственно;
2 – экзотермическая обратимая реакция при Т2.
Пунктирные линии – равновесные степени превращения хр для тех же условий
1, 3 – эндотермическая обратимая реакция при Т1 и Т2 соответственно;
2 – экзотермическая обратимая реакция при Т2.
Пунктирные линии – равновесные степени превращения хр для тех же условий
Слайд 18
Кинетическое уравнение (для реакции 1-го порядка)
или
Модель процесса
или
Модель процесса
или
РИС-н
Простая необратимая реакция
А = R
Слайд 19
РИС-н
Простая необратимая реакция
А = R
При заданном значении нагрузки V0 время реакции
– фиксированная величина ,
концентрация реагентов при постоянном С0 во всем объеме одинакова и равна С (область перехода от С0 до С на входе очень мала, ею можно пренебречь)
концентрация реагентов при постоянном С0 во всем объеме одинакова и равна С (область перехода от С0 до С на входе очень мала, ею можно пренебречь)
Слайд 20
РИС-н
Простая необратимая реакция
А = R
Зависимость С(τ)
Зависимость С(τ) получают изменением Vр
при
V0 = соnst , или нагрузки V0
при Vр = соnst
при Vр = соnst
Слайд 21
РИС-н
Простая обратимая реакция
А = R
Кинетическое уравнение (для реакций 1-го порядка в
обоих направлениях)
W(C) = k1CА – k2CR
Модель процесса
или
или
W(C) = k1CА – k2CR
Модель процесса
или
или
Слайд 22
РИС-н
Простая обратимая реакция
А ↔ R
При τ→∞ достигается равновесие и конверсия равна
Равновесная
конверсия в РИС-н совпадает с хр в РИВ
Следовательно, зависимость х(τ) и влияние на нее условий процесса, будут такими же, как и в режиме РИВ
Следовательно, зависимость х(τ) и влияние на нее условий процесса, будут такими же, как и в режиме РИВ
Слайд 23Сопоставление
РИВ и РИС-н
Зависимость концентрации С в РИВ и РИС-н
Из
графика видно:
τРИВ < τРИС и VРИВ < VРИС
τРИВ < τРИС и VРИВ < VРИС
Слайд 24Сопоставление
РИВ и РИС-н
Для сложных реакций режим движения потоков влияет на
селективности превращения.
Для реакции интегральная
селективность превращения А в В
Для реакции интегральная
селективность превращения А в В
Слайд 25Сопоставление
РИВ и РИС-н
Следовательно, при проведении процесса в РИВ и РИС
возможны три варианта:
SРИВ = SРИС для n1 = n2;
SРИВ > SРИС для n1 > n2;
SРИВ < SРИС для n1 < n2
SРИВ = SРИС для n1 = n2;
SРИВ > SРИС для n1 > n2;
SРИВ < SРИС для n1 < n2
Слайд 26Сопоставление
РИВ и РИС-н
Таким образом, процесс в РИВ всегда интенсивнее,
а
при n1 > n2 и n1 = n2 - селективность его выше, чем в РИС.
При n1 < n2 увеличение селективности в РИВ достигается за счет некоторого снижения интенсивности процесса.
РИС удобен для процессов с медленной реакцией, когда в емкостях с перемешиванием можно обеспечить достаточно большое τ.
При n1 < n2 увеличение селективности в РИВ достигается за счет некоторого снижения интенсивности процесса.
РИС удобен для процессов с медленной реакцией, когда в емкостях с перемешиванием можно обеспечить достаточно большое τ.
